跑遺市蛙蛛學(xué)校高考化學(xué)個小專題

踐跌州跑遺市蛙蛛學(xué)校專題突破(1)1．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A、5：3B、5：4C、1：1D、3：5解題思路:1.1高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是（）A、0.125molB、0.25molC、0.5molD、0.8mol解題思路:1.2硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的氧化和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A、1：3B、2：3C、1：1D、4：3解題思路:1.3對于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)，若有5mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為.

A、2/3molB、10/3molC、2molD、4/3mol解題思路:1.4、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3解題思路:專題突破(2)224mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）A、+6B、+3C、+2D、0解題思路:拓展題2.1在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A、+4B、+5C、+6D、+7解題思路:2.2硫代硫酸鈉可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為（）A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-解題思路:2.3有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（）A、1molB、2molC、2.5molD、5mol解題思路:2.4R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是（）A、1B、2C、3D、4解題思路:專題突破(3)3．下列敘述中，正確的是（）A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解題思路:拓展練習(xí)3.1下列敘述正確的是（）A、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B、得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)C、陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D、含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性解題思路:3.2下列說法正確的是在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)解題思路:3.3下列敘述正確的是()發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)核外電子總數(shù)相同原子，一定是同種元素的原子能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物解題思路:專題突破(4)4下列敘述正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子解題思路:4.1下列敘述正確的是A、同周期元素的原子半徑一VIIA族的為最大B、在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C、IA、IIA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族序數(shù)相等解題思路:4.2下列敘述正確的是同周期元素中VIIA族元素的原子半徑最大VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等解題思路:4.3據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推斷該物質(zhì)不可能具有的發(fā)生是（）A、N60易溶于水B、穩(wěn)定性：N60＜N2C、熔點(diǎn)：N60＜N2D、同物質(zhì)的量時，N60完全分解時吸收的熱量大于N2解題思路:4.4在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功地制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（）A、原子晶體干冰熔沸點(diǎn)很低B、原子晶體干冰易氣化，可用于人工降雨C、原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D、每摩爾原子晶體干冰中含有2NA個C－O鍵解題思路:專題突破(5)5.關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說法中正確的是（）A、在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比ⅡA族高B、0.01mol/L氫氧化鉀的pH比0.01mol/L氫氧化鋇溶液的小C、氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D、加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解解題思路:5.1已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解題思路:5.2某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，則下列說法正確的是A、X的最高價含氧酸的化學(xué)式可表示為H3XO4B、X是第二周期VA族元素C、X是第二周期VIA族元素D、X的最高化合價為+4解題思路:5.3對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是A、它在周期表中位于第六周期VIIA族B、常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C、它的原子半徑比84號元素的原子半徑大D、它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)解題思路:5.4.下列關(guān)于堿金屬銣(Rb)的敘述正確的是()A、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A解題思路:專題突破(6)6由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個電子層，且A3+具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A、A2B3是三氧化鋁B、A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)相等C、A是第二周期第IIIA族的元素D、B是第三周期第VIA族的元素解題思路:6.1X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X解題思路:6.2原子序數(shù)小于18的X、Y兩種元素，它們的離子屬于何種情況時，則X、Y必屬于同一周期。A、X-和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B、X-比Y2-少一個電子層C、X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D、X-比Y+多一個電子層解題思路:6.3短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A、M2+的離子半徑比N2-小B、M的原子序數(shù)比N小C、M和N原子的電子層數(shù)相等D、M和N原子最外層電子數(shù)相等解題思路:6.4A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+A、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B、A和M的原子序數(shù)之差為8C、A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D、A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7解題思路:專題突破(7)7若短周期中兩元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是（）A、1B、3C、5D、6解題思路:7.1、X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物XY4，已知X的原子敘述為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能是A、m-n=5B、m-n=13C、n-m=8D、n-m=11解題思路:7.2下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是A、6和8B、16和8C、12和9D、11和6解題思路:7.3兩種短周期元素組成的化合物中，原子數(shù)之比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（）①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A、①②③④B、只有②③④C、只有②③D、只有③④解題思路:（3）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1：2。寫出這些化合物的化學(xué)。