2024屆河南省漯河市五中高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題含解析

2024屆河南省漯河市五中高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化2、烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種3、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質(zhì)、烴D．蛋白質(zhì)、植物油5、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＜△H2＝△H36、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱7、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)8、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物9、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率D．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量10、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-111、用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCDA．用A圖所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進(jìn)行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗K+12、關(guān)于小蘇打（NaHCO3）水溶液的表述正確的是A．c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H＋)=c()+c()+c(OH－)C．的電離程度大于的水解程度D．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)13、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)()A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去14、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH固體B．K2SO4固體C．CuSO4固體D．CH3COONa固體15、下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②16、將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。加入的物質(zhì)不可能是(不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體17、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固體；⑥NH4Cl固體；⑦CuSO4固體⑧CaCO3固體A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤18、在溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO19、有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉20、利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實的是A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去21、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)22、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向2mL5%的雙氧水中分別滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快對雙氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+B向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反應(yīng)的部分關(guān)系為2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2）其他條件不變時，H2C2O4的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C取兩支試管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩支試管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；將a、d放入熱水浴中，b、c放入冷水浴中，一段時間后分別混合，熱水浴中先出現(xiàn)渾濁。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O）溫度越高，反應(yīng)速率越快D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。24、（12分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。25、（12分）實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。26、（10分）某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。28、（14分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。（4）D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。29、（10分）(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為_______。(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有對孤電子對；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有對孤電子對；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，故C錯誤；D、CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，故D錯誤；故選B。2、B【題目詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，故符合條件的烯烴分子有5種，即選項B正確。故選B。3、C【解題分析】A.NaHC2O4溶液中陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，電離導(dǎo)致溶液顯示酸性，該溶液pH=4，說明顯示酸性，電離程度大于水解程度，所以c

（H2C2O4）＜c（C2O42-），故A錯誤；B.Na2CO3溶液中，根據(jù)原子守恒得：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯誤；C.Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正確；D.pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(NaOH)=0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(CH3COOH)>>0.1mol/L，（醋酸是弱酸,不能完全電離,要電離出0.1molH+，得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是按照物質(zhì)的量1:1進(jìn)行的，等體積的兩種溶液中明顯醋酸是過量的，有大量醋酸剩余，所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，注意醋酸中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。4、C【解題分析】“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴。故選C。5、D【題目詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L

0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀硫酸和稀硝酸都是強的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為△H1＜△H2=△H3。故選D。【題目點撥】解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱以及比較△H大小時要考慮“-”號。放出的熱量越多，△H越小。6、B【題目詳解】A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B.燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯誤；故選B。7、D【解題分析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù),二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積?！绢}目詳解】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯誤；

綜上所述，本題選D。8、B【分析】由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O。【題目詳解】A.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯誤；B.由電池總反應(yīng)方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.電池工作時，陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；D.由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。9、C【解題分析】A（g）+2B（g）?2C（g）△H>0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，P1對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，相同壓強時，溫度越高對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，以此來解答?！绢}目詳解】A.若P1<P2，壓強增大平衡正向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，故A項錯誤；B.若P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度升高平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖像不符，故B項錯誤；C.若P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，故C項正確；D.若P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像不符，故D項錯誤；綜上，本題選C。10、D【分析】對于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【題目詳解】A.由上述計算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，則甲中和丙中容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知：甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據(jù)分析，平衡時甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯誤；答案選D。11、C【解題分析】A．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B．氣體應(yīng)從長導(dǎo)管口進(jìn)，短導(dǎo)管口出，故B錯誤；C．檢查氣密性，可先關(guān)閉彈簧夾，經(jīng)長頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時間內(nèi)不變化，說明氣密性好，故C正確。D．要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯誤。故選C。12、A【題目詳解】A．NaHCO3溶液中物料守恒為c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c(OH－)，故B錯誤；C．小蘇打水溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故C錯誤；D．，再結(jié)合水的電離可知c(H+)＞，因此c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()，故D錯誤。答案選A。13、B【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時所發(fā)生的反應(yīng)類型?！绢}目詳解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2-氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成1，2-丙二醇。答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物合成的方案的設(shè)計，題目難度不大，注意把握有機物官能團的變化，為解答該題的關(guān)鍵。14、D【解題分析】A.NaOH與酸中和，引起H+的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B.加入K2SO4，氫離子物質(zhì)的量不變，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D.加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的總的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確。故選D。15、B【解題分析】①醋酸與水能以任意比互溶，物理性質(zhì)不說明問題。②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說明其是電解質(zhì)，不能說明其是弱電解質(zhì)。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸沒有完全電離，所以其是弱電解質(zhì)。④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，醋酸沒有完全電離，說明其是弱電解質(zhì)。⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，只能說明醋酸比碳酸強，不能證明其是強電解質(zhì)。⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸。⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，證明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，說明溶液稀釋10倍，pH變化1個單位，說明該酸是一種強酸。所以③④⑥⑦正確，答案為B。16、C【題目詳解】物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，根據(jù)裝置圖可判斷右側(cè)溶液的液面高于左側(cè)液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導(dǎo)致壓強增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此加入的物質(zhì)不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。17、D【解題分析】試題分析：①加入氫氧化鈉固體，與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量減少，錯誤；②加入硫酸鈉溶液，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；③加入硝酸鉀溶液，在酸性條件下，硝酸根離子檢驗強氧化性，不產(chǎn)生氫氣，錯誤；④加入水，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；⑤CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；⑥NH4Cl固體對溶液的濃度沒有影響，不能改變反應(yīng)速率，故⑥錯誤；⑦CuSO4固體與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故⑦錯誤；⑧加入碳酸鈣固體，與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量減少，錯誤；則正確的有②④⑤。答案選D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。18、D【題目詳解】A．Ca2+、CO能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。19、B【題目詳解】A．脂肪酸由烴基和羧基組成，烴基含有碳和氫元素，羧基含有碳?xì)溲踉?，故A錯誤；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氫元素，羧基含有碳?xì)溲踉兀蔅正確；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有碳?xì)溲踉?，故C錯誤；D．淀粉的分子式為（C6H10O5）n，含有碳?xì)溲踉?，故D錯誤；20、D【解題分析】A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，不能確定水解平衡的存在，故A錯誤；B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，且氯水中HClO具有漂白性，不能確定水解平衡的存在，故B錯誤；C.滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后，OH-離子濃度增大，故C錯誤；D.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移動，產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，故D正確。故選D。21、C【題目詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強、催化劑是外界的影響因素，故C正確。22、C【解題分析】A、因Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L，CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.1mol/L，濃度影響速率因素存在，不能得出兩種離子催化效率的結(jié)論，選項A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，3mL0.1mol/LH2C2O4溶液的量不足以使高錳酸鉀消耗完，則該實驗取用的高錳酸鉀的量太多，不能得出濃度增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的結(jié)論，選項B錯誤；C、實驗中反應(yīng)物的濃度、體積均相等，只改變其中的一個條件，但溫度不同，出現(xiàn)渾濁的時間不同，能得出溫度越高，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，選項C正確；D、因濃硫酸溶解時可放出大量熱，會加快反應(yīng)速率，不能得出濃度增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的結(jié)論，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！绢}目點撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。25、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！绢}目詳解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。26、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解題分析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算；結(jié)合c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)【題目詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為18.10mL，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)可知，測得樣品中水合肼(N27、DCEF0.2667mol/LCD【解題分析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答