選修4第二章化學反應速率及其影響因素勝太路狄丹鳳

學生姓名：年級：高二科目：化學授課日期：月日上課時間：時分------時分合計：小時授課內(nèi)容：化學反應速率及其影響因素1、了解化學反應速率的概念及其定量表示方法。2、知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。3、能用有效碰撞理論解釋濃度、溫度、壓強、催化劑等對反應速率的影響。4、理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率影響的一般規(guī)律。授課教師評價：□準時上課：無遲到和早退現(xiàn)象（今日學生課堂表□今天所學知識點全部掌握：教師任意抽查一知識點，學生能完全掌握現(xiàn)符合共項）□上課態(tài)度認真：上課期間認真聽講，無任何不配合老師的情況（大寫）□海豚作業(yè)完成達標：全部按時按量完成所布置的作業(yè)，無少做漏做現(xiàn)象學生簽字：教師簽字：備注：請交至行政前臺處登記、存檔保留，隔日無效（可另附教案內(nèi)頁）大寫：壹貳叁肆簽章：海豚教育個性化簡案海豚教育個性化教案編號：化學反應速率及其影響因素【教學目標】1、了解化學反應速率的概念及其定量表示方法。2、知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。3、能用有效碰撞理論解釋濃度、溫度、壓強、催化劑等對反應速率的影響。4、理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率影響的一般規(guī)律?！窘虒W重難點】化學反應速率的概念及其表示方法能用有效碰撞理論解釋外界因素對反應速率的影響外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響的一般規(guī)律【課時安排】3課時【教學設(shè)計】【知識點一】化學反應速率的概念及表示方法概念：通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。表達式：單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）意義：用來表示化學反應快慢的物理量。說明：（1）化學反應速率是平均速率，均取正值；一般不用純固體或純液體來表示化學反應速率；同一反應，可用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率，數(shù)值可能不同，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的；舉例：對于任一化學反應：aA+bB==cC+dD，可用υA、υB、υC、υD表示其速率。同一反應，各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比（也還等于濃度的變化量之比或等于物質(zhì)的量的變化量之比）。即υA：υB：υC：υD==a：b：c：d==△CA：△CB：△CC：△CD==△nA：△nB：△nC：△nD【典型例題】例1：在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生反應，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。（VNH3==0.1mol/（L·s））變式1：在一定條件下，1L密閉容器中裝入2molN2和足量的氫氣反應，2min末時，測得N2為1mol，該反應的速率表示中，不正確的是（D）υ（N2）==0.5mol/（L·min）B.υ（H2）==1.5mol/（L·min）C.υ（NH3）==1mol/（L·min）D.υ（N2）==1mol/（L·min）變式2：某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為，反應開始至2min，Z的平均速率為。例2：在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－1點撥：統(tǒng)一標準法——將不同物質(zhì)表示的速率換算成同一種物質(zhì)的速率后再進行比較，注意單位的一致性。比較比值法——用各物質(zhì)的速率除以各自的化學計量數(shù)，比值越大，速率越快?！局R點二】影響化學反應速率的因素有效碰撞理論有效碰撞：能發(fā)生化學反應的碰撞?；罨肿樱耗馨l(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽夯罨肿拥钠骄芰颗c反應物分子的平均能量之差。（如圖，E1就是該反應的活化能，一般單位kJ/mol；活化能越大，反應越難進行。）解釋：活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關(guān)。活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)（內(nèi)因）決定，活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率就越快。影響化學反應速率的因素內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（主要）外因：主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減慢。解釋：當增加反應物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的次數(shù)增多，導致反應速率增大。說明：對于純固體和純液體，可認為其濃度為“常數(shù)”，故其用量多少與反應速率無關(guān)。溫度：其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快。一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的2～4倍。解釋：升高溫度，反應物分子的能量增高，使得活化分子的百分數(shù)增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞次數(shù)增大，所以反應速率加大。說明：適用于一切化學反應。壓強：對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。