解題思路:專題突破(8)8、1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是A、N5+共有34個核外電子B、N5+中氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合C、化合物N5AsFAs化合價為+1D、化合物N5AsFF化合價為-1解題思路:8.1碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是A、I2O3B、I2O4C、I4O7D、I4O9解題思路:8.2下列說法不正確的是A、堿金屬元素都有+1價化合物B、氫元素有+1、-1價化合物C、鹵族元素都有-1、+7價化合物D、氮族元素都有+3、+5價化合物8.3金屬M(fèi)的硫酸鹽的化學(xué)式為Ma（SO4）b，則該金屬氯化物的化學(xué)式是A、MCla/bB、MCl2b/aC、MClb/aD、MClb/2a解題思路:8.4已知硼化物BxHyz-與B10C2H12的電子總數(shù)相同，則BxHyz-A、B9H152-B、B10H142-C、B11H132-D、B12H122-解題思路:專題突破(9)9、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（）A、溶液的PH值增大，有氧氣放出。B、溶液的PH值不變，有氧氣放出。C、溶液的c（Na+）增大，有氧氣放出。D、溶液的c（Na+）減小，有氧氣放出。解題思路：9.1在25OC時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4?10H2O析出，若溫度不變，則此時剩余硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、（71/161）×100%B、［71W/（W+36a）］×100%C、［71W/161（W+18a）］×100%D、［71W/（W+12a）］×100%解題思路：9.2.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量D.溶液中Cu2+的數(shù)目解題思路：AAB%溫度(℃)40t1℃9.3A、B化的曲線如圖?，F(xiàn)分別在50gA和80g150g，加熱溶解后并都蒸發(fā)掉水50g，冷卻到t下列敘述正確的是A.t1℃時溶液中A、BB.t1℃時溶液中A的濃度小于BC.t1℃時析出固體BD.t1解題思路：專題突破(10)10.在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，到達(dá)平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.x+y＞zC.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大D.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大解題思路：10.1在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到[平衡后，保持溫度不變，將容器增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A、平衡向正反應(yīng)方向移動了B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、a>b10.2在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，到達(dá)平衡后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.不能確定解題思路：10.3恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減少D.無法判斷解題思路：專題突破(11)11．常溫時,純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A、a﹥b=cB、a﹥c﹥bC、c﹥a﹥bD、b﹥c﹥a解題思路:11.1常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大解題思路:11.2在pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=9的醋酸鈉溶液中，假設(shè)由水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系是A、A=BB、A>BC、A=1×10-4BD、B=1×10-4解題思路:11.325℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol·L－1A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為aD．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14-a解題思路:專題突破(12)12下列對鈹及其化合物的敘述不正確的是（）A、氯化鈹分子中有2對共用電子對B、鈹原子半徑小于硼原子半徑C、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)放出氫氣D、氫氧化鈹能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)解題思路：12.1根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：。（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為：。（3）BeCl2是化合物。（填“離子”或“共價”）（4）Li與Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是。12.2下表中給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/0801714190-70沸點(diǎn)/014131412182.957.57（1）AlCl3加熱時能升華；（2）SiCl3在晶態(tài)時是分子晶體；（3）NaCl晶體中微粒之間以范德瓦爾斯力結(jié)合；（4）AlCl3是典型的離子晶體有關(guān)表中四種氯化物的性質(zhì)有以上敘述,其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（）A.（1）（2）B（2）C（1）（2）（3）D（2）（4）解題思路：專題突破(13)13．AB3是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB3分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A、AB3是三氧化硫B、A是IIIA族元素C、B原子比A原子多10個電子D、B的氫化物和A的氫化物都易溶于水解題思路：13.1A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，兩者可形成AmBn型離子化合物，若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)A．x–m–n+16B．x–m–n+8C．x+m+n–8D．x解題思路：13.2X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為AX2YZ4BXY2Z3CX3YZ4DX3YZ解題思路：13.351123X是元素X的一種同位素,則元素X在周期表中的位置為()A、第四周期VA族B、第四周期VIIA族C、第五周期VIA族D、第五周期VA族解題思路：13.4x、y都是短周期元素，原子半徑y(tǒng)>x，它們能形成xy2型化合物。下列判斷正確的是A、x、y可能在同一周期B、x在y的前一周期C、x一定是金屬元素D、x只能在第二周期解題思路：專題突破(14)14．下列離子方程式書寫正確的是（）碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：3Fe3++S2-=2Fe2++S↓次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO-+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2↓+2HClO溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+2Br2解題思路：14.1下列離子方程式書寫正確的是氯化亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe2++2H2O氯氣通入飽和KHCO3溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2鋁片加入NaOH溶液中；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑等物質(zhì)的量濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO3溶液相混合Ba2++SO32-=BaSO3↓解題思路：14.2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+硫化鈉水解：S2-+2H2OH2S+2OH-向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O解題思路：14.3下列離子方程式正確的是 A.碳酸鈉溶于水中CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC.碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-D、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-專題突破(15)15．