2024屆貴州省六盤山育才中學化學高二第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆貴州省六盤山育才中學化學高二第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、烷烴的系統(tǒng)命名大致分為四個部分別；①主鏈名稱；②取代基名稱；③取代基位置；④取代基數(shù)目。這四部分在烷烴命名中書寫的先后順序是（）A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②2、當前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵 B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料3、對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．4、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾5、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)6、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）A． B． C． D．7、把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是A．20％B．35％C．40％D．55%8、下列行為不符合安全要求的是A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅9、油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-110、為了防止變質(zhì)，月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，鐵粉主要表現(xiàn)的性質(zhì)是(

)A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性11、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變12、298K時，各反應的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是()A．① B．②C．③ D．無法判斷13、相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定14、下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是A．升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C．增加固體反應物的量可以加快反應速率D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率慢15、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．粉色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精、食鹽、糖C．防腐劑——氯化鈉、山梨酸鉀、糖D．營養(yǎng)強化劑——腌制肉類食品中加亞硝酸鈉、糧食制品中加賴氨酸16、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動A．①② B．④ C．③ D．④⑤17、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物18、下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+19、工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)20、某有機物，經(jīng)過下列反應后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是A．酯化反應B．水解反應C．催化氧化D．消去反應21、下列行為中符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸22、在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小，則該反應中的n值為A．3 B．4 C．5 D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。24、（12分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。25、（12分）實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)26、（10分）某同學設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。27、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。28、（14分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應原理如圖1所示，由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑是：________。圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為_________。(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①a、b、c按由大到小的順序排序為________；ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=________。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是________。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強增大C．化學平衡常數(shù)K值減小D．逆反應速率先增大后減小E．混合氣體的密度增大29、（10分）科研工作者積極展開了碳的氧化物和烴的含氧衍生物在新能源和精細化工方面應用的研究。Ⅰ．CO和CH4，在一定條件下可發(fā)生反應：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。（1）向2L恒容密閉容器中充入2molCO和amolCH4，在一定條件下發(fā)生反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X＝]的關(guān)系如下圖所示。①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常數(shù)KA____KB，理由是__________。②若A點混合氣體中CH3CHO（g）的體積分數(shù)為25%，則X1=_______。（2）在TK、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生上述反應，反應速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù)）。①反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5（kPa）-1，當CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，=____。Ⅱ．CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CO2與CH4制備甲醇、二甲醚等燃料產(chǎn)品。合成甲醇后，可脫水制得二甲醚，反應為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應化學平衡常數(shù)與熱力學溫度（單位為K）存在如下關(guān)系：lnK=?2.205+。（1）在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH（g）平衡轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，K=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.50.50.5此時該可逆反應_______（填“正向進行”、“逆向進行”或“已達平衡”）。（3）在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下測得CH3OH（g）的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。若保持溫度不變，在t3時刻向容器內(nèi)再加入一定量的CH3OH（g），t4時刻重新達到平衡，請在圖中畫出t3~t5這段時間內(nèi)CH3OH（g）體積分數(shù)的變化曲線_____。（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)_____。A小于B等于C大于D不能確定

