天津翔東高級中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

天津翔東高級中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略2.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（） A． 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C． 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑 D． 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)；D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率?。獯穑航猓篈．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，故A正確；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，故C錯誤；D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關(guān)系，側(cè)重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目難度中等．3.T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為 A．3

B．4 C．5

D．6參考答案：B4.參考答案：D略5.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①可能有C2H2

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H4．A．①②④

B．②④⑤C．②③④

D．②③參考答案：B解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過4，故一定沒有C2H2、C3H8、C2H6，故選B．6.下列化學(xué)用語正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

B．一氯甲烷的電子式C．乙酸乙酯的實驗式C4H8O2

D．溴乙烷的比例模型參考答案：D略7.一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法中不正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液顯色，可看作酚類物質(zhì)D．興奮劑X中所有碳原子有可能共平面參考答案：A1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，A錯。8.參考答案：B略9.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-

NO3-

Ba2＋

Fe3＋B．SO42-

S2-

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42-

Cl-D．NH4＋

Ba2＋

Cl-

HCO3-參考答案：C試題分析：A.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液是強(qiáng)酸（無NO3-）或強(qiáng)堿溶液，A錯誤；B.S2-與Al3＋不能大量共存，B錯誤；C.各離子能大量共存，C正確；D.在酸性、堿性條件下，HCO3-都不能大量共存，D錯誤；選C?？键c：考查離子共存。10.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．HCl分子的電子式：H:ClC．CO2的結(jié)構(gòu)式:：O=C=O

D．8個中子的碳原子的核素符號:12C參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．麥芽糖

D．聚氯乙烯參考答案：B略12.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．氯仿

Ｂ．一氯甲烷

Ｃ．乙醇

Ｄ．氯乙烷參考答案：D略13.下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（

）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子C．配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道D．酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多參考答案：CA，根據(jù)相似相溶原理，由非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，而由極性分子組成的溶質(zhì)則易溶于極性分子組成的溶劑。碘、甲烷和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，所以A是正確的。B，乳酸分子中的2號碳原子（即中間的碳原子）上連接了4個不同的原子或原子團(tuán)，分別為氫原子、甲基、羥基和羧基，所以乳酸分子中的2號碳原子是手性碳原子，B正確。C，因為有些主族元素也可以作為中心原子，所以配合物中不一定含有過度金屬原子或離子，C不正確。D，磷酸分子中有1個非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為。而次氯酸分子結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，沒有非羥基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以D正確。14.下列對合成材料的認(rèn)識不正確的是()A．有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應(yīng)而制得的B．聚乙烯(CH2—CH2)是由乙烯加聚生成的純凈物C．D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類參考答案：B略15.25℃時將水不斷滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列變化的圖象合理的是()參考答案：ANH3·H2O加水稀釋,溶液中[OH-]減小,pH減小,A對、D錯;氨水加水稀釋,氨水的電離程度增大,B錯;氨水加水稀釋,溶液中NH4+和OH-濃度減小,導(dǎo)電性減弱,C錯。故答案A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。②NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。（5）過程③實驗的目的是____________________。（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。參考答案：Ⅰ．(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－

(3)①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

Ⅱ．(1)2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)吸收氯氣，防止污染

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,I2遇淀粉變藍(lán)色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（5)過程③實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。點睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，對應(yīng)實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強(qiáng)弱實驗，側(cè)重考查學(xué)生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實驗圖，進(jìn)行合理的猜測。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）。參考答案：（1）

（2分）

（2）是

（2分）略18.（8分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的結(jié)構(gòu)式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（8分）（1）

（2分）（2）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O

（3分）（3）N2H4＋2HC