下列敘述正確的是()由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物晶體熔化時化學(xué)鍵不一定斷裂D、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高解題思路：15.1、下列物質(zhì)形成的晶體一定是分子晶體的是（）A、非金屬氧化物B、非金屬單質(zhì)C、金屬氧化物D、含氧酸解題思路：15.2、某物質(zhì)在固態(tài)和熔融狀態(tài)時均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，該固態(tài)物質(zhì)可能是（）A、離子晶體B、原子晶體C、分子晶體D、金屬晶體解題思路：15.3、當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是（）A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共價鍵解題思路：15.4某晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，X（●表示）位于立方體的頂點(diǎn)，Y（○表示）位于立方體的中心。該晶體的化學(xué)式為 A．XY2 B．X2YC．X4Y D．XY3解題思路：專題突破(16)16．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO—）＞c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（）A、c（H+）＞c（OH—）B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/LD、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L解題思路：16.1對于Na2S溶液，下列關(guān)系式中正確的是①C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)②c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)③c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)④c(Na+)>C(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)⑤c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)>c(HS-A、只有①②③④B、只有①②③⑤C、只有①②④D、只有①②解題思路：16.2用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),下列關(guān)系式正確的是A.c(CN-)＞c(Na+)B.c(HCN)＜c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)＝0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN-)＝0.2mol·L解題思路：16.3草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)Bc(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1Cc(C2O42－)＞c(H2C2O4Dc(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－解題思路：專題突破(17)17．在熱的稀硫酸中溶解了11.4克FeSO4。當(dāng)加入50毫升0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy氣體是（）A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2解題思路：17.1在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOA．1B．2C．3解題思路：17.2把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng)，一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.解題思路：17.3硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)目之比是 （）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3解題思路：專題突破(18)18、某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：a、陽極質(zhì)量不變；b、陰極質(zhì)量增加；c、電解液的PH值減小。則可選用的電極是（）A、石墨作陰極與陽極B、銅作陽極，鐵作陰極C、鐵作陽極，銅作陰極D、鉑作陽極，鐵作陰極解題思路：18.1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D.電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變解題思路：18.2下列敘述不正確的是A．電解時在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電鍍時，陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極解題思路：18.3下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極D．電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極解題思路：18.4在鐵制品上鍍以一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子解題思路：專題突破(19)19、下列說法中不正確的是（）室溫下，CH3COOH分子可以存在于PH=8的堿性溶液中在0.1mol/L的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H+）減小在由水電離出的c（OH—）=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在解題思路：19.1在298K時，某溶液中由于水電離產(chǎn)生的C(H+)=1×10-13mol/L，在此溶液中一定可以大量共存的離子組是 A．Br-、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Mg2+、I-、NO3- C．K+、CO32-、NO3-、Na+ D．NH4+、NO3-、AlO2-、K+19.2甲、乙、丙、丁四種無色(或白色鹽)，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)四種鹽均溶于水，且溶液無色。(2)甲溶液呈中性，丙溶液呈堿性，其余呈酸性。(3)丙焰色反應(yīng)為黃色。(4)取四種溶液分別加入Ba(NO3)2溶液，只有甲不產(chǎn)生沉淀。(5)取四種溶液分別加入氨水，只有丁生成沉淀，過量時沉淀不消失。(6)將甲溶液分別加入到其他三種溶液中，都有沉淀產(chǎn)生。則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲，乙，丙，丁。19.325℃時，在c(H+)/c(OH-)=10-10的A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-B．Na+、AIO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-專題突破(20)20、已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是（）A、LiH的水溶液顯中性B、LiH是一種強(qiáng)氧化劑C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同（1）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3（2）氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是A、NaH在水中顯酸性B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D、NaH中氫離子可被還原成氫氣（3）氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是（）A、NH4H是離子化合物B、NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C、NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D、NH4H固體投入足量水中，有兩種氣體生成（4）下列敘述正確的是A.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性專題突破(21)21．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B、容器內(nèi)物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ上述題干中增加選項，哪些為達(dá)到平衡的標(biāo)志？（1）反應(yīng)速率：v（X）=v（Y）=v（Z）（2）X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：2：2（3）溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化（4）X的生成速率和X的分解速率相等（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（6）單位時間內(nèi)生成X、Z物質(zhì)的量之比是1：2（7）單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成nmolZ若題干中的可逆反應(yīng)改為X（g）+Y（g）2Z（g），那么在（1）~（7）選項中、哪些是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？