《第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(內(nèi)蒙古縣級優(yōu)課)-化學(xué)教案

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素復(fù)習(xí)課[課前復(fù)習(xí)]：一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法：____________________________________________________________。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：__________________________________________________________。3．單位：________________________________________________________________。4.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：______________________________________。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]:1．理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（2017年高考考試大綱新增內(nèi)容）3．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。[學(xué)習(xí)重點]:結(jié)合圖表、圖像、實驗等探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，能用相關(guān)理論解釋。[學(xué)習(xí)難點]:有效碰撞理論[學(xué)習(xí)過程]：聯(lián)系高考要求和考試熱點，明白此內(nèi)容的重要，也利于我們更好的備考：高考調(diào)研（2017年新考綱要求）：1．理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（2017新增）3．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。命題熱點：結(jié)合圖表、圖像、實驗等探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點關(guān)注考綱新增內(nèi)容，也是我要強調(diào)的。導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)——決定性因素2．外因濃度，壓強，溫度，催化劑，固體物質(zhì)表面積等其他條件不變，只改變一個條件時，結(jié)合考綱要求，需要我們理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。請同學(xué)們思考：為什么改變這些外界條件，會影響化學(xué)反應(yīng)速率？這就需要用有效碰撞理論來解釋這個問題了。二、有效碰撞理論1、相關(guān)概念①有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。②活化分子：具有活化能，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。③活化能：如圖，E1為____________，E2為____________，E3為____________反應(yīng)熱為____________。單位體積內(nèi)：活化分子數(shù)=分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)2、用有效碰撞理論解釋C、P、T、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。（2）、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷：反應(yīng)N2＋O2 2NO，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，若向容器內(nèi)充入He使氣體壓強增大，能否加快反應(yīng)速率？改變壓強能否影響化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是看其能否改變各反應(yīng)物成分的濃度討論對于氣體反應(yīng)體系，改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒溫：②恒容：③恒壓：（3）、溫度對反應(yīng)速率的影響升高溫度，分子運動速率加快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。（4）、催化劑對反應(yīng)速率的影響結(jié)合考綱要求，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（2017新增）注意：凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑具有一定的選擇性歸納總結(jié)：單位體積內(nèi)：活化分子數(shù)=分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)[題組訓(xùn)練]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率()(2)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大()(3)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()(4)同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律()(5)二氧化錳能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率()(6)鋅與稀硫酸反應(yīng)時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快()(7)恒壓，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢()2．(2013·重慶六校聯(lián)考)下列說法正確的是()A．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個定值B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．加壓可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的容積，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大3．(2014·阜陽模擬)對于反應(yīng)2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大C．加壓，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．加壓，正、逆反應(yīng)速率均減小4．(2014·哈爾濱模擬)對于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是()A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C．其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化[課后拓展內(nèi)容]——熱點題型：探究型實驗題1、解題技巧：控制變量法影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。2．常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)的影響。3．解題策略(1)確定變量。解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。[題組訓(xùn)練]1．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4－3－2－1B．1－2－3－4C．2－4－3－1D．1－2－4－32．(2013·荊門五校聯(lián)考)下表所示的是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(稀H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.850203625實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(稀H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后70.10絲1.050355050080.10絲1.050203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明：________對反應(yīng)速率有影響，________，反