華南師范大學(xué)2009級(jí)化學(xué)(師范)專業(yè)《無(wú)機(jī)化學(xué)(上)》期中考試(習(xí)題 答案)

1“無(wú)機(jī)化學(xué)”期中考試參考答案及情況分析21：玻爾理論成功地解釋氫原子光譜的原因在于().

(A)考慮了電子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性

(B)運(yùn)用了經(jīng)典物理學(xué)中能量連續(xù)變化的理論

(C)引用電子運(yùn)動(dòng)量子化的特性

(D)采用了薛定諤方程來(lái)處理電子的運(yùn)動(dòng)一：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題（每題1分，共35分）32：下列電子的量子數(shù)合理的是().(A)(4,4,4,+1/2)(B)(4,3,4,+1/2)(C)(4,2,3,+1/2)(D)(4,3,3,+1/2)3：在主量子數(shù)n=3的電子層中共有幾條原子軌道().(A)3(B)7(C)9(D)1644：下列說(shuō)法正確的是().

(A)n和ι可確定多電子原子中一個(gè)電子所處的能級(jí)

(B)n,ι和m可確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

(C)n,ι,m和ms可確定一條原子軌道

(D)以上敘述都不對(duì)55：當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子時(shí),則該原子第五電子層的電子數(shù)為().(A)肯定為8個(gè)電子(B)肯定為18個(gè)電子(C)肯定為8或18個(gè)電子(D)肯定為18或32個(gè)電子66：氮原子的電子排布式正確者為().(A)1s22s22p1x2py2

(B)1s22s22p1x2py12pz1

(C)1s22s22px3

(D)1s22s22px22py177：已知某元素在氪之前,當(dāng)此元素的原子失去2個(gè)電子后,在它的角量子數(shù)為2的原子軌道恰為全充滿,該元素為().(A)鋅(B)鈣(C)鎘(D)鎂8：下列微粒半徑最小的是().(A)K+(B)Ar(C)S2-(D)Cl-89：下列哪些系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序().(A)K、Na、Li(B)B、O、N(C)N、P、As(D)C、Cl、H10：下列原子中哪個(gè)的第一電離勢(shì)最大().(A)B(B)Li(C)Be(D)Mg911：對(duì)晶格能描述正確的()(A)NaCl(s)的晶格能，指由

Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)過(guò)程所需的能量

(B)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)過(guò)程所需的能量(C)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na(g)+Cl(g)過(guò)程所需的能量

(D)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(g)→Na(g)+Cl(g)過(guò)程所需的能量1012：下列分子或離子中鍵長(zhǎng)最短的是()(A)O2(B)O2+(C)O2-(D)O22-13：下列各鍵極性最小的是:()(A)B-Cl(B)Ba-Cl(C)Be-Cl(D)Br-Cl14：指出下列分子中哪一個(gè)沒(méi)有σ鍵()(A)O2(B)N2(C)Be2(D)F21115：下列哪一組判斷正確:()(A)SO2,MgO都是共價(jià)型化合物

(B)AsH3,HCl都是共價(jià)型化合物

(C)CaF2,AsH3都是離子型化合物

(D)CaF2,SO2都是共價(jià)型化合物1216：共價(jià)鍵若按其共用電子對(duì)電子云的對(duì)稱性進(jìn)行分類,正確的為:()(A)正常共價(jià)鍵和配位鍵兩類

(B)σ鍵和π鍵兩類

(C)價(jià)鍵理論的共價(jià)鍵和分子軌道理論的共價(jià)鍵

(D)正常共價(jià)鍵、配位鍵和金屬鍵三類1317：下列說(shuō)法正確的是()(A)雜化軌道理論是在分子軌道理論基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的。

(B)在成鍵過(guò)程中,中心原子能量相近的各原子軌道經(jīng)線性組合起來(lái),形成一條新的雜化軌道。

(C)形成的雜化軌道的數(shù)目，等于參加雜化的各原子軌道數(shù)目之和。

(D)未雜化的原子軌道與雜化軌道的能量是相同的。1418：下列分子中其形狀不是角形的是()(A)H2O(B)NO2

(C)BeF2(D)OF2

19：下列化合物中有分子內(nèi)氫鍵的是()(A)CF3H(B)C6H6

(C)(D)1520：下列哪一對(duì)物質(zhì)既有氫鍵存在,分子之間又存在著范德華力()(A)SO2和CHCl3(B)乙醇和氨水(C)CCl4和GeCl4

（D)HgCl2和BCl321：下列幾種物質(zhì)按晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間作用力自大至小排列順序,正確的是()(A)CO2>H2S>H2O(B)H2S>CO2>H2O(C)H2O>H2S>CO2(D)H2O>CO2>H2S1622：下列物質(zhì)的分子間只存在誘導(dǎo)力和色散力的是()(A)CH3Cl與苯(B)苯與CCl4

(C)KCl和MgO(D)CS2和CCl423：下列晶體中，以分子間力為主的是().(A)鐵(B)MgO晶體

(C)SO2晶體(D)SiC1724：下列晶體的熔點(diǎn)最低的是().(A)Si(B)NH3

(C)CO2(D)CuCl225：根據(jù)VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型為（）