（1）在一定溫度下可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、Z生成的速率與Z分解的速率相等B、單位時間生成nmolX，同時生成3nmolYC、X、Y、Z的濃度不再變化D、X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2（3）一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B、N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2專題突破(22)22、反應(yīng)：L（s）+aG（g）bR（g）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)P1>P2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、a>bD、a<b22.1在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）；ΔH<0，符合下圖所示圖象（1）的關(guān)系。由此推斷對圖象（2）的正確說法是（）P3>P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B、P3<P4,Y軸表示B的百分含量C、P3>P4,Y軸表示混合氣體密度D、P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（2）在密閉容器中反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反應(yīng)符合右圖所示曲線關(guān)系，則下列判斷正確的是A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體（3）反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是（）A、T1<T2，P1<P2B、T1<T2，P1>P2C、T1>T2，P1>P2D、T1>T2，P1<P2（4）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB、t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D、t1時，N的濃度是M的濃度的2倍專題突破(23)22、在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度為Wmol/L的是A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD(1)在一個固定容積的密閉容器中，加入mmolA，nmolB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+B（g）pC（g），平衡時C的濃度為Wmol/L。若容器的容積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，cmolC，使平衡后C的濃度變?yōu)閃mol/L。則a、b、c與m、n、p的關(guān)系是（2）一定條件下2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時SO3為nmol。在相同溫度下，按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時SO3的物質(zhì)的量有可能大于nmol的是A、2molSO2+1molO2B、4molSO2+1molO2C、2molSO2+1molO2+2molSO3D、3molSO2+1molO2+1molSO3（3）恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）（I）若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（II）若開始時放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（III）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol。平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（IV）若在（III）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是(4)某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若開始時只充入2molC氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A．20%B.40%C.60%D.80%專題突破(24)23、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A、等于p%B、小于p%C、大于p%D、無法判斷(1)設(shè)有體積相同的兩個容器甲和乙，已知甲裝有SO2和O2各1g，乙裝有SO2和O2各2g。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的大小關(guān)系是A、a>bB、a=bC、a<bD、無法確定（2）恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減少D.無法判斷（3）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，平衡時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在其他條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b值的大小關(guān)系是（）A、a>bB、a=bC、a<bD、無法確定（4）一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)平衡時，PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的正確關(guān)系是A、M>NB、N>MC、M=ND、無法比較（5）恒溫恒壓下，將1molA和1molB放入一個起始容積為VL的可變?nèi)莘e的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g），達(dá)到平衡后，生成amolC。若維持溫度不變，在一個容積固定為VL的容器中放入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，生成bmolC。將b與a進(jìn)行比較（選填一個編號）（甲）a<b(乙)a>b(丙)a=b(丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是專題突破(25)25、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A、a=1，b=1B、a=2，b=1C、a=2，b=2D、a=3，b=2(1)在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該方程式中n值是（）A、3B、4C、5D、6（2）在一密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是A、2B、3C、4D、5（3）在一個aL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減少1/2，混合氣體的平均式量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n值是（）A、1B、2C、3D、4(4)某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A=B+2C+2D。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A．2d B．2.5dC．5d D．7d專題突破(26)26、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是（）A、2NH3（g）N2（g）+3H2（g）B、2NO（g）N2（g）+O2（g）C、2N2O5（g）4N2（g）+O2（g）D、2NO2（g）2NO（g）+O2（g）(1)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則c（NH3）為A、3.5mol/LB、4mol/LC、4.5mol/LD、5mol/L（2）壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是A、H2（g）+I2（g）2HI（g）B、3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D、C（s）+CO2（g）2CO（g）（3）對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的2倍（4）一定條件下，CO2分解達(dá)到平衡，測得2CO22CO+O2平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率是A、×100%B、×100%C、×100%D、×100%專題突破(27)27、某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是A、原混合氣體的體積為1.1VB、原混合氣體體積為1.2VC、反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體A消耗了0.2VD、反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體B消耗了0.2V(1)某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.8倍，則下列說法正確的是（）A、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L.sB、在4s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍C、在平衡時容器內(nèi)含有N2O40.4molD、在平衡時容器內(nèi)含有NO21.6mol（2）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是：（I）原混合氣體的體積為1.2VL；（II）原混合氣體的體積為1.1VL；（III）反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A消耗掉0.05VL；（IV）反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體B消耗掉0.05VL。