解釋：增大壓強，就是增大了反應物的濃度，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞次數(shù)增多，導致反應速率增大。說明：只用于有氣體參加的化學反應。催化劑：使用催化劑，能成千上萬倍的改變化學反應速率。解釋：使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分數(shù)增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增大，故化學反應速率加大。說明：能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。未特別指明，均指正催化劑。影響因素活化能單位體積分子總數(shù)單位體積活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反應速率增大反應物濃度不變增加增加不變增加加快增大壓強不變增加增加不變增加加快升高溫度不變不變增加增大增加加快使用催化劑降低不變增加增大增加加快點撥：解釋化學反應速率快慢的鏈條思維：活化能→活化分子數(shù)→有效碰撞→化學反應速率。 光、超聲波、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、溶劑等對反應速率也有影響?！镜湫屠}】例1：把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時間t變化如圖。其中t1——t2速度變化的原因是_溫度升高_；t2——t3速度變化的原因是鹽酸濃度下降。例2：在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（AD）A.增大Fe2O3的投入量 B.保持容器的體積不變，增加氫氣的輸入量C.充入氮氣，保持容器內(nèi)壓強不變 D.充入氮氣，保持容器體積不變點撥：與反應無關(guān)的氣體對于速率的影響①恒溫恒容時：充入與反應無關(guān)的氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變②恒溫恒壓時：充入與反應無關(guān)的氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢例3：下列說法正確的是（CD）A.增大反應物濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率例4：把下列四種X溶液，分別加入4個盛10ml2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（）A、20ml3mol/L的X溶液B、20ml2mol/L的X溶液C、10ml4mol/L的X溶液D、10ml2mol/L的X溶液例5：在2L密閉容器中，充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應：2SO2+O22SO3，反應進行到4min時，測得SO2為0.4mol。若反應進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量為（D）A、1.6molB、1.2molC、大于1.6molD、小于1.2mol海豚教育個性化作業(yè)編號：1、決定化學反應速率的主要因素是（D）A.反應溫度B.使用催化劑C.外界壓強D.反應物的性質(zhì)2、改變以下反應條件①溫度②濃度③壓強④催化劑，能提高反應物活化分子百分數(shù)的是（A）A．①④B．②③C．①②D．③④3、反應4NH3(g)+5O24NO(g)+6HO2(g)在10L的密閉容器中，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率可表示為（）A、v(NH3)=0.010mol/(L·s) B、v(O2)=0.0010mol/(L·s) C、v(NO)=0.0010mol/(L·s) D、v(H2O)=0.045mol/(L·s)4．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4molB．3.2molC．2.8mol D．1.2mol5、要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（氣）+B（固）==2C（氣）+Q（Q＞0）的正反應速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）A．降溫B.加入BC.增大體積使壓強減小D.加入A6．可逆反應mA+nBxC(A、B、C均為氣體)，已知v(A)=amol·L-1·s-1，v(B)=bmol·L-1·s-1，v(C)=cmol·L-1·s-1，則x的值為()A．B．C．D.7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是（B）A．①③B.①④C.②③D.③④8、在10℃時某化學反應速率為0.1mol·L—1·s—1，若溫度每升高10℃反應速率增加為原來的2倍，為了把反應速率提高到1.6mol·L—1·s—1，則該反應需在什么溫度下進行（）A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃9、反應2AB+3C，在20℃進行時，v(A)=5mol·L-1·s-1，已知溫度每升高10℃，此反應速率增大到原來的2倍，則其他條件不變時，溫度升高至50℃，此反應的速率v(C)是()A.20mol·L-1·s-1B.40mol·L-1·s-1C.60mol·L-1·s-1D.15mol·L-1·s-110．對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，下列有關(guān)說法正確的是()A.升高溫度正反應加快，逆反應不變B.升高溫度正逆反應都加快C.升高溫度逆反應加快，正反應不變D.升高溫度逆反應加快，正反應減慢11．對于反應4A+2B3C，下列說法正確的是()A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應速率減慢C．其他條件不變時，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)一定增大，化學反應速率一定加快D．若增加或減少