2024屆河南省開封高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆河南省開封高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個過渡態(tài)C．第①步反應(yīng)的活化能最小D．總反應(yīng)速率主要由第①步反應(yīng)決定2、已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436下列說法錯誤的是A．上述反應(yīng)的△H=+124kJ?mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵 D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ3、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極4、下列關(guān)于鐵的說法錯誤的是A．鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚 B．鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬C．鐵是地殼中含量最多的金屬 D．鐵元素是人體不可缺少的重要元素5、下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多6、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體7、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．+HNO3+H2O8、屬于天然高分子化合物的是A．油脂B．纖維素C．葡萄糖D．乙酸9、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A．CO的燃燒熱為566.0kJ?mol﹣1B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ?mol﹣110、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.003mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.01mol·L-1·s-111、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－12、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同13、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NAB．1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3NA15、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能16、下列說法中有錯誤的是A．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大B．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大17、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的物質(zhì)的量變多D．a(chǎn)＞c＋d18、反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a＞b④a＜bA．①③ B．①④ C．②③ D．②④19、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯20、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．SO2、O2、SO3同時存在B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變D．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率21、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是()A．用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率22、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A．－30.0kJ/mol B．＋30.0kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______25、（12分）某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)26、（10分）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌28、（14分）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排做導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：①NO的作用是___________。②反應(yīng)O3(g)+O(g)==2O2(g)△H=-143kJ/mol反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為___________________。(2)通過NOx，傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是___反應(yīng)(填氧化或還原)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:____________。(3)電解NO制備NH4NO3,是處理氨氧化物的排放的方法之一，其工作原理如圖所示:①陰極的電極反應(yīng)式:______________②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充物質(zhì)A______，說明理由:______。29、（10分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時，正=_______________min－1。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第①步反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個過渡態(tài)，故B錯誤；C.由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，故C錯誤；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故D正確；故選：D。2、D【分析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，以此解答該題?！绢}目詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol，故A正確；B.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯穩(wěn)定，故B正確；C.乙苯中含有苯環(huán)，苯環(huán)含有大鍵，不存在碳碳雙鍵，故C正確；D.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D錯誤。故選D。3、C【解題分析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、負(fù)極反應(yīng)是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽離子的定向移動，故D錯誤。4、C【題目詳解】A．鐵比銅化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚，故A正確；B．應(yīng)用最廣泛的金屬材料應(yīng)是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬，故B正確；C．鋁是地殼中含量最多的金屬，故C錯誤；D．鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響即是缺鐵性貧血，鐵元素是人體不可缺少的重要元素，故D正確；故選C。5、A【題目詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；

B.3p2表示3p能級填充了兩個電子，故B錯誤；

C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯誤；

D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)是相等的，都為3，所以都能容納6個電子，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。6、B【解題分析】A.由圖象可以看出，降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B.圖示增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A、B是氣體，D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動與圖示一致，D為氣體不能符合正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故B正確；C.由圖象可以看出，降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D.若A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖示增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；答案選B。7、B【題目詳解】A.+Cl2+HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于醇類的催化氧化反應(yīng)；C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl，該反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；D.+HNO3+H2O，該反應(yīng)屬于苯的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)。綜上所述，，不屬于取代反應(yīng)的是B。8、B【解題分析】A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯誤；B．纖維素屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)B正確；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯誤；D．乙酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。9、D【題目詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO的燃燒熱應(yīng)為283.0kJ·mol-1，A錯誤；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=-566.0kJ·mol-1，反應(yīng)放熱，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高，B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律①+②×1/2得CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol-1，則完全燃燒20g甲醇即0.625mol，放出的熱量為0.625×726.64="454.15"kJ，但是生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量無法求得，C錯誤；D、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol-1，故2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28"kJ·mol-1，D正確。答案選D。10、C【分析】利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)，進(jìn)行比較?！绢}目詳解】以A物質(zhì)為基準(zhǔn)，B、根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=2v(B)=2×0.003×60mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)；C、v(A)=2v(C)/3=0.53mol/(L·min)；D、v(A)=2v(D)/4=2×0.01×60/4mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；綜上所述，選項(xiàng)C的反應(yīng)速率最快。11、B【分析】本題考查限定條件下的離子共存問題，根據(jù)題意分析出正確的環(huán)境，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則大量共存，以此來解答。【題目詳解】A.25°C時，在由水電離出的c(H+)為1×10-9的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸性環(huán)境下NO3－會將SO32－氧化為SO42－，A項(xiàng)錯誤；B.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)正確；C.加酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，C項(xiàng)錯誤；D.pH＝12的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間若生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)，具備其一，則不能大量共存。A項(xiàng)中水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液，結(jié)合水的電離影響因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈堿性。12、B【題目詳解】A.原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯誤；

B.能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；

C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯誤；

D.離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯誤。

故選B。13、B【題目詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B。【題目點(diǎn)撥】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。14、A【解題分析】A、100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中依據(jù)物料守恒，即碳元素守恒得到CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA，故A正確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)小于2NA，故B錯誤；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯誤；D、水溶液中鐵離子發(fā)生水解，0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液中的物料守恒的分析應(yīng)用，鹽類水解的判斷，選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)。15、C【解題分析】A.碳元素的相對原子質(zhì)量是用所有同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會變性,所以在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能，所以D選項(xiàng)是正確；

綜上所述，本題選C。16、C【解題分析】A.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故B正確；

C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；

D.增大壓強(qiáng)體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故D正確。故選C。17、A【解題分析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，以此來解答?！绢}目詳解】A．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質(zhì)的量減小，故C錯誤；D．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，故D錯誤；故選A。18、D【題目詳解】由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，故選D。19、D【題目詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。20、C【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，故A錯誤；B項(xiàng)、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯誤；C項(xiàng)、達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，SO2的消耗速率和SO3的生成速率均為正反應(yīng)速率，故D錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。21、D【題目詳解】A．蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒會有燒焦羽毛的氣味，人造絲則沒有，故A項(xiàng)正確；B．某反應(yīng)若是吸熱反應(yīng)，從焓判據(jù)來分析，是無法自發(fā)的，但是該反應(yīng)能夠發(fā)生，一定是熵判據(jù)起決定作用，故該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C．高錳酸鉀可以吸收乙烯，保鮮水果，故C項(xiàng)正確；D．濃硫酸與鐵常溫下鈍化，加熱情況下也不產(chǎn)生H2，而是SO2，故D項(xiàng)錯誤；故答案為D。22、C【題目詳解】已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/molii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)?H=＋140.5kJ/mol-221.0kJ/mol=-80.5kJ/mol，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【題目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使溶液的濃度變大，故錯誤；b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會使其體積變大，結(jié)果變大，故錯誤；d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)待測液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。26、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測液鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項(xiàng)錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏?。虎芸吹筋伾兓罅⒓醋x數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏?。虎菹礈戾F形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定