(A)平面三角形(B)三角錐形(C)三角雙錐形(D)T字型1826:下列離子半徑大小順序正確的是（）

(A)F->Na+>Mg2+>Al3+>O2-(B)O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(C)O2->F->Al3+>Mg2+>Na+(D)Na+>Mg2+>Al3+>F->O2-27:下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）

(A)KCl (B)CO(C)Na2SO4 (D)

1928：下列各組離子中，離子的變形性最大的是（）

(A)I-，S2- (B)F-，Br-

(C)Cl-，O2- (D)N3-，H-29：下列各組離子中，離子的極化能力最強(qiáng)的是（）

(A)K+，Li+ (B)Ca2+，Mg2+

(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+2030：在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（）

(A)+2和4 (B)+2和6 (C)+3和6 (D)+3和431：[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2屬于（）

(A)幾何異構(gòu)(B)旋光異構(gòu)

(C)電離異構(gòu)(D)鍵合異構(gòu)2132:下列配合物中，屬于螯合物的是（）

(A)[Ni(en)2]Cl2(B)K2[PtCl6](C)(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D)Li[AlH4]33:中心原子以sp3雜化軌道形成配離子時(shí)，可能具有的幾何異構(gòu)體的數(shù)目是（）

(A)4(B)3(C)2(D)02234：向[Cu(NH3)4]2+的水溶液中通入氨氣，則（）

(A)K穩(wěn)([Cu(NH3)4]2+)增大

(B)[Cu2+]增大

(C)K穩(wěn)([Cu(NH3)4]2+)減小

(D)[Cu2+]減小2335：關(guān)于中心原子的配位數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()中心原子或配體的電荷越高,配位數(shù)越大中心原子半徑愈大,配位數(shù)愈小配體半徑越大,配位數(shù)越大中心原子半徑越大,配位數(shù)愈大24題號(hào)123456789101112答案CDCACBAACCBB題號(hào)131415161718192021222324答案DCBBCCCBCACC題號(hào)2526272829303132333435答案DBCACCDADDD25二：填空題（每空1分，共35分）分子或離子雜化類型

鍵數(shù)

鍵類型價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型分子或離子空間構(gòu)型分子極性NO2

sp2

21個(gè)π33(4)

平面三角形角形有ClO3-

sp3

3無(wú)四面體三角錐形有1.填寫(xiě)下表空格：（12分）262.n=4的電子層中含有的能級(jí)是

4s

；4p

；

4d

；

4f

而每個(gè)能級(jí)中的原子軌道數(shù)分別為

1

，

3

，

5

，

7

，該層最多可容納的電子數(shù)總數(shù)為

32

。（9分）273.將答案填入下表各空格中：（6分）配離子磁矩/B.M中心離子雜化軌道配離子空間構(gòu)型內(nèi)軌型或外軌型Ni(NH3)42-

3.2sp3

正四面體外軌Fe(CN)64-

0d2sp3

正八面體內(nèi)軌284.[Co(NO2)2(en)2]Cl的名稱為（一）氯化二硝基·二（乙二胺）合鈷(+Ⅲ）

，中心離子的配位數(shù)是

6。（2分）5.電子在原子軌道中填充的三大原則是(1)鮑林原理；(2)洪特規(guī)則，(3)能量最低原理。（3分）296.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，XeF4分子的幾何構(gòu)型是

平面四邊形

；HgCl2的幾何構(gòu)型是

直線型

，IF3分子的幾何構(gòu)型是

變形T型

（3分）301.對(duì)物質(zhì)CuCl2、SiO2、NH3和PH3進(jìn)行熔點(diǎn)的排序，并說(shuō)明原因。（5分）

答：熔點(diǎn)：SiO2＞CuCl2＞NH3＞PH3。SiO2為原子晶體，其質(zhì)點(diǎn)間作用力為很強(qiáng)的共價(jià)鍵，所以熔點(diǎn)最高。CuCl2為離子晶體，質(zhì)點(diǎn)間作用力為較強(qiáng)的離子鍵，熔點(diǎn)次之。NH3和PH3為分子晶體，其分子間力最小，熔點(diǎn)最低。而NH3除范德華力外，還有氫鍵存在，所以其分子間作用力大于PH3.（5分）三：簡(jiǎn)單題（共20分）312.比較ZnSO4和CaSO4的熱穩(wěn)定性高低，請(qǐng)用離子極化概念解釋其原因(5分）答：穩(wěn)定性：CaSO4＞ZnSO4。因Zn2+為18e構(gòu)型離子，其極化作用大于8e構(gòu)型的Ca2+，則Zn2+對(duì)SO42-的離子極化作用大于Ca2+對(duì)SO42-的,導(dǎo)致ZnSO4的熱穩(wěn)定性小于ZnSO4的。323.寫(xiě)出原子序數(shù)為24和33的元素的符號(hào)、核外電子排布式、價(jià)電子構(gòu)型以及所在周期和族。（10分）原子序數(shù):24,元素符號(hào):Cr,核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,價(jià)電子構(gòu)型:3d54s1,周期:四,族:ⅥB。原子序數(shù):