2024屆海南省海口市湖南師大附中?？谥袑W化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆海南省海口市湖南師大附中?？谥袑W化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（）A．太陽能熱水器B．天然氣動力汽車C．潮汐能發(fā)電D．風能發(fā)電2、下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是A．CO2 B．CO32- C．H2O D．CC143、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化鈉溶液D．苯和硝基苯4、“綠色化學”提倡“原子經(jīng)濟性”。理想的“原子經(jīng)濟性”反應中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應中符合“原子經(jīng)濟性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應制一氯乙烷5、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.15mol/(L·min)③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含共價鍵C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．Y、W兩元素最高價氧化物的水化物均為強電解質(zhì)7、下列各組離子一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、I-、C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl-8、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代9、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A．60% B．40% C．24% D．4%10、化學工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應 B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應11、籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．籃烷的分子式為C12H14B．籃烷分子中存在2個六元環(huán)C．籃烷分子中存在3個五元環(huán)D．籃烷的一氯代物共有3種同分異構(gòu)體12、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無法計算13、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關(guān)14、下列關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)遞變性比較，不正確的是A．最高化合價Cl＞Al＞H B．氧化性C＞N＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)315、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色16、一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。現(xiàn)將4molA（g）和8molB(g)加入到體積為2L的某密閉容器中，反應至4min時改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A．0～2min內(nèi)，正反應速率逐漸增大B．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C．6min時，B的體積分數(shù)為25%D．4min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動17、煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1（反應Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．18、對于反應：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率A．增大體積使壓強減小B．體積不變充人CO2使壓強增大C．體積不變充人He氣使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大19、下列說法錯誤的是A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．原子晶體中只存在非極性共價鍵20、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用21、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（）A．原子序數(shù)為1，6，10的元素B．N，S，PC．Na，Li，MgD．Fe，Cr，Cl22、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．26、（10分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應的電極反應為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為________________。27、（12分）.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關(guān)該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。28、（14分）根據(jù)所學基礎(chǔ)知識，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃燒為液態(tài)水放出熱量143.0kJ，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：______。(2)將(1)中反應設(shè)計為燃料電池，以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，基本結(jié)構(gòu)如圖。負極的電極反應式是________。(3)工業(yè)上用電解氧化鋁和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生產(chǎn)鋁，基本結(jié)構(gòu)如圖。陰極的電極反應式是_______。(4)恒溫恒容條件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均達平衡后，若向①中再通入少量NO2氣體，則NO2轉(zhuǎn)化率________；若向②中再通入少量O2氣體，則SO2轉(zhuǎn)化率________(以上均填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。29、（10分）過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級電離方程式為________。(2)研究表明，過氧化氫溶液中c(HO)越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是________；儲運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號)。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】新能源包括太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、生物質(zhì)能等?！绢}目詳解】A、太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，太陽能屬于清潔能源，故A不符合題意；B、天然氣主要成分是甲烷，甲烷屬于化石燃料，不屬于新能源，故B符合題意；C、潮汐能對環(huán)境無污染，屬于新能源，故C不符合題意；D、風能對環(huán)境無污染，屬于新能源，故D不符合題意。2、C【題目詳解】A.CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，A不符合題意；B.CO32-的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，B不符合題意；C.H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，去掉孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，C符合題意；D.CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+×(4-1×4)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，D不符合題意；故合理選項是C。3、B【解題分析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇任意比溶于水，可以用水進行鑒別，正確；B.乙醇和乙酸均溶于水，不能用水進行鑒別，錯誤；C.汽油不溶于水，氯化鈉溶于水，形成溶液，可以用水進行鑒別，正確；D.苯不溶于水，密度比水小，在水的上層，硝基苯不溶于水，密度比水大，在水的下層，可以用水進行鑒別，正確；綜上所述，本題選B。4、A【分析】根據(jù)綠色化學的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題?！绢}目詳解】A．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟性”；D．乙烷與氯氣反應除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟性”；答案選A。5、A【解題分析】2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯誤；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯誤；④反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，6、D【分析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，則X在Y的上一周期，X為H元素，W與X同主族，原子序數(shù)大于8，則W為Na。因為這些原子最外層電子數(shù)之和為13，所以Y的最外層有5個電子，原子序數(shù)比8小，則Y為N元素。綜上所述，X為H；Y為N；Z為O；W為Na?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：r(Na)>r(N)>r(O)，故A錯誤；B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能只含共價鍵，如HNO3等，也可能既含共價鍵又含離子鍵，如NH4Cl等，故B錯誤；C.因非金屬性O(shè)大于N，則元素N的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，故C錯誤；D.N、Na兩元素最高價氧化物的水化物分別為HNO3、NaOH，均為強電解質(zhì)，故D正確；答案選D。7、C【題目詳解】A．具有強氧化性，HS-、Fe2＋均具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且pH＝1的溶液中含有大量H+，H+能夠與HS-反應生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存，故A項不選；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸性或強堿性，、能夠與H+反應，在酸性環(huán)境下具有氧化性，能夠氧化I-，因此該組微粒不能大量共存，故B項不選；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中含有大量OH-，該組微粒之間不會發(fā)生化學反應，因此能夠大量共存，故C項選；D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸性條件下H+與ClO-之間會反應生成HClO，堿性條件下OH-能與Fe2+、反應生成弱電解質(zhì)，因此該組微粒之間不能大量共存，故D項不選；綜上所述，一定能大量共存的是C項，故答案為C。8、B【分析】根據(jù)溴乙烷制取乙二醇，需要先將溴乙烷轉(zhuǎn)化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根據(jù)化學方程式分析反應類型．