A、（II）（III）B、（II）（IV）C、（I）（III）D、（I）（IV）（3）在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H2O（g）CO2+H2達(dá)平衡時，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2相等，則下列敘述錯誤的是（）A、平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B、平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%C、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D、平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24專題突破(28)28、把1LpH=3的醋酸溶液加水稀釋至10L后，下列敘述中正確的是A、n（H+）增大B、c（H+）增大C、c（OH-）增大D、c（CH3COO-）增大（2）在一定溫度下，用蒸餾水稀釋0.1mol/L氨水，則在稀釋過程中，下列各數(shù)值保持增加趨勢的是A、c（NH4+）B、c（OH-）C、c（NH3.H2O）D、c（NH4+）與c（NH3.H2O）的比值（3）用蒸餾水將0.1mol/LCH3COOH逐步稀釋到原體積的100倍，若稀釋過程中，溫度保持不變，則始終保持增大的是A、c（H+）B、c（CH3COO-）C、c（OH-）D、c（H+）/c（CH3COOH）（4）將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積A、a=b=100mLB、a=b=1000mLC、a<bD、a>b（5）有甲乙兩份等體積、濃度均為0.1mol/L的氨水，pH為11。（I）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3.H2O的電離平衡將向（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為（填序號）。A、9~10之間B、11C、12~13之間D、13（II）乙用0.1mol/L氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是。專題突破(29)29、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅粒的質(zhì)量大甲燒杯中的酸過量C、兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D、反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小(1)取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大（2）在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等（3）pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng)，若最后鋅粒已完全反應(yīng)，且放出的氫氣在狀況下體積相等，則下列判斷正確的是（）A、整個反應(yīng)階段平均速率：v醋酸>v鹽酸B、反應(yīng)所需時間：醋酸>鹽酸C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等D、開始的反應(yīng)速率：v鹽酸>v醋酸專題突破(30)30、pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A、1：9B、9：1C、1：11D、11：1(1)在常溫下10mLpHOH溶液中，加入pHpH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A．c(K＋)＝c(A－)B.c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.混合后溶液的體積≤20mLD.混合后溶液的體積≥20mL （2）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A、9B、10C、11D、12（3）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎加多1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A、4B、7.2C、10D、11.3（4）某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為（）A、V酸=102V堿B、V堿=102V酸C、V酸=2V堿D、V堿=2V酸（5）某溫度時(t℃),測得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11，則該溫度下水的離子積Kw=在此溫度下，將PH=a的H2SO4溶液Va升與PH=b的NaOH溶液Vb升混合。I、若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=II、若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=III、若所得混合液PH=10，且a=2，b=12則Va：Vb=（6）某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13，則該溫度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4（I）若所得混合液為中性，則a：b=；（II）若所得混合液的pH=2，則a：b=專題突破(31)31、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是A、c（HCOO-）<c（Na+）B、c（HCOO-）>c（Na+）C、c（OH-）>c（HCOO-）D、c（OH-）<c（HCOO-）(1)將0.1mol/LHCOONa與0.05mol/LHCl等體積混合后，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（）A、[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+]B、[Cl-]=[HCOO-]>[HCOOH]>[H+]C、[HCOO-]>[Cl-]>[H+]>[HCOOH]D、[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+](2)等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液與HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A、c（M+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）B、c（M+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）C、c（M+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）D、c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）（3）100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（4）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A、c（HCOO-）>c（Na+）B、c（HCOO-）<c（Na+）C、c（HCOO-）=c（Na+）D、無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系（5）0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是A、c（Na+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）B、c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）C、c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）D、c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）（6）在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c（CH3COO-）>c（Na+），則下列關(guān)系式正確的是A、c（H+）>c(OH-)Bc（H+）<c(OH-)C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L（7）將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（）A、c(HCN)<c(CN-)B、c(Na+)>c(CN-)C、c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D、c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L專題突破(32)32、100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