廣東省六校聯(lián)盟2024屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

廣東省六校聯(lián)盟2024屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)2、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，O2的用量增多3、下列關(guān)于常見藥物的用途不正確的是（）A．阿司匹林具有治療胃酸過多的作用B．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能C．麻黃堿具有止咳平喘作用D．醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑4、300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．前2min的平均反應(yīng)速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)B．該反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.44C．當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大5、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率6、將2molA和1molB氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④7、一定量鋁片與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是A．加熱，升高溶液溫度B．將鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸8、T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是()A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)9、下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸10、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）11、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．常溫，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－12、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g?cm﹣313、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H314、用鐵塊與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．將鐵塊換為鐵粉

B．將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸C．適當(dāng)加熱

D．向溶液中加入適量0.5mol/L鹽酸15、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有(不包括立體異構(gòu))()A．6種B．5種C．4種D．3種16、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖17、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)nD．硫酸鐵的電離方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-18、下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鐵的緩慢氧化 B．全部分解反應(yīng)C．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合19、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍C．上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2aD．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變20、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．礦泉水21、A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至原來(lái)的二分之一，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol·L-1。則下列敘述中正確的是()A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．B的轉(zhuǎn)化率下降 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小22、下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）A．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．苯中含苯酚雜質(zhì)：

加入溴水，過濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示的裝置來(lái)制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。26、（10分）現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。27、（12分）某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無(wú)影響”)。28、（14分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32?)＋c(HCO3-)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32?)>c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32?)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32—可定向移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________電池工作時(shí)需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）29、（10分）甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)：______________________。(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進(jìn)了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時(shí),溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,c(H+)先增大，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時(shí)，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。2、C【題目詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子，生成氫離子，則a極為負(fù)極，電子由a極流向b極，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+，B項(xiàng)正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時(shí)間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項(xiàng)正確；選C。3、A【題目詳解】A.阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，故A錯(cuò)誤；B.青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，故B正確；C.麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，故C正確；D.鴉片主治斂肺，止咳，澀腸，止痛，醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑，故D正確；故選A。4、B【解題分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根據(jù)方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則該反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)為0.1220.1×0.1＝1.44，故C、當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時(shí)不能滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，正確理解等效平衡是解答的關(guān)鍵，也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算解答，但比較繁瑣。5、C【解題分析】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不等于0，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤。6、A【題目詳解】經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s內(nèi)生成的n(C)=0.6mol/L×1L=0.6mol，2s內(nèi)v(C)===0.3mol/(L?s)，①相同時(shí)間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則相同時(shí)間內(nèi)v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故①正確；②相同時(shí)間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則相同時(shí)間內(nèi)v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=30%，故③正確；④2s時(shí)物質(zhì)n(B)=1.7mol，此時(shí)c(B)===1.7mol/L，故④錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解題分析】升高溫度可加快反應(yīng)速率，且不影響生成的氫氣總量，A錯(cuò)誤；鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉，增大反應(yīng)物與酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于鋁片的量減少，所以影響了生成氫氣總量，C正確；加入濃度較大的鹽酸，速率加快，但不影響生成的氫氣總量，D錯(cuò)誤；正確答案：C。8、C【題目詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式并結(jié)合圖中曲線可知，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，如果達(dá)到平衡，應(yīng)向d點(diǎn)移動(dòng)，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、如果c點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡常數(shù)小于T℃時(shí)的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，因此曲線ab是平衡線，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【題目詳解】A．乙烯具有還原性，能與具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色，故A正確；B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B錯(cuò)誤；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，具有還原性的物質(zhì)可使高錳酸鉀溶液褪色。10、A【解題分析】試題解析：A、Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，而Al2O3可與NaOH反應(yīng)，可達(dá)到除雜的目的，正確；B、二者均不與NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、SiO2可與NaOH反應(yīng)，但與雜質(zhì)不發(fā)應(yīng)，不符合題意，錯(cuò)誤；D、二者均反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查某些化合物與NaOH反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)及除雜原則11、B【解題分析】A、酸性溶液中HCO3-與氫離子反應(yīng)；B、堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；C、NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－?！绢}目詳解】A項(xiàng)、pH=2的溶液，溶液顯酸性，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C項(xiàng)、0.1mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—離子，NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。12、B【解題分析】A．熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO-+OH-，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確分子晶體與其它晶體在熔沸點(diǎn)、硬度、密度等方面的區(qū)別是解題關(guān)鍵，分子晶體是分子間通過分子間作用力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。13、C【題目詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與稀釋時(shí)放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與電離時(shí)吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。14、B【題目詳解】A.將鐵塊換成鐵粉，相對(duì)表面積增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B.將0.1mol/L的稀硫酸換為98%的濃硫酸，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化，因此無(wú)法加快反應(yīng)速率，B符合題意；C.適當(dāng)加熱，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.向溶液中適量加入0.5mol/L的稀鹽酸，則溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故答案為：B15、B【解題分析】C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一種產(chǎn)物為母體，寫出二元取代產(chǎn)物：CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（重復(fù)），CH3-CH=CCl2，所以分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有5種，答案選B。點(diǎn)睛：該同分異構(gòu)體看作是由官能團(tuán)取代烴中的不同氫而形成的，書寫時(shí)首先寫出有機(jī)物的碳鏈結(jié)構(gòu)，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構(gòu)體?；蛘呃枚ㄒ灰埔换蚨ǘ埔环ǎ簩?duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。16、C【題目詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機(jī)體活動(dòng)需要，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫恒定的需要，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檎崽鞘鞘称分谐Ｓ玫玫教鹞秳?，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點(diǎn)、飲料等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。17、C【題目詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，選項(xiàng)C正確；D、硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鐵離子、硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、C【題目詳解】A．鐵的緩慢氧化是鐵和氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．絕大數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，如過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合為中和反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。19、C【解題分析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒有關(guān)系，B不正確；C.在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a，C正確；D.上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。20、B【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可?！绢}目詳解】A.石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水是由一種物質(zhì)（H2O）組成的，屬于純凈物，B項(xiàng)正確；C.84消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解題分析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為1.0mol/L，而此時(shí)為0.9mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)。【題目詳解】A項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大了，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)增加了，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】題考查了根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來(lái)的二分之一，此時(shí)A的濃度應(yīng)該為1.0mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol/L，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。22、A【題目詳解】A.飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，乙酸丁酯不溶于水，可以用分液方法提純乙酸丁酯，故A正確；B.乙醇溶于水，溶液不分層，無(wú)法用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；C.乙醛溶于水，溶液不分層，無(wú)法用分液方法分離，故C錯(cuò)誤；D.苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法提純苯，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。24、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯。【題目詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！绢}目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。26、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢。【題目詳解】⑴圖示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。27、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量?！绢}目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大?！绢}目點(diǎn)撥】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算即可。28、+120KJ·mol-1BCO32?10bCO-2e-+CO32?=2CO2乙【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得ΔH=+120KJmol-1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多；（2）由電離平衡常數(shù)的定義以及弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響進(jìn)行分析；（3）由題中所給示意圖以及負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，該反應(yīng)的ΔH=（413kJ·mol?1×4+745kJ·mol?1×2）-（1075kJ·mol?1×2+436kJ·mol?1×2）=+120KJmol-1，反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多，故答案為+120KJ·mol-1，