湖南省湘潭市韶山永義中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省湘潭市韶山永義中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是（）A．Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4B．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，A．Y為Cl，Z為S，氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比硫的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞S，則X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．2.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是：

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B．木糖醇極易溶于水C．木糖醇是一種五元醇

D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略3.常溫下測(cè)得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO3－,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定能存在的離子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+參考答案：D略4.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．無法計(jì)算參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：守恒法．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進(jìn)行計(jì)算．解答：解：硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol，所以反應(yīng)后溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應(yīng)后溶液的成分為NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積是V===0.15L，即150ml．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從N元素守恒的角度計(jì)算5.黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計(jì)）是我國的四大發(fā)明之一?，F(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物。33.6L氣體中CO和CO2占，其余氣體為N2。則該黑火藥中硫磺的質(zhì)量為（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g參考答案：D略6.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略7.下列說法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．牙膏中含有甘油，起到保持濕潤和殺菌的作用；添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果D．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：C略8.下列各組中的四種離子能大量共存，當(dāng)向溶液中加入過量鹽酸后有氣體產(chǎn)生；若向溶液中加入過量燒堿溶液后則會(huì)有沉淀生成。則該組離子可能是：

(

)A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、SO32-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

參考答案：C略9.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略10..元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說法正確的是A.13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同B.某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物C.IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少參考答案：A略11.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式

HCN

電離平衡常數(shù)(25℃)1.4.K.K.

則下列有關(guān)說法正確的是(

)A.各溶液pH關(guān)系為:B.a溶液與b溶液等體積混合,所得溶液中cc則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc參考答案：D12.（2001·廣東、河南卷）13.反應(yīng)：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：（）A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a＞b

D.a＜b參考答案：

BD略13.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略14.下列五種有色溶液通入SO2時(shí)均能褪色或變色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③滴有酚酞的NaOH溶液

④溴水

⑤石蕊溶液；

⑥FeCl3溶液A．①④

B．①③

C．①②⑤

D．②④⑥參考答案：D略15.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l參考答案：BC此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識(shí)歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最后選擇。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出﹣萃取法制備硫酸銅：（1）操作II、操作III的主要目的是

、富集銅元素．（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．限選試劑：2mol．L﹣1HCl、1mol．L﹣1H2SO4、O.1mol．L﹣1NaOH、0.1mol．L﹣1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，

說明懸濁液中混

，有Cu4（0H）6S04．步驟2：另取少量懸濁液于試管中

，說明懸濁液中混有Cu（0H）2．

參考答案：（1）除去雜質(zhì)；（2）

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素；（2）證明含有Cu4（OH）6SO4，可以證明硫酸根離子的存在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；氫氧化銅的存在可以利用加熱懸濁液氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀．解答：解：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素，故答案為：除去雜質(zhì)；（2）利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液，由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雜質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)是否含硫酸根離子檢驗(yàn)Cu4（0H）6S04的存在，加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀證明含Cu4（0H）6S04；因氫氧化銅受熱分解生成氧化銅黑色沉淀，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量懸濁液于試管中利用沸水浴加熱試管，試管中有黑色沉淀生成證明含Cu（OH）2；水浴加熱的目的是避免溫度過高氧化銅分解；故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)成分檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2）題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)及顏色，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（１4分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2–2e-=2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

。（2）反應(yīng)中氧化劑是

；氧化產(chǎn)物是

；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為

。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為

。參考答案：（14分）（１）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（２）ＫMnO4O2

NA

（３）２H2O2＝２H2O+O2↑０．５

NA略18.（11分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請(qǐng)回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子最多共有

種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為

（填“A”或“B”）．（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）4；（2）B；（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，則A一定沒有Ag+、Mg2+，應(yīng)含有K+．試管B中含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，應(yīng)含有NO3﹣，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．解答：解：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，則A一定沒有Ag+、Mg2+，應(yīng)含有K+．試管B中含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，應(yīng)含有NO3﹣，（1）試管A的溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣，可能含有NO3﹣，最多4種，故答案為：4；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，剩余鉀離子和硝酸根離子，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案為：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況；注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法．

19.（14分）芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量小于200，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為78.1％。經(jīng)紅外光譜測(cè)定，在A的結(jié)構(gòu)中存在C=O雙鍵和C?O單鍵，不含O?H。A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)橐叶岷退畻钏帷?/p>

已知：（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物質(zhì)X的相對(duì)分子質(zhì)量］（2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出A的分子式

；（2）寫出“A—→B反應(yīng)”的化學(xué)方程式：

；“D—→水楊酸”的反應(yīng)類型是

。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟“B—→C”的目的是

。（4）聚乙二酸丁二