福建省漳州市四都中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省漳州市四都中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個(gè)未成對電子，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是()A.RO2-

B．RO

C．RO

D．RO參考答案：AD略2.光導(dǎo)纖維和太陽能電極板的主要成分分別是是A．純硅、純硅

B．SiO2、純硅

C．SiO2、SiO2

D．純硅、SiO2參考答案：B略3.已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略4.下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是A.常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．常溫下0.1molNHO2溶液的pH=2.1C．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D.常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

參考答案：C【Ks5u解析】做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)來證明HNO2是弱電解質(zhì)必須做對比實(shí)驗(yàn)，例如用同濃度的鹽酸和HNO2作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，HNO2連接的燈泡較鹽酸連接的燈泡暗才能說明HNO2是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選C。5.下列有關(guān)Cl2性質(zhì)的說法不正確的是A.是無色無味的氣體B.不能使干燥的有色布條褪色C.與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉D.每個(gè)分子中有1個(gè)共用電子對參考答案：AA.氯氣是黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，B正確；C.氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，C正確；D.氯氣分子中含有1個(gè)共用電子對，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與次氯酸性質(zhì)的差別，二者均具有強(qiáng)氧化性，但氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。6.某有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3:4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性溶液褪色。其蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7．5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是參考答案：B7.下列價(jià)電子表示正確的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2參考答案：C略8.乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為()A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．任意比參考答案：D略9.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅參考答案：B略10.在某無色透明的且能使石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、SO42﹣、HCO3﹣

B．K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

D．Fe3+、ClO﹣、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．分析：無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；能使石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；B．K+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)；C．亞鐵離子為有色離子，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．鐵離子為有色離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸．解答：解：溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；能使石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，A．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，且都為無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，ClO﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．11.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3和NH3分子中孤對電子數(shù)相同C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高參考答案：C略12.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B13.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略14.甲、乙兩恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)B(g)。達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，在溫度不變的情況下，均再增加A的物質(zhì)的量，則達(dá)新平衡時(shí)下列判斷正確的是

A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略15.在密閉容器中，反應(yīng)2A＋B2C達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成C的方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是A．A和B中至少有一種是氣體

B．C肯定不是氣體C．若C為氣體，則A為固體，B為氣體

D．A、B、C一定均為氣體參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；（4）使用裝置III的目的是

檢驗(yàn)SO2是否被完全除去

；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置III中品紅不褪色

裝置Ⅳ中

酸性KMnO4溶液褪色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開___，有關(guān)的反應(yīng)式為_____。參考答案：略18.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，⑶能否用水代替苯______

---_，其原因是_________

__________

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________

。⑸納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_________________（保留一位小數(shù)）。參考答案：⑴C

（2）酸式滴定管；（3）否；水會(huì)溶解NaCl，不能準(zhǔn)確測出NaCl固體的體積

（4）NA=

（5）

96.3%19.（1）隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康。

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成

，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，

最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是

。

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性。亞

硝酸鈉屬于

（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）。

③維生素C也稱抗壞血酸。血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞

血病，是因?yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,Fe3+不能被人體吸收。

維生素C的主要攝入途徑是

。（2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比

其成分金屬的熔點(diǎn)

。

②銅鋅合金外觀和金(Au)相似，常被誤認(rèn)為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的

化學(xué)方法

。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成分是

Cu2(OH)2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：

；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

。

③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是

（填序號）。

A.在電線的外面包上一層塑料層

B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻

C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫

室效應(yīng)的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施：

。

②水中含有懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入

等混凝劑進(jìn)行凈

化處理，利用其溶解后形成的

具有吸附作用使水中的懸浮

顆粒物沉降。

③最近，國內(nèi)第一個(gè)跨區(qū)域日處理垃圾1000t以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入

使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：

A.廢紙；B.廢電池；C.易拉罐；D.玻璃瓶；E.塑料制品。

在焚燒處理