【題目詳解】由溴乙烷制取乙二醇，先發(fā)生消去反應：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；然后發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；最后發(fā)生水解反應（取代反應）：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故選B。【題目點撥】本題考查有機物的化學性質(zhì)及有機物之間的相互轉(zhuǎn)化，難點，先設(shè)計出轉(zhuǎn)化的流程，再進行反應類型的判斷。9、B【題目詳解】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：2300反應：nnnn平衡：2-n3-nnnK==1，求得n=1.2mol，則B的轉(zhuǎn)化率為40%；答案選B。10、D【解題分析】A.分子中含有兩個苯環(huán)、1個萘環(huán)和兩個氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應（如與氫氣加成），A錯誤；B.從結(jié)構(gòu)式上可以得知，該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯誤；C.該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯誤；D.苯環(huán)上有一個溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應，D正確；答案選D?！绢}目點撥】含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。11、A【解題分析】A、由藍烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有12個C原子、14個H原子，分子式為C12H14，故A正確；B、由藍烷的結(jié)構(gòu)可知，如圖所示，ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH均為六元環(huán)，共含有3個六元環(huán)，故B錯誤；C、由藍烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDE、與A′B′C′D′E′2個五元環(huán)，故C錯誤；D、該分子具有高度對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選A。12、C【題目詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)為63%×=54%，故答案為C?！绢}目點撥】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。13、C【解題分析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關(guān)鍵看分子中正負電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項A錯誤；B、形成非極性分子的化學鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項B錯誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，選項C正確；D、由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關(guān)，分子極性與分子中正負電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關(guān)，所以鍵的極性與分子的極性無關(guān)，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。14、B【分析】A、最高價=主族序數(shù)；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強；C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．【題目詳解】A、最高價=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA，故最高化合價Cl＞Al＞H，故A正確；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯誤；C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；故選B。【題目點撥】本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．15、A【解題分析】K閉合，甲、乙能自發(fā)進行氧化還原反應而組成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池工作時，鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動，電子從負極沿導線流向陰極，從陽極流向正極?！绢}目詳解】A．銅電極是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，a、b之間沒有電子流動，故B錯誤；C．鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動，鹽橋中K+向移向CuSO4溶液，故C錯誤；D．b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導致b電極附近溶液酸性增強，則濾紙b顯無色，故D錯誤?！绢}目點撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確根據(jù)原電池電極反應的自發(fā)性確定正負極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應來分析解答；注意：電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流。16、C【解題分析】A項，在0～2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量濃度不斷增加，說明反應正向進行，故正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故A錯誤；B項，反應從開始至4min時，C的濃度為2.5mol/L，反應消耗的A為：1.25mol/L，反應前A的濃度為：4mol÷2L=2mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率為1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B錯誤；C項，由圖可看出4~6min時，改變條件平衡未發(fā)生移動，C的濃度增大為5mol/L，應該是壓縮了體積，所以B的體積分數(shù)和2~4min時相同，生成C的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：B的體積分數(shù)為：×100%=25%，故C正確；D項，分析圖象可知，4min時，改變條件后，平衡未發(fā)生移動，故D錯誤。點睛：這是一道化學平衡圖像題，借助濃度隨時間的變化曲線，考查了化學平衡圖象分析、化學平衡的計算等，有一定難度，注意明確影響化學平衡的因素，學會分析化學平衡圖象的方法，列三段式求算。17、C【解題分析】試題分析：反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，則A、D錯誤；反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則反應Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故答案為C。考點：本題考查化學反應與能量轉(zhuǎn)化、反應速率。18、B【解題分析】影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大?！绢}目詳解】A項、增大體積使壓強減小，濃度減小，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、體積不變充人CO2，反應物CO2濃度增大，反應速率增大，故B正確；C項、體積不變充入He氣使壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D項、壓強不變充入N2使體積增大，參加反應氣體的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查影響反應速率的因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大。19、D【解題分析】試題分析：A、在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體，正確；B、分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力，正確；C、金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用，正確；D、原子晶體中能存在非極性共價鍵，也能存在極性鍵，如二氧化硅晶體，錯誤?？键c：考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。20、C【解題分析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；本題答案為C?！绢}目點撥】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。21、B【解題分析】A項，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯誤；B項，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；C項，Na，Li，Mg都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯誤；D項，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個區(qū)，各區(qū)分別如下：s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；記住以上規(guī)律就能快速解決問題。22、A【解題分析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會促進電離平衡右移?！绢}目詳解】A、Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測定中和熱，反應放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項B錯誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項C錯誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應，考查的知識點較多，是基礎(chǔ)知識的考查，難度一般，易錯點為選項D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！绢}目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。25、消去反應下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解題分析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物；

（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【題目詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物，屬于消去反應；（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑。【題目點撥】本題考查有機物制備實驗，涉及化學儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。26、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應,原電池放電時,陰離子向負極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【題目點撥】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。27、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤D