高中化學(xué)人教版《離子反應(yīng)》完整版PPT1

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第一章物質(zhì)及其變化硝酸鹽、銨鹽、鈉鹽、鉀鹽、多數(shù)的鹽酸鹽等氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅等有氣體生成、有沉淀生成、有水生成B.Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅②請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：。C.積極開發(fā)風(fēng)力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)D.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，根據(jù)所給的原子序數(shù)可知A、C、D形成的化合物分別是CH4、NaF、SiO2。He由于最外層已經(jīng)達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能和氧形成化合物，故正確的答案是C。②請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：。D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，小黑點(diǎn)密則出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，小黑點(diǎn)疏則出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，故D正確；故選：D。離子離子BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－===BaSO4↓＋2Cl－＋2Na＋

SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

5.下列有關(guān)離子方程式正確的是()⑤機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等考點(diǎn)：考查中和熱等知識(shí)。答案選C。B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)5.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：【解析】10.常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是C．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+393kJ·molˉ1D．圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，故D選；四種晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而構(gòu)成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以答案是B。A.1與6 B.2與8 C.9與11 D.8與14①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2【答案】A【詳解】①該有機(jī)物分子中含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，含有官能團(tuán)氯原子，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，但是與氯原子相鄰的碳上不含氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出B.Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同考點(diǎn)：考查硫代硫酸鈉制備、物質(zhì)含量測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究A.放電時(shí)，溶液中的BF4-向負(fù)極移動(dòng)D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0g（3）標(biāo)況下67