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電解池的工作原理及應(yīng)用三級(jí)部劉艷萍普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)選修4》一輪復(fù)習(xí)年份試卷考題分值內(nèi)容2014全國卷Ⅰ主觀題27.(4)6分電極反應(yīng)式的書寫,電極產(chǎn)物2015國卷Ⅰ客觀題11.6分微生物電池2016全國卷Ⅰ客觀題116分離子移向,電極反應(yīng)式,電極產(chǎn)物計(jì)算考情分析1.體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程。2.了解電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。新考綱解讀
了解電解池的工作原理;能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式知識(shí)與技能狠抓基礎(chǔ)知識(shí)的前提下,摸索高考題的解題思路和方法過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀從各自的實(shí)際學(xué)情出發(fā),樹立信心,備戰(zhàn)高考三維目標(biāo)一、電解原理電極名稱:反應(yīng)類型:電極反應(yīng)式:電極名稱:反應(yīng)類型:電極反應(yīng)式:一、基礎(chǔ)過關(guān)氧化反應(yīng)陽極陰極還原反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu二、考點(diǎn)探究考點(diǎn)1:電極反應(yīng)式總反應(yīng)式的書寫
反思學(xué)案糾錯(cuò)(2)注意得失電子守恒。(3)正確判斷產(chǎn)物①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極,如果是活性電極作陽極,則電極材料失電子,電極溶解;如果是惰性電極,則需看溶液中陰離子的失電子能力,陰離子放電順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH-(水)>含氧酸根>F-。②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+。老師叮囑:(1)書寫電極反應(yīng)式時(shí),要以實(shí)際放電的離子表示,但書寫總反應(yīng)式時(shí),弱電解質(zhì)要寫成分子式。三、拓展提升A.電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連B.陰極反應(yīng)式為:HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2OC.電解時(shí)石墨電極上有O2放出D.電解一段時(shí)間后,硫酸溶液的pH不變化
二、考點(diǎn)探究探究2:電極產(chǎn)物的計(jì)算反思四、挑戰(zhàn)高考(2015山東)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為______溶液(填化學(xué)式),A電極為
(填“陽極”、“陰極”),電解過程中Li+向_____電極遷移(填“A”或“B”),電子由電源
(填“C”、“D”)極流出;電解過程中B電極附近電解質(zhì)溶液pH值會(huì)
(填“變大”、“變小”或“不變”)。
LiOH陽極BD變大【課堂小結(jié)】:五、一、電解池1、相關(guān)概念2、電解池的構(gòu)成條件3、電解池的工作原理
4、電解池相關(guān)問題的處理方法(1)電極反應(yīng)式和電解方程式的書寫思維程序:電極---電解液—放電順序(2)電極產(chǎn)物的計(jì)算---電子守恒。鞏固練習(xí)(2014年北京)電解NO制備NH4NO3,其工作原理
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