進(jìn)階提升專項（三） 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 課時練(原卷版+解析版) 2023-2024人教版化學(xué)九年級上冊

第第頁進(jìn)階提升專項（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課時練(原卷版+解析版)2023-2024人教版化學(xué)九年級上冊進(jìn)階提升專項(三)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,反應(yīng)前后原子的和、質(zhì)量都沒有改變。

3適用范圍:

a.質(zhì)量守恒定律適用于所有的變化,但不適用于變化。

b.沒有參與反應(yīng)和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入“總和”中。反應(yīng)物和生成物均包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)。

4化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”:六個“一定不變”、兩個“一定改變”、兩個“可能改變”。

強(qiáng)化訓(xùn)練

類型1解釋實驗事實

1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()

A.50g水與50g酒精混合質(zhì)量是100g

B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小

C.紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變

D.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小

2(2022·北京中考)載人航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2===2X+O2,X的化學(xué)式為()

A.LiB.Li2OC.Li2CO3D.LiOH

3一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生如下反應(yīng)2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2

B.反應(yīng)后有黑色固體殘留

C.反應(yīng)前后元素化合價均未改變

D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物

類型2定性分析物質(zhì)的元素組成

4植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣,根據(jù)以上信息,得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是()

A.只含碳、氫元素

B.含有碳、氫、氧三種元素

C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素

D.無法確定

解題依據(jù):。

5鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成單質(zhì)碳和一種白色固體,該白色固體可能是()

A.Na2SO4B.Na2CO3

C.NaHCO3D.NaOH

類型3圖表中的數(shù)據(jù)分析

6(2022·邵陽中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是()

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837

反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033x

A.x的值是25

B.乙一定是催化劑

C.甲和丁都是反應(yīng)物

D.反應(yīng)中,甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14∶33

7[易錯題]在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng),測量反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)三個時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖:

下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)中,乙是反應(yīng)物,丁是生成物

B.t1時刻,甲和丁的質(zhì)量比為5∶7

C.若丙是Cu、丁是CO2,則甲、乙的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1

D.若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g,如果再增加20g甲,則甲與乙可恰好完全反應(yīng)

解題指導(dǎo)

1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計算出未知量

2.計算出各物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量

3.的質(zhì)量增加,的質(zhì)量減少,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是,也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)

4.判斷出反應(yīng)物和生成物,即可判斷出基本反應(yīng)類型

5.物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化之比就是反應(yīng)中的質(zhì)量比

類型4計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

8在反應(yīng)2A+3B===2C+D中,當(dāng)15gA完全反應(yīng),生成21gC,又知C與D的相對分子質(zhì)量比為7∶16,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為()

A.10gB.20gC.30gD.40g

9[易錯題]在化學(xué)反應(yīng)A+3B===2C+2D中,若參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量分別為14g、48g,生成D的質(zhì)量為18g,C的相對分子質(zhì)量為44,則B的相對分子質(zhì)量是()

A.36B.32C.20D.16

解題指導(dǎo)

1.寫出化學(xué)方程式或者符號表達(dá)式

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比

類型5定量計算物質(zhì)的元素組成

102.4g有機(jī)物在足量氧氣中完全燃燒,生成6.6gCO2和5.4gH2O,下列說法正確的是()

A.該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素

B.該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素

C.該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素

D.無法確定

解題指導(dǎo)

1.由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量不變

2.根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量等于該物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出已明確元素的質(zhì)量

3.由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,判斷出是否有氧元素及氧元素的質(zhì)量進(jìn)階提升專項(三)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。

3適用范圍:

a.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化,但不適用于物理變化。

b.沒有參與反應(yīng)和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入“總和”中。反應(yīng)物和生成物均包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)。

4化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”:六個“一定不變”、兩個“一定改變”、兩個“可能改變”。

強(qiáng)化訓(xùn)練

類型1解釋實驗事實

1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(A)

A.50g水與50g酒精混合質(zhì)量是100g

B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小

C.紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變

D.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小

解析:A.50g水與50g酒精混合質(zhì)量是100g,發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋;B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小,是因為氧氣參加了反應(yīng),能用質(zhì)量守恒定律解釋;C.紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變,能用質(zhì)量守恒定律解釋;D.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小,是因為反應(yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,能用質(zhì)量守恒定律解釋。

2(2022·北京中考)載人航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2===2X+O2,X的化學(xué)式為(C)

A.LiB.Li2OC.Li2CO3D.LiOH

解析:掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)前鋰、氧、碳原子個數(shù)分別為4、8、2,反應(yīng)后的生成物中鋰、氧、碳原子個數(shù)分別為0、2、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有4個鋰原子、2個碳原子和6個氧原子,則每個X分子由2個鋰原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Li2CO3。

3一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生如下反應(yīng)2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有關(guān)說法錯誤的是(C)

