度棗莊四十六中高三化學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)自測(cè)題（一）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年度棗莊四十六中高三化學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)自測(cè)題(一）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、選擇題1．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑B．粗鹽可采用溶解、過(guò)濾和重結(jié)晶等過(guò)程進(jìn)一步提純C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A．48gO2和48gO3所含原子數(shù)目都為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L水中含有的原子數(shù)是1。5NAC．2。3gNa與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0。1NAD．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相等4．下列物質(zhì)的分類合理的是A．堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、B．堿:純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2OD．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．炭和濃硝酸反應(yīng)：C＋4H＋＋2NO3－＝CO2↑＋2NO↑＋2H2O6．ClO2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4D．1molKClO3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7．已知M2On2—可與R2—反應(yīng)，R2—被氧化為R單質(zhì)，M2On2—的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；c(M2On2—）=0。3mol/L的溶液100ml可與c（R2—)=0.6mol/L的溶液150ml恰好完全反應(yīng),則n的值為（)A、4B、5C、6D、78．R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2價(jià),且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋ZX＋Z2＋;Y＋Z2＋Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋9．Be(OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液,分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mL）的關(guān)系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是A．③②①B．②③④C．③⑤④D．⑤③①10．向盛有Cl2的六個(gè)集氣瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)震蕩，現(xiàn)象如下所示，則中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液體分別是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2與KSCN混合液⑥NaBr溶液A．②①④⑥⑤③B．②⑥①③④⑤C．②⑥③④①⑤D．②①③④⑥⑤11．下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（)物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3③SiO2Na2SiO3SiH2SiO3④SO2SO3SH2SO4A．①②B．②③C．②④D．①③12．A、B、C、D中均含有短周期元素X,B是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，它們有如圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件已略去），下列說(shuō)法正確的是A．X元素可能是金屬，也可能是非金屬B．反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng)D．若B為金屬單質(zhì)，反應(yīng)①的“一定條件"為電解時(shí)，通常加入冰晶石作為助溶劑二、填空題13．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下:元素相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍（1）Z元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是_________（用離子符號(hào)表示）；（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則甲的分子式為_(kāi)___________；（3）化合物乙（Y2R)溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色.則Y2R2的電子式為_(kāi)___________，寫(xiě)出乙溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式______________。（4）元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料,X2H4結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________；已知:X2(g）＋2O2(g)=2XO2(g）△H＝＋68kJ·mol－1X2H4（g）＋O2(g）=X2（g)＋2H2O(g）△H＝－534kJ·mol－1寫(xiě)出氣態(tài)X2H4和XO2反應(yīng)生成X2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。14．?dāng)?shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）,已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:I．CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=+75.0kJ·mol-1II．CO2(g）+H2（g)=CO(g)+H2O（g）ΔH=+41。0kJ·mol—1III．CO（g）+H2(g)=C(s)+H2O(g）ΔH=－131。0kJ·mol—1(1）反應(yīng)CO2（g)+CH4(g）=2CO（g）+2H2(g）的ΔH=kJ·mol—1。(2）固定n（CO2)=n(CH4），改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲.同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是。（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化"從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc（CO）/c（CO2)］與溫度（t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是.（填序號(hào))A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽(yáng)極,Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。15．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g)+O2(g)2SO3(g）ΔH＜0（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________.（2）降低溫度，該反應(yīng)K值____________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變"）.(3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達(dá)）。10min～15min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào)）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量16．加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。（1）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________（填“甲”或“乙")判斷是錯(cuò)誤的.(2）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________A．c（Na+）=c(HCO3-）+c（CO32—）+c(H2CO3)B．c（Na+)+c（H+）=c(HCO3-)+c(CO32-）+c(OH—)C．HCO3-的電離程度大于HCO3—的水解程度（3）某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，測(cè)定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度,則測(cè)定中應(yīng)選擇的指示劑為，若量取20。00mL天然蘇打水,則應(yīng)在（填儀器名稱）中量?。?)已知0。05mol/LBa（OH）2溶液的pH為11,且該溫度下,H2CO3的Ka1=4×10—7,Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為（用對(duì)數(shù)表示）（5)室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu（OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式可表示為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（已知常溫下的溶度積常數(shù)：KspCu（OH）2］=2。0×10—20，KspFe(OH)3］=4.0×10—38）。17．過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：(1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：________________（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是___________（寫(xiě)電子式），(3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．已知：N2H4（g)+O2（g）=N2（g）+2H2O（l)△H=—534kJmol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=—98.64kJmol-1H2O（l)=H2O（g）△H=+44kJmol—1則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=____________（4）臭氧(O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）回答問(wèn)題:還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______________②配平后的化學(xué)方程式是____________________（4)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為(填“A”或“B").②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為(忽略O(shè)3的分解）。③若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：。三、實(shí)驗(yàn)題18．為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)操作］①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e.在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生.在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅.回答下列問(wèn)題:（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是。(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是.（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.四、推斷題19．化合物III具有水果香味，在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得.化合物I可通過(guò)下列路徑合成：（1）化合物III的分子式為_(kāi)__________________。（2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（3)化合物=4\*ROMANIV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，生成化合物=4\*ROMANIV的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。（4）在濃硫酸和加熱條件下,化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(5)寫(xiě)出滿足下列條件化合物II的一種同分異構(gòu):______________.①含有一個(gè)六元環(huán)②無(wú)酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出生成的醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。參考答案1．A2．B3．B4．AD5．B6．A7