福建省漳州市錦湖中學2022年高二化學月考試題含解析

福建省漳州市錦湖中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把盛有淀粉糊、淀粉酶、少量氯化鈉的混合物的半透膜浸入37℃的溫水中，過一段時間后取出溫水分別實驗，其現(xiàn)象正確的是（

）A.加AgNO3溶液無白色沉淀生成B.加碘水變藍C.加新制Cu（OH）2加熱煮沸有紅色沉淀生成D.加入濃HNO3微熱，有黃色沉淀生成參考答案：C2.下列各項中，前面的能級先填入電子的為(

)①3d和4s

②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：B略3.檢驗氨氣可選用A．濕潤的藍色石蕊試紙

B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙

D．濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D試題分析：因氨氣能使紅色石蕊試紙變藍或氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，故選D。4.合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)有重要的意義，對我國實現(xiàn)農業(yè)現(xiàn)代化起著重要的作用。關于合成氨工業(yè)的說法正確的是

A．合成氨反應一般選擇在500℃左右的溫度下進行，只是因為考慮到催化劑的催化活性

B．合成氨工業(yè)必須使用鐵觸媒作催化劑

C．目前我國的合成氨工業(yè)一般采用的條件是：T，500℃左右；P，20MPa—50MPa,這時平衡混合物中氨的體積分數(shù)已接近100％

D．有研究表明，在400℃、壓強超過200MPa時，不必使用催化劑氨的合成反應就能順利進行參考答案：D5.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列說法不正確的是A．500s內N2O5分解速率為2.96×10－3mol·(L·s)－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時轉化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L－1，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3參考答案：C略6.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有兩種不同類型的作用力的是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWV原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合價+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列敘述不正確的是A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期B．與的核外電子數(shù)相等C．Y與W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽參考答案：B8.常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：A略9.列有機物分子中所有原子一定在同一平面內的是

參考答案：AD10.

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（

）

①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：D略11.漆酚是我國特產生漆的主要成分，通常情況下為黃色液體，能溶于有機溶劑，生漆涂在物體的表面，在空氣中干燥后變成黑色的漆膜。漆酚與下列物質：①空氣，②溴水，③小蘇打溶液，④氯化鐵溶液，⑤過量的二氧化碳，不能發(fā)生化學反應的是A.①②⑤

B.③④

C.②⑤

D.③⑤參考答案：D12.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB、已知4P（紅磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C、含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2

，則△H1>△H2參考答案：C略13.根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2參考答案：B略14.在下列各瓶物質中，不能使碘化鉀淀粉試紙顯藍色的是A．氯水

B．碘水

C．加碘鹽水溶液

D．溴蒸氣參考答案：C15.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則n是（）A．2 B．4 C．1 D．3參考答案：C【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】根據(jù)公式v=計算5min內W的平均化學反應速率v（W），利用各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值．．【解答】解：5min內W的平均化學反應速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故選C．【點評】本題考查化學反應速率的定量表示方法，明確同一化學反應各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

(偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

。參考答案：（8分）（1）淺紅（粉紅）

無

（2）

錐形瓶不能用待測液潤洗(1分)偏高(1分)（3）22.60

（4）0.1250mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）

工業(yè)上常利用Fe2＋能與CN－形成穩(wěn)定Fe(CN)4－6（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN－的工業(yè)廢水。①寫出基態(tài)Fe2＋的電子排布式

。②從結構角度分析Fe3＋較Fe2＋穩(wěn)定的原因

。③CN－中C原子的雜化軌道類型為

。（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________________________________________________________________________。（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的重要組成部分，血紅素的結構式為血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是

。鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵（空格上填氮原子標號）。（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結構示意圖如下：該物質中存在的化學鍵類型包括(填字母)。A．金屬鍵

B．離子鍵C．非極性共價鍵

D．配位鍵（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。參考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d6

②Fe3＋的3d能級為3d5半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

③sp雜化（2）極性共價鍵、范德華力（3）C

O

N;

①④(4)BCD（5）CrO218.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)

（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C

略19.（6分）在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B