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2

B.反應(yīng)后有黑色固體殘留

C.反應(yīng)前后元素化合價均未改變

D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物

解析:A.由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后銅原子都是2個,反應(yīng)前氮原子是4個,反應(yīng)后應(yīng)該是4個,包含在4X中,反應(yīng)前氧原子是12個,反應(yīng)后應(yīng)該是12個,其中8個包含在4X中,X的化學(xué)式為NO2,該選項說法正確;B.生成的氧化銅是黑色固體,因此反應(yīng)后有黑色固體殘留,該選項說法正確;C.反應(yīng)前氧元素化合價是-2,氮元素化合價是+5,反應(yīng)后氧氣中氧元素化合價是0,二氧化氮中氮元素化合價是+4,該選項說法不正確;D.氧化銅是氧化物,該選項說法正確。

類型2定性分析物質(zhì)的元素組成

4植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣,根據(jù)以上信息,得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是(C)

A.只含碳、氫元素

B.含有碳、氫、氧三種元素

C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素

D.無法確定

解題依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變。

解析:水和二氧化碳反應(yīng)生成淀粉和氧氣,淀粉中的碳元素來自二氧化碳,氫元素來自水,因此淀粉中含有碳元素、氫元素,可能含有氧元素。

5鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成單質(zhì)碳和一種白色固體,該白色固體可能是(B)

A.Na2SO4B.Na2CO3

C.NaHCO3D.NaOH

解析:A.白色固體不可能是硫酸鈉,這是因為反應(yīng)物中不含有硫元素,該選項說法不正確;B.白色固體可能是碳酸鈉,該選項說法正確;C.白色固體不可能是碳酸氫鈉,這是因為反應(yīng)物中不含有氫元素,該選項說法不正確;D.白色固體不可能是氫氧化鈉,這是因為反應(yīng)物中不含有氫元素,該選項說法不正確。

類型3圖表中的數(shù)據(jù)分析

6(2022·邵陽中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是(A)

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837

反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033x

A.x的值是25

B.乙一定是催化劑

C.甲和丁都是反應(yīng)物

D.反應(yīng)中,甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14∶33

解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了14g-7g=7g,故是生成物,生成的質(zhì)量為7g;同理可以確定乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);丙是生成物,生成的質(zhì)量為33g-28g=5g;由質(zhì)量守恒定律可知丁應(yīng)是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g+5g=12g,故x的數(shù)值為37-12=25。x的數(shù)值為37-12=25,A正確;乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),B錯誤;甲是生成物,丁是反應(yīng)物,C錯誤;反應(yīng)中,甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是

7g∶5g=7∶5,D錯誤。

7[易錯題]在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng),測量反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)三個時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖:

下列說法錯誤的是(C)

A.該反應(yīng)中,乙是反應(yīng)物,丁是生成物

B.t1時刻,甲和丁的質(zhì)量比為5∶7

C.若丙是Cu、丁是CO2,則甲、乙的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1

D.若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g,如果再增加20g甲,則甲與乙可恰好完全反應(yīng)

解析:由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了40%-0%=40%,故甲是反應(yīng)物;反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-39%-54%=7%,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了21%-7%=14%;反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了54%-22%=32%,丙是生成物;反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-22%-21%-40%=17%,丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了39%-17%=22%,是生成物。該反應(yīng)中,乙是反應(yīng)物,丁是生成物,A正確;t1時刻,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%-20%=20%,參加反應(yīng)甲和生成丁的質(zhì)量比為40%∶22%=20∶11;則生成的丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%,甲和丁的質(zhì)量比為20%∶(11%+17%)=5∶7,B正確;若丙是Cu、丁是CO2,反應(yīng)物之一是氧化銅,參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%∶14%=80∶28,一氧化碳與氧化銅反應(yīng)時符合此質(zhì)量比,則該反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng),則甲、乙的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1,C錯誤;若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g,參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%∶14%,如果再增加20g甲,則60g∶21g=40%∶14%,則甲與乙可恰好完全反應(yīng),D正確。

解題指導(dǎo)

1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計算出未知量

2.計算出各物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量

3.生成物的質(zhì)量增加,反應(yīng)物的質(zhì)量減少,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑,也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)

4.判斷出反應(yīng)物和生成物,即可判斷出基本反應(yīng)類型

5.物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化之比就是反應(yīng)中的質(zhì)量比

類型4計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

8在反應(yīng)2A+3B===2C+D中,當(dāng)15gA完全反應(yīng),生成21gC,又知C與D的相對分子質(zhì)量比為7∶16,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為(C)

A.10gB.20gC.30gD.40g

解析:設(shè)C與D的相對分子質(zhì)量分別為7a、16a。

設(shè)生成的D的質(zhì)量為x

2A+3B===2C+D

14a16a

21gx=x=24g

則B的質(zhì)量為24g+21g-15g=30g

9[易錯題]在化學(xué)反應(yīng)A+3B===2C+2D中,若參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量分別為14g、48g,生成D的質(zhì)量為18g,C的相對分子質(zhì)量為44,則B的相對分子質(zhì)量是(B)

A.36B.32C.20D.16

解析:設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x,

反應(yīng)生成C質(zhì)量:

14g+48g-18g=44g,

A+3B===2C+2D,

3x88

48g44g=,x=32。

解題指導(dǎo)

1.寫出化學(xué)方程式或者符號表達(dá)式

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比

類型5定量計算物質(zhì)的元素組成

102.4g有機(jī)物在足量氧氣中完全燃燒,生成6.6gCO2和5.4gH2O,下列說法正確的是(B)

A.該有機(jī)物中一定含