中考總復習：質量守恒定律和化學方程式(提高)知識講解

PAGE第2頁共8頁中考總復習：質量守恒定律和化學方程式（提高）【考綱要求】1．了解質量守恒定律的內容，能從宏觀和微觀上理解并運用“六不變、兩變、兩可能變”。2．了解化學方程式的含義、讀法及各物質間的質量關系；掌握化學方程式的書寫步驟、原則及配平化學方程式的方法?！局R網(wǎng)絡】【考點梳理】考點一、質量守恒定律1.質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2.對質量守恒定律的理解及應用：（1）質量守恒定律中的“六不變、兩變、兩可能變”參與反應的反應物和生成物的總質量不變宏觀元素的種類不變元素的質量不變六個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質量不變宏觀：物質的種類一定改變兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。（2）質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合。在化學反應中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子的質量也沒有發(fā)生變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。（3）質量守恒定律的應用①解釋常見化學現(xiàn)象中的質量關系，如：鐵生銹質量增加，木炭燃燒成灰質量減少等。

②利用質量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質的化學式；

③利用質量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質的相對分子質量；

④熟練進行化學方程式的配平；根據(jù)題中所給的信息，利用質量守恒定律寫出未學過的化學反應方程式；根據(jù)化學方程式求某元素質量；

⑤利用質量守恒定律，根據(jù)化學方程式求反應中某物質的質量；

⑥結合化學方程式中各物質的質量比，判斷某反應物是否全部參加了反應……【要點詮釋】1.質量守恒定律內容的剖析（1）前提條件：化學反應中。（2）研究對象：所有參加反應和生成的物質。（不論狀態(tài)：氣體、液體、固體）（3）研究內容：質量關系。（不是體積、物質類別等）（4）研究范圍：質量總和。2.參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。3.質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。4.運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：（1）說明化學反應的反應物和生成物；（2）根據(jù)質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；（3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。5.驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律?？键c二、化學方程式的書寫、含義及配平1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2.化學方程式的含義：含義實例（2H2+O22H2O）①表示反應物、生成物以及反應條件反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件是點燃②表示反應物、生成物之間的質量關系

（即質量比）2H2+O22H2O2×1×2：16×2：2×（1×2+16）

4：32：36③表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系

（粒子個數(shù)比）2H2+O22H2O

2：1：23.化學方程式的讀法（以2H2+O22H2O為例）：

（1）質的方面：氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水。

（2）量的方面：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水。

（3）粒子方面：每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子。4.書寫化學方程式時應遵循兩條原則：

（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

（2）要遵守質量守恒定律。這一原則要求書寫化學方程式時一定要配平，使反應前后的各種原子的個數(shù)相等。

5.書寫化學方程式的五個步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）：

（1）“寫”：根據(jù)實驗事實，短線左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，不止一種物質的用加號連接。

【答案】反應生成的二氧化碳氣體放出Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球【解析】質量守恒定律強調的是參加反應的所有物質的質量之和等于生成物的質量之和，碳酸鹽與稀酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡只要讓生成的氣體不溢出即可，因此可將把燒杯換成錐形瓶，在瓶口系一個氣球?！咀兪?】（2012濟寧）某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：反應過程反應前反應后質量變化（不含容器質量）34.3g32.7g若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（）A．反應速率逐漸加快B．最多得到氧氣的質量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質量為0.3gD．反應得到水和氧氣的質量比為9：8【答案】A【解析】隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應速率逐漸變小。根據(jù)質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g﹣32.7g=1.6g。設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6gx=3.4g所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷10%=34g二氧化錳的質量為：34.3g﹣34g=0.3gD、2H2O22H2O+O2↑3632水和氧氣的質量比為36：32=9：8。類型二、考查化學方程式的書寫、含義及配平5.（2012江蘇）寫出下列反應的化學方程式并填空。（1）碳在過量氧氣中充分燃燒:；反應屬于(選填“放熱”或‘“吸熱”)反應。（2）鋅和稀硫酸反應:；反應類型是。（3）鹽酸與碳酸氫銨反應:；明顯的現(xiàn)象是。（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣:。在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是。（5）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液:；反應類型是?！敬鸢浮浚?）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應；（3）HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑產(chǎn)生大量的氣泡或固體消失；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止粉末沖入試管；（5）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓復分解反應【解析】（1）碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，凡是物質與氧氣的反應都是放熱反應；（2）鋅與稀硫酸反應時、是利用鋅置換出酸里面的氫元素屬于置換反應；（4）加熱高錳酸鉀粉末制取氧氣，細小的粉末會隨溫度的升高運動到試管，導致收集的氧氣不純，通常在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花；（5）酸、堿、鹽之間的反應都是復分解反應?！究偨Y升華】1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來；2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）；3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個；4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。6.（2012山東）在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示：你寫出該反應的化學方程式：；該反應的反應類型是?！敬鸢浮?CO+O2點燃2CO2化合反應【解析】有兩種物質生產(chǎn)一種物質的反應屬于化合反應?！究偨Y升華】化學方程式不僅可以表示反應事實，還可以表示出反應中各物質之間的微粒個數(shù)的比例關系。舉一反三：【變式1】（2012浙江）某化學反應的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關信息不正確的是（）A．反應前物質的組成屬于混合物B．圖中的各物質均屬于化合物C.該反應的本質是原子的重新組合D.該化學反應屬于化合反應【答案】B【解析】從圖中可看出：反應前是兩種物質的分子，所以反應物是混合物；反應后是一種物質的分子，所以生成物是純凈物。反應前后各種原子的個數(shù)是不變的。反應前兩種物質的分子都分解成原子，原子又重新組合成新物質的分子。圖中反應前是兩種物質參加反應，反應后生成了一種物質，該反應為化合反應?！咀兪?】（2012北京）有限的元素可組成種類繁多的物質。依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱氫碳氧氯鈉鐵元素符號HCOClNaFe（1）若某固體單質在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應的化學方程式為。（2）若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是，可能含有的元素是。（3）若X和Y反應生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍。再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質是。（4）若某元素的單質A及其氧化物B均與D溶液反應，分別成成該元素的化合物E和F，且這種元素在B和F中的化合價相同。B與D溶液反應的化學方程式為。工業(yè)上用F和H2在300-350℃時反應制得D和E。該反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）C+O2CO2（2）碳元素氧元素或氫元素（3）氯化鈉和鹽酸（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2FeCl3+H22FeCl2+2HCl【解析】(1)碳是一種固體單質，完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，其完全燃燒的化學方程式為：C+O2CO2。（2）由表中元素可組成的可燃性氣體，且含有兩種元素的氣體是一氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素為氧元素或氫元素。（3）由向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍，可推出X的水溶液顯堿性。由以上元素形成的溶液顯堿性的物質有氫氧化鈉或碳酸鈉；由再滴加Y溶液至溶液變紅，可推出Y的溶液顯酸性，由以上元素形成的酸有鹽酸，并且加入的鹽酸過量，二者反應生成氯化鈉和