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】烷烴的系統(tǒng)命名書寫順序分別是：取代基位置、取代基數(shù)目、取代基名稱、主鏈名稱，故答案為B。2、C【題目詳解】白色污染是指難以降解的塑料制品對環(huán)境造成的污染；答案選C。3、C【題目詳解】試題分析：A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，B的濃度增大，與圖像不符，錯誤；B、對于有氣體參加的反應，增大壓強，正、逆反應速率均增大，與圖像不符，錯誤；C、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減小，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增大，與圖像相符，正確；C、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，錯誤?？键c：考查化學平衡圖像分析4、D【解題分析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。5、A【題目詳解】A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)，原來的N2與H2是1：3，現(xiàn)在充入NH3，相當于N2和H2還是1：3，又是恒壓，相當于恒壓等效平衡，故A符合；B．保持溫度和容器體積不變，相當于增大壓強，平衡正向進行，氨氣濃度增大，故B不符；C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2，與原來不等效，故C不符；D．保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)，Ar是無關(guān)氣體，相當于減小壓強，平衡逆向移動，故D不符；故選A。6、C【題目詳解】A．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進行氧化還原反應，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進行氧化還原反應，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣產(chǎn)生氣泡，C正確；D．沒有形成原電池，Zn表面產(chǎn)生氣泡，Cu表面無現(xiàn)象，D錯誤。答案選C。7、C【解題分析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五種有機物的最簡式均為CH2O，所以碳、氫、氧個數(shù)比是定值，丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=12/(12+2+16)×100%=40％；正確選項C。點睛：此題的解法注意找六種物質(zhì)的最簡式，最簡式相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)均為定值。8、A【題目詳解】A、鈉和水劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯誤；B、聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應立即用布擦去，再用酒精擦洗9、D【題目詳解】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1，故選D。10、B【題目詳解】月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，主要是為了吸收氧氣，防止月餅中的油脂被空氣中的氧氣氧化，所以鐵粉表現(xiàn)還原性，故選B。11、C【解題分析】A.氣體的密度=，該反應中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D.平均相對分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C?！绢}目點撥】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應。12、A【題目詳解】要判斷NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個分解放氧反應的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常數(shù)越大，表示反應進行得越徹底，因此反應①即NO分解放氧的傾向最大。答案選A。13、C【解題分析】由于鹽酸是強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，因此相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：甲＞乙，C正確；綜上所述，本題選C。14、A【題目詳解】A.升高溫度，可以加快化學反應速率，因此可以縮短可逆反應達到平衡的時間，A正確；B.化學反應達到最大限度時，正逆反應速率相等且不為0，而不是達到最大，B錯誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應物的量不可以加快化學反應速率，C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯誤。答案選A。15、C【解題分析】試題分析：A．胡蘿卜素是著色劑，但苯甲酸鈉是防腐劑，故A錯誤；B．味精是調(diào)味劑，但亞硝酸鈉是防腐劑，故B錯誤；C．氯化鈉、山梨酸鉀、糖可以做防腐劑，故C正確；D．亞硝酸鈉為防腐劑，不是營養(yǎng)強化劑，故D錯誤；故選C。考點：考查常見食品添加劑與類別的用途。16、B【分析】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應為放熱反應，在一定條件下達平衡.【題目詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動，①不正確；②升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，故平衡向逆反應方向移動，但是v正增大，②不正確；③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大，③不正確；④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應速率加快，故v正>v逆，④正確；⑤加入催化劑，化學反應速率加快，但是化學平衡不移動，⑤不正確。綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，故選B。17、C【題目詳解】A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。18、B【題目詳解】A.H+和HCO反應生成二氧化碳和水，不能共存，A項錯誤；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B項正確；C.H+和OH﹣反應生成水，不能共存，C項錯誤；D.Ag+和Cl﹣反應生成沉淀，不能共存，D項錯誤；答案選B。19、D【題目詳解】A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，是由于氮氣、氫氣的鍵能大，斷裂消耗較高的能量。其中催化劑可以同樣改變該反應的正、逆反應速率，錯誤；B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，由于反應體系的各種物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，錯誤；C．降低溫度，反應速率減慢，將延長反應達到平衡的時間，錯誤；D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，由于化學反應速率是單位時間內(nèi)的濃度改變值，所以NH3(g)生成的平均速率為v＝，正確。答案選D。20、B【解題分析】A.若發(fā)生酯化反應，改變的是最左邊或上方的羥基變?yōu)轷セ?，則該物質(zhì)仍有手性；故A錯誤；B.水解反應為右邊的酯基斷開生成醇類，原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結(jié)構(gòu)，無手性；故B正確；C.發(fā)生催化氧化是羥基變?yōu)槿┗?，仍有手性碳；故C錯誤；D..發(fā)生消去反應只有左邊的羥基能消去生成烯烴，仍有手性碳；故D錯誤；故選B。【題目點撥】使有機物通過化學變化失去光學活性，指的是發(fā)生反應使手性碳上連有2個以上相同的原子或原子團，手性碳是飽和碳原子，然后根據(jù)官能團的性質(zhì)來分析。21、B【題目詳解】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。22、A【題目詳解】在一個容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項中小于4的正整數(shù)只有3，故選項A正確。二、非選擇題(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！绢}目詳解】（1）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【題目點撥】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點，根據(jù)分析誤差。【題目詳解】(1)碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點；當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選D；選AD?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。26、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解題分析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。27、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失。【題目詳解】(1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！绢}目點撥】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。28、NO、NO2Mn、200℃左右a＞b＞c＜CD【題目詳解】（1）①由圖1知氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑；條件越低，效果要好，因此溫度越低，脫氫效率越高，這是最佳選擇：由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200℃左右；綜上所述，本題答案是：NO、NO2；Mn、200℃左右；（2）①反應2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投