河北省承德市大灘中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省承德市大灘中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（

）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能

C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是

A.凡是鹵代烴一定能夠發(fā)生消去反應(yīng)

B.鹵代烴在堿性溶液中的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.乙醇易溶于水，是電解質(zhì)，溴乙烷不溶于水，是非電解質(zhì)D.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷低參考答案：略略3.將土豆切開(kāi)，一段時(shí)間后可觀察到切面變藍(lán)，說(shuō)明土豆中含有

A.淀粉和I-

B.淀粉和I2

C.淀粉和KIO3

D.葡萄糖和I2

參考答案：A略4.下列敘述正確的是A．反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，X濃度變小C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的△H增大參考答案：C試題解析：只有活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；平衡后縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，平衡雖然向正向移動(dòng)，但是根據(jù)勒沙特列原理，平衡的移動(dòng)只能削弱x濃度的增加但是不能完全抵消，x最終濃度還是大于原平衡濃度，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，△S＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△S＜0，則△H＜0，故C正確；△H是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個(gè)量，不因?yàn)榉磻?yīng)物的量的變化而改變，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5.下列化合物中的所有原子都在同一平面上的是A．CH3(CH2)4CH3

B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2

D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3參考答案：C6.食品級(jí)NH4HCO3可用作膨松劑以使面粉為原料制作的糕點(diǎn)松軟可口。這是因?yàn)槠洌孩贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③分解產(chǎn)生氣體④提供NH4＋A．②③

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2、SiO2

B．CO2、H2OC．NaCl、HCl

D．CCl4、KCl參考答案：B8.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3B．工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子參考答案：D略9.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molＢr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④參考答案：C略10.下列方程式書寫不正確的是（

）A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．HCO3—+H2OH3O++CO32-參考答案：C略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.石英的分子式:SiO2B.NH4Cl的電子式:C.Cr原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1D.S原子的外圍電子排布圖為參考答案：CA．石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Cr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C正確；D．電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。12.化學(xué)中常借助圖像來(lái)表示某種變化過(guò)程，下列關(guān)于4個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B13.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C略14.下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

)A.

2NO2

N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B.

C（s）+CO2

2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C.

N2+3H2

2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.

H2S

H2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）參考答案：B略15.下列說(shuō)法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.分析：A、根據(jù)溶液中存在的物料守恒來(lái)回答；B、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度大，pH??；C、物質(zhì)的量相等的一元酸HA與NaOH溶液都可以恰好完全反應(yīng)；D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析．解答：解：A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合物料守恒為c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正確；B、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，pH前者小于后者，故B正確；C、等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，HA可以是強(qiáng)酸，也可以是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，物質(zhì)的量==0.1mol，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離、電解池的工作與那里以及溶液中離子濃度的關(guān)系等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),將A逐滴加入B中

（1）若A是實(shí)驗(yàn)室的一種常用燃料,B是生石灰,實(shí)驗(yàn)中觀察到C中黑色固體逐漸變紅,當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí),關(guān)閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜置一會(huì),觀察到III中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡,則A是

,C是

,請(qǐng)寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生的反應(yīng)方式

.試管E中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）若I處酒精燈不加熱,B、C仍是實(shí)驗(yàn)（1）中原物質(zhì),實(shí)驗(yàn)中也觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時(shí)可觀察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一種無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜置一會(huì),觀察到III中試管壁也出現(xiàn)了光亮的銀鏡,則A是

,E中是

（寫化學(xué)式）與葡萄糖的混合液。請(qǐng)寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生反應(yīng)的方程式

.儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是

。（3）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C仍舊不變，A是只含一個(gè)碳的一種有機(jī)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時(shí)可觀察到試管中溶液變渾濁，則A可能是

,然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管中的現(xiàn)象是

，此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是

。寫出（1）A和（3）A二種物質(zhì)在濃硫酸存在時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)方程式

，此反應(yīng)中濃硫酸的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。A．金剛石與石墨；

B．淀粉與纖維素；

C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；

E．葡萄糖與果糖

F．

與

G．

與

（1）同位素________________；（2）同素異形體_______________；（3）同系物_______________；（4）同分異構(gòu)體________________；（5）同一物質(zhì)________________。Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

。（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填序號(hào)）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ[D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化參考答案：Ⅰ．（1）C(1分)

（2）A(1分)

（3）D(1分)

（4）EF（2分）

（5）G(1分)Ⅱ．（1）3X＋Y2Z；(1分)（2）0.05mol/(L·min)；(1分)（3）BE（2分）18.有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，乙與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫出各元素符號(hào)：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為

。X與Y形成的離子化合物的電子式為

，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程為

。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），Na+22－Na+，（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH19.（13分）互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。