2024屆山西大同市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆山西大同市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低2、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)D．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)3、下列說法不正確的是A．某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或84、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧6、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”7、反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、機(jī)動(dòng)車尾氣中含NO，在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。已知下列熱化學(xué)方程式：①②則，x為()A．-744 B．+744 C．–372 D．+3729、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．用海水制取蒸餾水 B．分離水和乙醇C．稀釋濃硫酸 D．凈化NO210、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同11、下列電子式所表示的化合物中，含有共價(jià)鍵的是A． B． C． D．12、向有機(jī)物X中加入合適的試劑（可以加熱），檢驗(yàn)其官能團(tuán)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

金屬鈉

有氣體產(chǎn)生

含羥基或羧基或羥基、羧基

B

銀氨溶液

產(chǎn)生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產(chǎn)生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A．A B．B C．C D．D13、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-14、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的A．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0B．當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)C．三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D．反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)15、烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種16、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。19、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。20、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號(hào))。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。21、室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，如圖所示。（1）表示滴定鹽酸的曲線是________。（填I(lǐng)或II）（2）當(dāng)醋酸中滴入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)有：________；溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_______。（3）當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時(shí)，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。（填序號(hào)）a.加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解b.加熱使溶液堿性減弱c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會(huì)引起電離平衡的移動(dòng)；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會(huì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可?！绢}目詳解】A、一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)比原平衡時(shí)大，故A錯(cuò)誤；

B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。2、D【分析】A.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關(guān)；B.可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存；C.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中存在c(NH4+)=c(NH2-)；D.液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3?！绢}目詳解】A.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為定值，A正確；B.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子，B正確；C.根據(jù)2NH3NH4++NH2-可知，液氨電離出NH4+、NH2-的個(gè)數(shù)比為1：1，所以只要不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)總是相等，C正確；D.液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，正確理解弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，可以聯(lián)想水的電離和水的離子積分析液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A。3、B【題目詳解】某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，價(jià)層電子數(shù)為3，位于第五周期，該元素位于周期表中第5周期第ⅢB族，故A正確；B．s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．碳原子的核外電子排布為：1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程為由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)，故C正確；D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，答案為B。【題目點(diǎn)撥】原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)；原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量；處于高能級(jí)的原子或分子在向較低能級(jí)躍遷輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜為發(fā)射光譜，據(jù)此進(jìn)行判斷。4、D【題目詳解】A．化石能源吸收太陽(yáng)能并將能量貯存起來，所以物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量，A正確；B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將光能(太陽(yáng)能)轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能(化學(xué)能)，B正確；C．物質(zhì)燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，制成燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．吸熱反應(yīng)也可以被利用，如可利用吸熱反應(yīng)降低環(huán)境的溫度，D錯(cuò)誤；故選D。5、D【題目詳解】該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、與堿的中和反應(yīng)；含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，答案選D。6、B【題目詳解】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應(yīng)的碳酸鈣，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因?yàn)槁然F和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形成氫氧化鐵膠體，不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故B符合題意；C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸銅時(shí)，銅離子和S2-結(jié)合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終全部轉(zhuǎn)化為CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意；D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋇的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生大量有毒的鋇離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不會(huì)溶解，用硫酸鋇作為“鋇餐”，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為B。7、A【題目詳解】A．加入催化劑后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；B．減小容器容積，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．由于C的狀態(tài)為固體，則增大C的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡向著正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【題目詳解】已知①②根據(jù)蓋斯定律(②-①)可得的，故答案為C。9、A【分析】A是蒸餾裝置；水與乙醇互溶，不分層；在燒杯中稀釋濃硫酸；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A是蒸餾裝置，可以用于海水制取蒸餾水，故選A；B是分液裝置，水與乙醇互溶，不分層，不能用分液法分離，故不選B；在燒杯中稀釋濃硫酸，故不選C；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用水洗法凈化二氧化氮，故不選D。10、B【題目詳解】A.原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯(cuò)誤；

B.能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；

C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯(cuò)誤；

D.離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯(cuò)誤。

故選B。11、C【題目詳解】A．氯化鈉的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B．溴化鉀的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．氯化氫的電子式為，屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C符合題意；D．氯化鎂的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；答案選C。12、D【題目詳解】A.遇金屬鈉有氣體產(chǎn)生，說明有機(jī)物X中含羥基和羧基中的至少一種，A正確；B.遇銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明有機(jī)物X中含醛基，B正確；C.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明有機(jī)物X中含有羧基，C正確；D.溴能與碳碳雙鍵、碳碳三鍵發(fā)生加成反應(yīng)，能與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，因此溴水褪色不能證明有機(jī)物X中一定含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。13、C【題目詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯(cuò)誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯(cuò)誤。故選C。14、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時(shí)間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分?jǐn)?shù)不同，體積分?jǐn)?shù)b＞a＞c。由于化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，所以a點(diǎn)一定沒有達(dá)到平衡，c點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小?！绢}目詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以A錯(cuò)誤；B.到達(dá)平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯(cuò)誤；D.圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)只能說明5min時(shí)CH3OH(g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題答案為B。15、B【題目詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，故符合條件的烯烴分子有5種，即選項(xiàng)B正確。故選B。16、C【題目詳解】①銅與濃硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO2，與稀硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO，硝酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無關(guān)，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成H2，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應(yīng)情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【題目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。19、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【題目詳解】(1)根據(jù)圖示，③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。20、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【題目詳解】（1）①裝