2024屆河北省鹿泉一中等名校高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆河北省鹿泉一中等名校高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)锳．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)2、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E23、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定NaOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，讀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)開始平視結(jié)束俯視，致使測(cè)定結(jié)果偏小D．做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)要?dú)溲趸c稍過(guò)量4、的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③5、不能用金屬鍵理論解釋的是A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．銹蝕性6、分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體（同溫同壓下）體積比為A．1:1:1B．1:2:3C．2:1:1D．2:2:37、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．TEOA→TEOA＋為還原反應(yīng) B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→化學(xué)能 D．WO3參與了制氫反應(yīng)過(guò)程8、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系9、下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C又稱為抗壞血酸，具有還原性B．患有胃潰瘍的患者，可以用小蘇打治療胃酸過(guò)多C．維生素有脂溶性和水溶性之分D．人體內(nèi)含鐵元素低會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血10、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大C．當(dāng)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量11、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>012、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O14、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%15、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nXA．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大17、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時(shí)，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應(yīng)

醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得．A． B． C． D．18、已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH＝4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍19、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q>0C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d20、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極D．K閉合時(shí)，II中SO42-向d電極遷移21、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道也有1個(gè)未成對(duì)電子D．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s222、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A．加入少量MHx(s)，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小B．完全吸收ymolH2需要1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)D．升高溫度和壓強(qiáng)可以在更短的時(shí)間內(nèi)獲得更多的H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。24、（12分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。25、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計(jì)的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法正確的是___（填字母選項(xiàng)）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________________。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡D．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出27、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。28、（14分）Ⅰ.已知：①②③試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說(shuō)法正確的是___________。A．一段時(shí)間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)C．甲池中Cu2+向Fe棒移動(dòng)，乙池中Cu2+向Pt棒移動(dòng)D．一段時(shí)間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“氧化”或是“還原”）。②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________。③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。29、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。2、A【解題分析】催化劑的作用是降低活化能，A項(xiàng)正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程能量變化圖像可知，反應(yīng)過(guò)程b的活化能比反應(yīng)過(guò)程a小，故反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、B【題目詳解】A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；B.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，滴定終點(diǎn)的水溶液為堿性，應(yīng)選擇在堿性變色的指示劑，不能選用甲基橙，故錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，讀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)開始平視結(jié)束俯視，，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，致使測(cè)定結(jié)果偏小，故正確；D.做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉稍過(guò)量，可以保證酸完全反應(yīng)，確保生成水的物質(zhì)的量，故正確。故選B。4、B【題目詳解】①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對(duì)NH水解起到抑制作用，導(dǎo)致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>②，B正確；綜上所述，本題選B。【題目點(diǎn)撥】①(NH4)2SO4僅僅是水解；②(NH4)2Fe(SO4)2是抑制水解；③(NH4)2CO3相互促進(jìn)水解；因此物質(zhì)的量濃度相等三種溶液中c(NH)由大到小順序：②>①>③；若NH的物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中溶液濃度由大到小順序：③>①>②。5、D【題目詳解】金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質(zhì)，可以解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等金屬晶體的物理性質(zhì)，但不能解釋其化學(xué)性質(zhì)，例如銹蝕性。故選D。6、C【解題分析】100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根據(jù)方程式可知，0.2mol的鈉、鎂、鋁與0.1mol的鹽酸反應(yīng)，金屬全部都剩余，但剩余的鈉還要繼續(xù)與水反應(yīng)，鈉、鎂、鋁與0.1mol鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生0.05molH2，鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余鈉0.1mol，再接著與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，還能生成0.05molH2，所以0.2mol的鈉總共產(chǎn)生0.1mol氫氣，故鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故選C。7、A【題目詳解】A.TEOA→TEOA＋為失去電子的過(guò)程，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.