A、碳酸鈉（固體）B、水C、硫酸鉀溶液D、硫酸銨（固體）（1）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉（2）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減小反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A、NaOH（s）B、H2OC、NH4Cl（s）D、CH3COONa（s）（3）100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為了加大反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A、加入適量的6mol/L鹽酸B、加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水D、加入適量的氯化鈉（4）用足量的Na2CO3與一定量的稀硫酸反應(yīng)制取CO2，若要減慢反應(yīng)速率，又不會減少生成CO2的體積（相同狀況下），可加入少量的固體物質(zhì)是（）A、Na2SiO3B、BaCl2C、KOHD、CH3專題突破(33)33、為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A、適量鹽酸B、適量NaOH溶液C、適量KOH溶液D、適量KHS溶液（1）為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（1）適量的HCl，（2）適量的NaCl，（3）適量的氨水，（4）適量的NaOHA、（1）（2）B、（3）C、（3）（4）D、（4）（2）下列說法正確的是相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：10.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na+）=c（NO3-）向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）（3）下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、HCOOH（4）將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼熱。所怎么得產(chǎn)物的主要成分是A．均為Al(OH)3 B．前者得Al2O3,后者是NaAlO2 C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3,后者是NaAlO2專題突破(34)34、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時粗銅作陰極C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D、電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快（2）下列敘述正確的是（）A、金屬發(fā)生腐蝕時，一定是金屬被氧化B、原電池與電解槽用導(dǎo)線相連接時，電子從原電池負(fù)極流向電解槽的陽極C、原電池外接電路中，電子從正極流向負(fù)極D、馬口鐵（鍍錫）一旦表面被損壞，當(dāng)沾上電解質(zhì)溶液時，鐵發(fā)生Fe-3e=Fe3+的電極反應(yīng)（3）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是a為負(fù)極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變專題突破(35)35、用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為A、B、C、D、（1）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-==PbSO4+2e正極：PbO2+4H++SO42-+2e==PbSO4+2H2O若制得0.050molCl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol（2）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg（3）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：1D、6：3：2（4）以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是A、8gB、16gＣ、32gD、64g專題突破(36)36、下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A、硝基苯和水B、苯和甲苯C、溴苯和NaOH溶液D、甘油和水（1）室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（）A、硝基苯B、濃氨水C、乙醇D、汽油（2）下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水D、油酸和水、甲苯和水、己烷和水（3）下列除雜或分離方法不正確的是除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離專題突破(37)37、丁晴橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁晴橡膠的原料是①CH2=CH-CH=CH2②CH3-C≡C-CH3③CH2=CH-CN④CH3-CH=CHCN⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤（1）在以下各對化合物中，可作為高分子化合物的單體是A、CH3—CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2C、CH3—CH2—CH=CH2和CH2=CH—CH3D、CH2=CH2和CH2=CH—CH3（2）工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)式如下），合成時用了三種單體。ABS，式中：—C6H5是苯基，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是、、。（3）某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符號A）、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符號B）和苯乙烯（，符號S）按一定配比共聚而成。（I）A、B和S三種單體中，碳?xì)浔龋–：H）值最小的單體是。（II）經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a、b、c為正整數(shù)），則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是（用a、b、c表示）。專題突破(38)38、人們使用400萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）以下四種信息中互為同分異構(gòu)體的是：A、①和②B、①和③C、③和④D、②和④（1）1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構(gòu)體（其中是苯基），據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)是A、4B、5C、6D、7（2）有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，例如A式可簡寫為B式。C式是1990年公開報導(dǎo)的第1000萬種新化合物則化合物C中的碳原子數(shù)是，化學(xué)式是，若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒有-CH3基團(tuán)，請寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種，填入上列方框中）。專題突破(39)39、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10LA、CH4C2H4B、CH4C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2（1）兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是A、混合氣體中一定有甲烷B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯C、混合氣體中一定沒有乙烷D、混合氣體中一定有乙炔（2）mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時，生成pmolC2H4。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是A、（3m+n）molB、（5/2m+n/2-3p）molC、（3m+n+2p）molD、（5m/2+n/2）mol（3）有機(jī)物A和B只由C、H、O中二種或三種元素組成；等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值（其中n為正整數(shù)）不可能為A.0B.14nC.18nD.44n（4）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之間（5）將一定量的O2、CH4、Na2O2密封于一容器中，用電火花引燃混合氣，反應(yīng)結(jié)束后容器中壓強(qiáng)為0（150℃），殘留物質(zhì)溶于水沒有氣體產(chǎn)生，則O2、CH4、Na2O2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是A、1：2：3B、1：2：6C、6：3：1D、3：2：1（6）一定量的CH4燃燒后，得到的產(chǎn)物CO、CO2、H2O（g），此混合氣