江西省奉新一中2023年化學高二第一學期期末檢測試題含解析

江西省奉新一中2023年化學高二第一學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是()A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同2、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO23、下列不屬于硅酸鹽材料的是A．玻璃B．水泥C．塑料D．陶瓷4、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類B．用CaCl2融化路面的積雪C．用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質5、在任何溫度下，下列反應都不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞06、控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極7、對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是A．A、C兩點的正反應速率的關系為A＞CB．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)EC．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜yD．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P28、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②9、下列生產生活中需要增大化學反應速率的是A．鐵橋生銹B．牛奶變質C．塑料老化D．高爐煉鐵10、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水11、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加人少量的下列物質時能加快化學反應速率但不影響產生H2總量的是（）①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥12、將12mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀釋成6mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的體積為()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL13、常溫下，將Fe片放入下列溶液中，有大量氣泡產生的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液14、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗現象，以下推測正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L15、在食品中使用下列試劑的目的與化學反應速率無關的是（）A．著色劑 B．催熟劑 C．抗氧化劑 D．防腐劑16、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷17、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農藥材料 C．半導體材料 D．新型催化劑材料18、Al在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（）A．Al的活潑性差 B．Al表面有致密的氧化膜C．Al與氧氣不反應 D．Al的還原性差19、某恒容密閉容器中充入1molPCl5氣體，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。僅改變某一條件，該平衡由狀態(tài)I移動到狀態(tài)II，變化曲線如圖所示。可能改變的條件是A．繼續(xù)通入1molPCl5氣體 B．繼續(xù)通入1molPCl3氣體C．升高 D．加入催化劑20、分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2

且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有（）A．16種B．8種C．12種D．20種21、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是A．a中銅絲附近有氣泡產生 B．a中鐵釘附近出現藍色沉淀C．b中鐵釘附近呈現紅色 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕22、屠呦呦率領的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質。進一步研究發(fā)現，通過如下所示反應制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。下列推測不正確的是A．低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．質譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素C．影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是—O—O—D．雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。生成J的反應所屬反應類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）某小組研究了銅片與反應的速率，實現現象記錄如下表。實驗時間段現象銅片表面出現極少氣泡銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現其中含有。根據表格中的現象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現象）。26、（10分）現用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現象為______。若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數27、（12分）鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質量分數_____________。(結果保留三位有效數字)28、（14分）現有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數依次增大，相關信息如下表所示：元素性質A一種核素的原子核內不含中子B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)C最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽D單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線E周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數是未成對電子數的2倍F該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質反應可應用于焊接鋼軌根據以上信息，回答下列問題：F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。①ED2與水極性相同②ED2可以與水反應③ED2可以與水形成氫鍵F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷該氯化物晶體為________晶體。F的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結構如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。29、（10分）W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數依次增大。其中X原子的價電子構型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W．Z的原子序數相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個電子層，請回答下列問題：寫出Y3-離子的電子排布式________。Y．Z．Q電負性由小到大的順序是________。（填元素符號）已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有________。（填標號）A．氫鍵B離子鍵C．共價鍵D．配位鍵Q與某非金屬原子A形成的晶體結構如圖所示。該晶體的化學式是________，與同一個A微粒距