Ni（OH）x為催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；C.該過(guò)程利用太陽(yáng)能使反應(yīng)發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D.由圖可知WO3參與反應(yīng)過(guò)程，改變反應(yīng)的途徑，故D正確。故答案選A。8、B【解題分析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大，但隨氫氣量的增大超過(guò)平衡移動(dòng)量的增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但增大氫氣的濃度，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)等，解題關(guān)鍵：把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．易錯(cuò)點(diǎn)D，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，即能確定圖象。9、B【題目詳解】A.維生素C結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和?OH，具有還原性，俗稱抗壞血酸，故A正確；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯(cuò)誤；C.維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，水溶性維生素在新鮮的水果和蔬菜中含量豐富，而脂溶性維生素在肉類食物中含量豐富，故C正確；D.血紅蛋白中含F(xiàn)e2+，故人體缺少鐵元素會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，故D正確；故選B。10、D【解題分析】A、由圖象可知T1圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化慢，T2圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化快，所以T1的溫度小于T2的溫度，即A錯(cuò)誤；B、這是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，所以單位時(shí)間內(nèi)生成更多的NH3，所以D正確。本題正確答案為D。11、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【題目詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B.加聚反應(yīng)指加成聚合反應(yīng)，1,3?戊二烯含C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1,3?戊二烯,反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、C【題目詳解】A.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，選項(xiàng)C正確；D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【題目詳解】假設(shè)1molN2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實(shí)際化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對(duì)小于3.0mol，故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。15、D【解題分析】在化學(xué)反應(yīng)中，只要反應(yīng)物和生成物起始量按照相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比沖入，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才是相同的，所以根據(jù)圖像可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。16、A【題目詳解】A.△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)，吸熱反應(yīng)△H＞0，只有△S＞0才能使△G＜0，故A正確；B.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＜0，因△S＜0，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)△S＞0，常溫不能自發(fā)，△G>0，則△H＞0，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。17、D【解題分析】證明醋酸是弱電解質(zhì)，即要證明它在水溶液中不能完全電離?！绢}目詳解】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明醋酸能電離出H+，但不能確定它是否為弱電解質(zhì)；室溫時(shí)醋酸溶液的pH約為3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)；③按化學(xué)方程式，不論醋酸強(qiáng)或弱，等體積、等濃度的醋酸與NaOH溶液都能恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。未知溶液濃度時(shí)比較導(dǎo)電性，不能比較電離程度大小。若醋酸為強(qiáng)酸，因稀釋過(guò)程中氫離子數(shù)目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時(shí)pH應(yīng)為4。現(xiàn)，則醋酸為弱酸。本題選D。18、C【題目詳解】A.，則＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正確；B.HA有×100%＝0.1%發(fā)生電離，故B項(xiàng)正確；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA電離出來(lái)的H+和水電離出來(lái)的H+，溶液中的OH-全部來(lái)自于水，故由水電離的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)約為1×10－10mol·L－1，忽略由水電離的H+，由HA電離出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，為水電離出的c(H＋)的106倍，D項(xiàng)正確；故選C。19、D【解題分析】左圖中，由“先拐先平數(shù)值大”知T2＞T1，升高溫度，生成物的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q＜0；右圖中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知P2＞P1，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物B的含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的分子數(shù)不變，故b=c+d（要注意A是固體）。答案選D。20、C【解題分析】A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中充電，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正確；B．由Ⅰ裝置總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e－，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)k閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中c電極是陰極，d電極是陽(yáng)極，SO42-向d電極遷移，故D正確；故選C。21、A【題目詳解】A.A為O元素，B為S元素，位于相同主族，性質(zhì)相似，故A正確；B.A為Ne元素，B為Na+，不是同主族元素，性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C.A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl，不一定在相同主族，性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【題目詳解】A．加入少量MHx(s)，不影響平衡的移動(dòng)，則容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則吸收ymolH2需MHx的物質(zhì)的量必須大于1mol，故B錯(cuò)誤；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則v(放氫)＜v(吸氫)，故C正確；D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則升高溫度可以獲得更多的H2，而增大壓強(qiáng)，獲得H2的量減少，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量二氧化碳后過(guò)濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。25、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！绢}目詳解】(1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過(guò)濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過(guò)濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故d錯(cuò)誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為=84.3%。【題目點(diǎn)撥】考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法，常見(jiàn)方法：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。26、1.0溶液褪色的時(shí)間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解題分析】（1）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來(lái)解答；（3）根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。【題目詳解】（1）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時(shí)間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，滴最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因?yàn)閚（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計(jì)算得出x=2故答案為2。（5）A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故B錯(cuò)誤；C.滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故C錯(cuò)誤；配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故D正確。故答案為AD。27、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【題目詳解】（1）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究草酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，所以t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快。28、2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1BD2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氧化O2+2H2O+4e-＝4OH-12【分析】Ⅰ.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算一氧化碳燃燒的反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)方程式；Ⅱ.（1）甲池為原電池，乙池為電解池，原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；（2）①根據(jù)電解池的工作原理來(lái)書寫電解氯化鈉的電解方程式；乙池為電解池，Pt棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②甲池為原電池，Pt棒做正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而得出溶液的pH?！绢}目詳解】Ⅰ.根據(jù)蓋斯定律，①-②+③得：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=（－393.5kJ/mol）2-（－80kJ/mol）+141kJ/mol=-566kJ·mol-1，則一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1；Ⅱ.（1）若電池中均為CuSO4溶