福建省三明市文津學校高一化學期末試題含解析

福建省三明市文津學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去SO2具有漂白性B.向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含Fe2+參考答案：C2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加鋁粉能產生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊變紅的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：AA.強堿性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之間不反應，能大量共存，選項A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液，若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3-的溶液不能產生氫氣，選項B錯誤；C.能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；D、H+、Fe2+、NO3-離子會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。3.下列化學方程式或離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OB．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．丙烯聚合：nCH2═CHCH3→參考答案：C考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫．專題：化學用語專題．分析：A．醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式；B．沒有配平；C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；D．發(fā)生聚合反應生成聚丙烯，甲基為側鏈．解答：解：A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中的離子反應為Cu（OH）2+2HAc=Cu2++2H2O+2Ac﹣，故A錯誤；B．乙醛的銀鏡反應的離子反應為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正確；D．丙烯聚合的反應為nCH2═CHCH3→，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應及離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項B為易錯點，題目難度不大．4.下列用電子式表示的形成過程正確的是()A．H＋―→H＋[]－B．Na＋―→NaC.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－D.O＋C＋O,\s\up6(―→·×C×·參考答案：D略5.下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（）A.SiO2

NaOH

HF

B.NaOH

(NH4)2SO3

H2SO4C.AlCl3

NH3·H2O

CO2

D.CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)參考答案：CA．SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應生成NaF和水，組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，選項A不選；B．NaOH與（NH4）2SO3反應生成亞硫酸鈉和氨水，NaOH與H2SO4反應生成硫酸鈉和水，且（NH4）2SO3與H2SO4反應生成硫酸銨、二氧化硫和水，組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，選項B不選；C、AlCl3與CO2不反應，選項C選；D．CO2與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣和水，CO2與Na2CO3反應生成碳酸氫鈉，且Ca（OH）2與Na2CO3反應生成碳酸鈣，組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，選項D不選；答案選C。點睛：本題考查考查物質之間的反應，把握常見物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意某些反應與量有關，明確性質與反應的關系即可解答，A．SiO2與NaOH、HF反應，且NaOH與HF反應；C．AlCl3與CO2不反應；B．NaOH與（NH4）2SO3、H2SO4反應，且（NH4）2SO3與H2SO4反應；D．CO2與Ca（OH）2、Na2CO3反應，且Ca（OH）2與Na2CO3反應。6.下列有關性質比較正確的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難參考答案：AA．具有相同電子層結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．N、O、F中只有N元素有最高正價，故B錯誤；C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．金屬性越強，與水反應越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越易，故D錯誤；故選A。7.下圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第14項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是

35—55g／L

20—301．6

1.5—2.510乳酸脫氫酶

161

U／L

114—24011磷酸肌酸激酶

56

U／L

25—20012甘油三酯

0.52

mmol／L

0—1.7113總膽固醇

4.27

mmol／L

3.6—5.1814高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol／L

1.0—1.615低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol／L

0—3.3616葡萄糖

4.94

mmol／L

3.61—6.11

送檢日期：2008—05—16

報告日期：2008—05—17A.質量分數

B.物質的量

C.摩爾質量

D.物質的量濃度參考答案：D8.當一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現象產生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發(fā)生潮解，表面產生液體。這些現象的先后順序為()A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①參考答案：B略9.對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等．【解答】解：A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯誤；B、產生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C、產生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯誤；故選C．10.下列物質中，含有非極性共價鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A略11.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（

）

A.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能與稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極參考答案：C略12.如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)參考答案：C13.下列分散系能產生丁達爾效應的是A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D略14.下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：A.

沸點：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。15.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：AA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A錯誤；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，屬于氧化還原反應，故B正確；C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D．劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：（1）整套實驗裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現象是

產生此現象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋）．參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質．【分析】（1）依據實驗目的可知裝置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據二者性質選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等B原子有____個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面體

配位鍵、共價鍵、離子鍵

③CD

(3)①正四面體

②12

(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低

【詳解】（1）根據等電子體原理，原子數相同，價電子數也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）①B原子的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發(fā)生復分解反應得到Ti（BH4）3，反應方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對電子數為9；BH4-中B原子的價層電子數為（3+1+4）÷2=4，則其雜化方式為sp3，立體構型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；③A．氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B．在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C＞B，故B說法正確；C.反應前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯誤；D．CH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯誤；答案為CD。（3）①由晶胞結構分析可每個B原子與周圍四個