山西省忻州市李家坪聯(lián)校高二化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市李家坪聯(lián)校高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HClO=H++ClO﹣C．CH3COONH4?NH4++CH3COO﹣ D．H2CO3?H++HCO3﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，原子團(tuán)不拆分，并遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律．解答：解：A．H2S為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2S?H++HS﹣，故A錯誤；B．HClO為弱電解質(zhì)，電離方程式為HClO?H++ClO﹣，故B錯誤；C．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣，故C錯誤；D．H2CO3為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2CO3?H++HCO3﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律即可解答，題目難度不大．2.

已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是（

）A．若R、M的最高價氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強(qiáng)B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則元素G形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體C．若J的氫化物是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分D．若M的最高正價為＋4，則五種元素全是非金屬元素參考答案：B略3.苯酚的一種同系物，其核磁共振氫譜中有五個信號峰，則此物質(zhì)可能是下列中的

A、

B、

C、

D、

參考答案：D略4.室溫時，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是()A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D．等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：B略5.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A．X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價；B、一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；B、一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．故選C．6.在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（）①鋁片溶解9g

②銅片溶解32g

③銅片上析出1gH2④鋁片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據(jù)Cu、NO2和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：解：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯誤；②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅片反應(yīng)了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；③在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，所以銅片上沒有析出H2，故錯誤；④鋁片上的電極反應(yīng)為：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，析出1molNO2，故正確；故選D．點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，注意電子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度中等．7.可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氫一一區(qū)分的試劑是（

）A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液

B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略8.下列哪個選項屬于碳鏈異構(gòu)

（

）A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2=C(CH3)2和CH3CH2CH=CH2C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：B略9.下列關(guān)于乙醇的各項敘述，不正確的是

A．乙醇的沸點是78.4oＣ，可與水混溶B．4.6g乙醇跟足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生1.12L氫氣C．4.6g乙醇與6.0g氫溴酸可以恰好完全反應(yīng)D．物質(zhì)的量為0.1mol乙醇與9.6g氧氣混合后點燃，兩者恰好反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水

參考答案：C10.用0.01mol·L-1

H2SO4

和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時終點有誤差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下c(H+)之比的值是（

）A．10

B．50

C．5×103

D．104參考答案：D略11.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略12.據(jù)法國《科學(xué)與未來》雜志報道，美國科學(xué)家最近在實驗室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結(jié)構(gòu)相近的蘇糖核酸分子。一些專家認(rèn)為這種物質(zhì)包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子。蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”。TNA中含有蘇糖的結(jié)構(gòu)單元。已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡式為：，以下有關(guān)蘇糖的說法中，不正確的是（

）A．蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

B．蘇糖與甲酸甲酯含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C．蘇糖在一定條件下能發(fā)生加成或取代反應(yīng)

D．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：A略13.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物,有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔點/℃40～5029.9232.3835.1熔化熱/kJ·mol-149.737.377100.1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C14.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是：（

） A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作時，正極周圍海水的pH減小C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．電池工作時，溶液中的H＋向負(fù)極移動參考答案：C略15.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強(qiáng)

B降低溫度

C增大CO的濃度D更換催化劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗.先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)請你回答下列問題（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式

、

。（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗

（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

___________

（填字母）A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

D.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

參考答案：（7分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

HC≡CH+Br2→CH(Br)＝CH(Br)或HC≡CH+2Br2→CH(Br)2—CH(Br)2

(2)不能(a)(c)(3)H2SBr2+H2S=S↓+2HBr

(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)則有氫溴酸生成，溶液呈酸性，反之，溶液中性。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）分子式為C7H6O3的芳香族化合物，（1）寫出苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名（有幾種寫幾種）

；（2）苯環(huán)上有三個側(cè)鏈的異構(gòu)體共有

種。參考答案：（1）鄰甲基苯甲酸間甲基苯甲酸對甲基苯甲酸及結(jié)構(gòu)簡式（2）6

略18.以HCHO和CH≡CH為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N(C4H8O2)。已知：nR—CHO(R代表烴基或其他基團(tuán))A與M互為同分異構(gòu)體，A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：填寫下列空白：(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________。(2)N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有________種。(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B中的官能團(tuán)名稱是________。D的化學(xué)式為________。(4)寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：________。參考答案：19.元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知：X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對成對電子；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子；R為過渡金屬，R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：（1）W基態(tài)原子的價電子排布圖為，R基態(tài)原子的外圍電子排布式為．（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）

．（3）由上述元素形成的與BF3互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為

，其中心原子的雜化方式為

雜化．（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無色；為d1～d9排布時，有顏色．據(jù)此判斷，[R（H2O）6]2+（填“無”或“有”）顏色．（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示，則甲的化學(xué)式為，乙的化學(xué)式為；高溫時甲易轉(zhuǎn)化為乙，原因是

．

（6）在高溫高壓下，由X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為

（用元素符號表示）．若該晶體中距離最近的兩個X原子核之間的距離為apm，則該晶體的密度為

g/cm3（寫出含a的表達(dá)式，不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．參考答案：（1）；3d104s1；（2）C＜O＜N；（3）NO3﹣、CO32﹣；sp2；（4）有；（5）CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．（6）CO2；．

【考點】晶胞的計算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；Z原子L電子層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為N元素；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s22p5，故W為Cl；R為過渡金屬，R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)，外圍電子排布式為3d104s1，則W為Cu．（1）W基態(tài)原子的價電子排布式為3s22p5，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出電子排布圖；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫R原子外圍電子排布式；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相鄰的微?；榈入娮芋w；結(jié)合中心原子雜化軌道數(shù)目確定雜化方式；（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，書寫Cu2+的核外電子排布式，據(jù)此結(jié)合題目信息“d軌道為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色”判斷；（5）根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu、O原子數(shù)目確定化學(xué)式；根據(jù)洪特規(guī)則特例分析解答；（6）利用均攤法計算晶胞中C、O原子數(shù)目確定化學(xué)式；晶胞中體對角線上4個原子之間距離最近，則體對角線長度為4apm，故晶胞棱長為pm，結(jié)合晶胞中原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算．【解答】解：元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；Z原子L電子層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為N元素；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s22p5，故W為Cl；R為過渡金屬，R+核外有3個電子層且各層