2024屆湖北省孝感市八校高二化學第一學期期中教學質量檢測試題含解析

2024屆湖北省孝感市八校高二化學第一學期期中教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、升高溫度，下列數據不一定增大的是A．化學反應速率v B．水的離子積常數KwC．化學平衡常數K D．氨水的電離平衡常數Ka2、下列化學用語中，正確的是A．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：B．16O與18O的中子數和核外電子排布均不同C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小3、下列物質因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO34、下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A． B．C． D．5、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4D．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用6、在密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是()A．降低體系溫度 B．減小生成物的濃度C．催化劑失效 D．增大容器的體積7、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（）A．用煤生產水煤氣B．用海帶提取碘單質C．用石油裂解生產乙烯D．用蒸餾法淡化海水8、下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.6kJ/molB．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s)△H＜0D．已知：298K時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.0kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出46.0kJ的熱量9、下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和消去反應的是（）A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO10、以乙醇為原料設計合成的方案。需要經過的反應類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代11、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價鍵總數為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對數為0.8NAD．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳氫鍵數為3NA12、反應：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關反應速率的比較中正確的是（）A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④13、下列關于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．熵減小的化學反應不能自發(fā)進行C．有氣體生成的反應一定是熵增大的反應D．“冰，水為之，而寒于水”，水結冰過程中△H<0，△S<014、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ15、下列敘述正確的是（）A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒16、食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。18、下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。19、碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實驗室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實驗操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。蒸餾時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶的_______處。20、為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：實驗操作預期現象結論實驗1：①__________________________________藍色沉淀②_______________實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立21、[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．數據處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。（7）判斷下列操作對c(I?)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.升高溫度，化學反應速率v一定增大，A不符合題意；B.水電離過程是吸熱過程，升高溫度水的離子積常數Kw一定增大，B不符合題意；C.可逆反應的正反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，若正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小；若正反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，化學平衡常數增大，所以升高溫度，化學平衡常數K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.氨水中的一水合氨電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動，所以電離平衡常數Ka增大，D不符合題意；故合理選項是C。2、D【分析】A、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B、互為同位素的原子中子數不同，核外電子數相同；C、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小?！绢}目詳解】A項、氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故A錯誤；B項、互為同位素的原子中子數不同，其核外電子排布相同，故B錯誤；C項、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯誤；D項、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了化學用語，注意掌握離子結構示意圖、電子式等化學用語的書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別。3、C【題目詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因為電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因為水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故錯誤。故選C。【題目點撥】含弱酸陰離子或含弱堿陽離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。4、C【題目詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級，能量高的是2s、2p能級，所以A、D能量低于B、C；C中2p能級有2個電子，2s能級有1個電子；B中2s能級有2個電子，2p能級有1個電子；所以能量最高的是C，故選：C。5、B【題目詳解】A．通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，所以實驗①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B．實驗①測得KMnO

4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)==1.7×10

-4

mol·L

-1·s

-1，故B錯誤；C．生成1molCO2轉移1mol電子，若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4，故C正確；D．根據影響反應速率的因素，實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn

2+對反應起催化作用，故D正確；答案選B。【題目點撥】影響反應速率的因素主要有溫度、反應物濃度、壓強、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。6、A【題目詳解】A.降低體系溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，與圖象相符，故A正確；

B.減小生成物的濃度，瞬間逆反應速率減小，但正反應速率不變，與圖象不符，故B錯誤；

C.催化劑不影響化學平衡移動，催化劑失效，化學反應速率減小，但平衡不移動，與圖象不符，故C錯誤；

D.增大容器的體積，壓強減小，正逆反應速率都減小，但平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，故D錯誤；

故答案：A。7、D【解題分析】試題分析：A.用煤生產水煤氣有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；B.用海帶提取碘單質中有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C.用石油裂解生產乙烯有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；D.用蒸餾法淡化海水沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確，答案選D。考點：考查物質變化判斷8、C【題目詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，A項錯誤；B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，B項錯誤；C．石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨具有的能量低，C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，C項正確；D．該反應為可逆反應，不能進行到底，故向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出的熱量小于46.0

kJ，D項錯誤；故選C。9、B【題目詳解】根據有機物中的官能團可知，A、C中不能發(fā)生消去反應，D中不顯酸性，B的醛基可以氧化和加成，羥基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性，符合條件，所以正確的答案選B。10、D【分析】本題主要考查有機物的合成與路線設計?？赏ㄟ^逆向合成進行推斷，由該有機物結構簡式可判斷該有機物是通過二元醇發(fā)生取代反應生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇?！绢}目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設計合成的方案為：，故答案為D。11、C【題目詳解】A.46g乙醇物質的量為1mol，乙醇中含有存在5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，存在的共價鍵總數為8NA，A錯誤；B.28gC2H4的物質的量為1mol，28gCO的物質的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數目為在NA-2NA之間，B錯誤；C.4g丙炔的物質的量為0.1mol，含有共用電子對數為0.8NA，C正確；D.標準狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；綜上所述，本題選C。12、A【分析】相同條件下的同一反應，用不同物質表示反應速率時，數值可能不同，所以比較同一反應在不同條件下反應速率快慢時，應使用同一物質，同時注意單位的統(tǒng)一?！绢}目詳解】為便于比較，我們將速率都轉化為用A表示的速率。①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1，則v(A)=9mol·L-1·min-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，則v(A)=18mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，則v(A)=13.5mol·L-1·min-1；比較以上數值，①＜②＜④＜③，A正確；故選A。13、D【題目詳解】A．反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，選項A錯誤；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學反應也可能自發(fā)進行，選項B錯誤；C、有氣體生成的反應氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應，但凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應，選項C錯誤；D、同種物質，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項D正確；答案選D。14、C【分析】化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，結合反應方程式分析計算。【題目詳解】氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據方程式：2H2+O22H2O，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量4×121kJ，則：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故選C。15、B【解題分析】A、油脂因發(fā)生氧化反應而變質，生成具有難聞的特殊氣味的物質，A項錯誤；B、高溫、強氧化劑、強酸、強堿都能使蛋白質變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質的牛奶解毒，錯誤；答案選B。16、D【解題分析】①燒烤食品中苯并芘屬于強致癌物；②奶粉中三聚氰胺能導致飲用者患腎結石；③亞硝酸鹽是強致癌物。④苯甲酸鈉是常用防腐劑，在限量內使用，對人體無害。A.①②③不符合題；B.①③④不符合題；C.②③④不符合題；D.①②③④符合題；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！绢}目詳解】(1)①根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。19、過濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍支管口【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘渣和含碘離子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質的溶液，再加入有機溶劑萃取碘，得到含碘的有機溶液，最后蒸餾分離出碘單質，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍色，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍；(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要