湖南省邵陽(yáng)市武岡江塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市武岡江塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價(jià)是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，為離子反應(yīng)，反應(yīng)中Fe和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．固體加熱不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為是在溶液中進(jìn)行2.某元素原子的次外層有2個(gè)電子，其最外層差一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族參考答案：B3.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1參考答案：C略4.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律以及元素周期表的敘述正確的是（）A．第ⅠA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：B5.下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2

參考答案：D略6.下列遞變規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)參考答案：A 7.把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是

A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是參考答案：C8.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險(xiǎn)化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，A錯(cuò)誤；B.用石英制成光導(dǎo)纖維屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類(lèi)中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。9.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價(jià)鍵，符合題意；B項(xiàng)，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，水中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；D項(xiàng)，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。10.發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭．該火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C．在此反應(yīng)中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N2參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，據(jù)此判斷；B、劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱；C、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，結(jié)合化合價(jià)升降相等判斷；D、根據(jù)原子守恒判斷偏二甲肼分子式．【解答】解：A、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，故A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，故B正確；C、N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選C．11.北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式李寧點(diǎn)燃的奧運(yùn)主火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A、火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

B、所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能

量

D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料參考答案：D略12.下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則相應(yīng)的圖像序號(hào)與（1）--（4）對(duì)應(yīng)的順序正確的是：

溶液加入物質(zhì)（1）飽和石灰水通過(guò)量CO2氣體（2）氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸A．②④③①

B．①②③④

C．②③①④

D．③④②①

參考答案：C略13.下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，參考答案：B略14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車(chē)尾氣排放有關(guān)B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害參考答案：A【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】A．汽車(chē)尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾；B．玻璃不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；C．活性炭具有吸附作用，主要發(fā)生物理變化；D．臭氧濃度過(guò)大會(huì)損害人體健康．【解答】解：A．霧霾屬于顆粒污染，汽車(chē)尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，故A正確；B．玻璃不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．活性炭具有吸附作用，主要發(fā)生物理變化，二氧化硫的漂白為化學(xué)變化，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D．空氣中臭氧吸收紫外線，可防止對(duì)人的危害，而臭氧具有強(qiáng)烈的刺激性，對(duì)人體健康有一定危害．它主要是刺激和損害深部呼吸道，并可損害中樞神經(jīng)系統(tǒng)，對(duì)眼睛有輕度的刺激作用，如濃度過(guò)高會(huì)損害人體健康，故D錯(cuò)誤；故選A．15.下列說(shuō)法正確的是A、原電池的負(fù)極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池反應(yīng)一定是釋放能量的置換反應(yīng)C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)：請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是

(2)該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有

(3)實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫(xiě)儀器名稱)____________________。(4)實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開(kāi)活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為

；③關(guān)閉

，(填寫(xiě)K1或K2或K3)打開(kāi)

，(填寫(xiě)K1或K2或K3),用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為

；

（3）該反應(yīng)是由

開(kāi)始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時(shí)。）參考答案：（1）在時(shí)間為3min鐘時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量min別為1.0、1.0、1.6，在時(shí)間為“0”時(shí)物質(zhì)的量min別為0.4、1.2、2.0，故物質(zhì)的量變化為：

X由0.4mol?1.0mol，增加0.6mol。

Y由1.2mol?1.0mol，減少0.2mol。

Z由2.0mol?1.6mol，減少0.4mol。

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2

據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)比，得到化學(xué)方程式為：2Z＋Y3X（2）2min鐘末，X的物質(zhì)的量為0.8mol，增加的物質(zhì)的量為0.8－0.4=0.4（mol），容積為3L的容器，則物質(zhì)的量濃度為0.4/3（mol/L），再除以時(shí)間，得X的反應(yīng)速率為0.4/3×2=0.067（mol/L·min）（3）圖中X、Y、Z三條曲線均未通過(guò)原點(diǎn)可斷定該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)的，則?為答案。18.（1）在濃硝酸中放入銅片。

①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是

。

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______________________________________________。

(2)在100mL混合酸中，c（HNO3）=0．4mol·L-1，c（H2SO4）=

0．2mol·L-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為

。（3）14g銅銀合金與過(guò)量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

。參考答案：（1）①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

③再加入稀H2SO4，H＋與NO3―構(gòu)成了氧化條件。（2）0.3mol·L-1(3)3