福建省莆田市城南中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省莆田市城南中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移；B、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計算；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；D、從微粒數(shù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量；解答：解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、0℃，101kPa時為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤；C、14g氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計算應(yīng)用．2.NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（

）A、所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜C＜N＜OB、同周期的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為：N＞O＞CC、其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法參考答案：D略3.下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol，則

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

則可以計算出反應(yīng)

D．常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D4.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略5.下列各組離子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN顯紅色的溶液:C.能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:

D.pH=10的溶液中:參考答案：C略6.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C略7.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略8.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是（）

A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

參考答案：答案：A

解析：A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應(yīng)都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學(xué)的思想。圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。

對應(yīng)考點：綠色化學(xué)思想

易錯點：應(yīng)對綠色化學(xué)的思想有所了解：無污染或少污染，原子利用率達(dá)到或接近100%，效益高。

9.下列各項中表達(dá)正確的是參考答案：答案：A10.T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：A11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個B.常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等C.60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含C－H鍵數(shù)目一定為3NA個D.25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA參考答案：BA、亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡，1L0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目小于NA個，故A錯誤；B、依據(jù)恒溫、恒壓、等物質(zhì)的量的氣體分子數(shù)相同，體積相同，常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體，摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，體積相等，故B正確；C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，分子結(jié)構(gòu)為乙酸計算碳?xì)滏I的共價鍵=1mol×3×NA=3NA個，分子結(jié)構(gòu)為甲酸甲酯，含有碳?xì)滏I的共價鍵為4NA，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用。本題的易錯點為C，需要要注意同分異構(gòu)現(xiàn)象。12.下列化學(xué)用語正確的是()A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．用于考古的原子的中子數(shù)為8C．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3

D．四氯化碳的電子式：參考答案：B略13.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）Ks5uA．該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

（

）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略15.酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是A..

R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

B.

RO中R的化合價與NO中N化合價不等C.RO和NO只能被還原，不能被氧化

D.R與N為同族元素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍(lán)．

回答下列問題：⑴氣體X的化學(xué)式為_____________⑵寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②______________________________⑶NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________⑷實驗室制取氣體Y的化學(xué)方程式為______________________________________⑸在用二氧化氯進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時ClO2該反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2）________________________________。⑹測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)后被還原成Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。②裝置中玻璃液封管的作用是______________________________、____________________________。③滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。④測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝___________________。（用含c、V的代數(shù)式表示）參考答案：⑴H2（1分）

⑵NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3（2分）②控制好反應(yīng)的溫度（1分）⑶NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（2分）⑷2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

⑸Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+（2分）⑹①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）②用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等（1分）③溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）④1.35cV×10－2g（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強(qiáng)酸性。（1）K的化學(xué)式為______________________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________________。（4）向M溶液中加入足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。（5）寫出一個由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式______________________________。

參考答案：（1）FeCl3

（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

（4）AlO+4H+

Al3++2H2O（若寫2步反應(yīng)的離子方程式且正確也給分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

略18.（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件進(jìn)行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出。重結(jié)晶。解析：浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至5.5時，F(xiàn)e3＋和Al3＋已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)3

Al(OH)3，此時濾液中陰離子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是Na2SO4;反應(yīng)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行；同樣是依據(jù)①的原理，在降溫的過程中，Mg(ClO3)2的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的過程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨Mg(ClO3)2析出；相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。

19.（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回