度棗莊一中高三化學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)自測題（四）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年度棗莊一中高三化學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)自測題（四）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．“綠色生活，可持續(xù)發(fā)展”是上海世博會的主題。下列有關(guān)環(huán)境、健康可持續(xù)發(fā)展的敘述中，正確的是()①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率;②自備購物袋，不用塑料袋；③建立空調(diào)液化水和屋面雨水收集系統(tǒng),充分利用水資源；④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)；⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害較大；⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾。A．②③④⑤B．②③④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥2．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（)A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LSO3中所含原子數(shù)為0。4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA4．下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)5．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．含有大量SiO32—的溶液中：Na+、S2—、AlO2—、、SO32-B．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、HCO3-D．在由水電離出的C(H+）=1。0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是A．SO2在反應(yīng)中被還原B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子7．某溫度下將Cl。通人KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO—與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．1:3B．4：3C．2：1D．3：18．已知酸性溶液中還原性的順序為SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+9．8。34gFeSO4·7H2O（相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示，下列說法正確的是A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2B．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe3C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2OD．溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H210．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）,生成硫單質(zhì)2。4g、FeCl20.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是A．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7。5mol/LB．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2。24LC．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:111．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)）,選用試劑正確的是A．FeCl2溶液（FeCl3)：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca（OH)2溶液12．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是鹽酸,則X與Z可反應(yīng)生成YC．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或AlD．若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應(yīng)生成Y二、填空題13．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題:(1)X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價層電子排布式為。（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為(用元素符號表示）。（3）1molX的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為。（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。(5）WY的晶體類型是，Y的氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點，原因是。（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則該礦物的化學(xué)式為,若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)。14．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示:回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是。A。S2、S4、S6、S8互為同系物B.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化C.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2D。常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體E。32gS8單質(zhì)含有的S-S鍵個數(shù)為NA（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于。（3）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g）和SO3(g）.反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。①寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________。15．(1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g)和3molH2O（g），CH3OH（g)+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）＝+49.4kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76kJ.則①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的倍.②該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號）。A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）B．混合氣體的密度不變C．c（CH3OH）＝c(H2O）D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變(2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________.（3)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察__________________，定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________。②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________.16．過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。Ⅰ．過氧化氫性質(zhì)實驗（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式:.（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1。0×10-12、Ka2=1。05×10-25;則H2O2的電離方程式為，常溫下1mol·L—1的H2O2溶液的pH為.Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。（3）滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。(4）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17。1018。1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“不變”）.17．甲醇即是重要的化工原料,又是新型汽車動力燃料。已知甲醇常溫下為液態(tài),其燃燒△H=-726.5KJ/mol。（1）寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2）甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH（g）HCHO（g)+H2（g)，某科研小組在1L密閉容器中充入1molCH3OH，對該反應(yīng)進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示,回答下列問題：①由圖可知,該反應(yīng)的△H0（填“〉”、“〈”、“=”）.②下列選項中，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。A．v（CH3OH)=v(HCHO）B．H2濃度不再變化C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．混合氣體密度不變③在t1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，此溫度下，從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過的時間為10s,則v(HCHO）為mol/（L·s)，向此容器中再通入1。1molCH3OH和1.1molH2，則平衡向移動（填“向左”、“向右”、“不")④600K時，Y點甲醇的v(正)v(逆)（填“〉”、“<”、“=”），理由是。（3)某甲醇燃料電池(簡稱DMFC)，該電池由于結(jié)構(gòu)簡單，能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：①負極的電極反應(yīng)式為。②若質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g（忽略氣體的溶解,假設(shè)反應(yīng)完全耗盡）三、實驗題18．新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色,這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法:為____________A．蘋果中的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化成了Fe3＋B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確,某小組同學(xué)通過實驗進行了探究。實驗用品：蘋果、濃度均為0。1mol·L－1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水。(1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2~3滴溶液。_________________說法A不正確（2）探究2:【查閱文獻】Ⅰ.蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5—7.5.Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。該小組將剛削皮的蘋果切成七塊,分別進行如下實驗。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2至3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色______________②再取兩塊，一塊放置于空氣中,另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中。前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化。蘋果褐變與_________有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0。1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中。相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化。蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0。1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中。前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化.亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0。1mol·L－1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性。NaHSO3溶液略顯酸性是因為。Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變,結(jié)合離子方程式分析原因:.四、推斷題19．鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關(guān)鍵中間體H的合成路線如下：（1）D中含氧官能團名稱為和。（2）D→E的反應(yīng)類型為。(3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①含有兩個苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。參考答案1．A2．B3．D4．C5．A6．D7．C8．C9．C10．C11．A12．D13．（1）；3d24