《第三節(jié)電解池》PPT課件(山西省市級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)課件

電解池的工作原理及應(yīng)用三級(jí)部劉艷萍普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)選修4》一輪復(fù)習(xí)年份試卷考題分值內(nèi)容2014全國卷Ⅰ主觀題27.（4）6分電極反應(yīng)式的書寫，電極產(chǎn)物2015國卷Ⅰ客觀題11.6分微生物電池2016全國卷Ⅰ客觀題116分離子移向，電極反應(yīng)式，電極產(chǎn)物計(jì)算考情分析1.體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程。2.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。新考綱解讀

了解電解池的工作原理；能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式知識(shí)與技能狠抓基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，摸索高考題的解題思路和方法過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀從各自的實(shí)際學(xué)情出發(fā)，樹立信心，備戰(zhàn)高考三維目標(biāo)一、電解原理電極名稱：反應(yīng)類型：電極反應(yīng)式：電極名稱：反應(yīng)類型：電極反應(yīng)式：一、基礎(chǔ)過關(guān)氧化反應(yīng)陽極陰極還原反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu二、考點(diǎn)探究考點(diǎn)1：電極反應(yīng)式總反應(yīng)式的書寫

反思學(xué)案糾錯(cuò)(2)注意得失電子守恒。(3)正確判斷產(chǎn)物①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－。②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。老師叮囑：(1)書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總反應(yīng)式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。三、拓展提升A．電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連B．陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2OC．電解時(shí)石墨電極上有O2放出D．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

二、考點(diǎn)探究探究2：電極產(chǎn)物的計(jì)算反思四、挑戰(zhàn)高考（2015山東）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為______溶液（填化學(xué)式），A電極為

（填“陽極”、“陰極”），電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”），電子由電源

（填“C”、“D”）極流出；電解過程中B電極附近電解質(zhì)溶液pH值會(huì)

（填“變大”、“變小”或“不變”）。

LiOH陽極BD變大【課堂小結(jié)】：五、一、電解池1、相關(guān)概念2、電解池的構(gòu)成條件3、電解池的工作原理

4、電解池相關(guān)問題的處理方法（1）電極反應(yīng)式和電解方程式的書寫思維程序：電極---電解液—放電順序（2）電極產(chǎn)物的計(jì)算---電子守恒。鞏固練習(xí)(2014年北京)電解NO制備NH4NO3，其工作原理