2024屆江西省玉山縣樟村中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆江西省玉山縣樟村中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油2、在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的分子數(shù)目 D．混合氣體的總物質(zhì)的量3、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．X的分子式為C12H15O3B．不能用酸性重鉻酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．1molX最多能與4molH2加成D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)4、下列說法正確的是（）A．在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，證明原溶液中有Fe2+B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用C．FeCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路制作，原因是Fe能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存5、食物是維持人體生命和保證健康的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物質(zhì)不屬于食物中含有的營養(yǎng)素的是A．酶 B．水 C．鈣 D．高級(jí)脂肪酸甘油酯6、下列說法正確的是A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于77、下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用C．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為氧化鋁B向體積均為25

mL的冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙分別測0.1

mol/L的Na2SO3溶液和0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH前者

pH約為10，后者pH約為5，說明HSO結(jié)合H+的能力比SO強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列說法正確的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加壓時(shí)顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋10、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．純堿——NaOHB．生石灰——Ca(OH)2C．膽鞏——CuSO4D．石英——SiO211、對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)12、下列說法正確的是A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基13、下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－114、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來制造人造骨 B．用于制造航天飛機(jī) C．用來做保險(xiǎn)絲 D．用于制造汽車、船舶15、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯16、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是A．N室中硝酸溶液濃度a%<b%B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、立方烷()具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。20、某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動(dòng)B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)21、已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是______．a(chǎn)．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NaOH固體（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=___________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.主鏈選擇錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為2-丁醇；D.該有機(jī)物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確。【題目點(diǎn)撥】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機(jī)酸酯。2、A【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【題目詳解】A、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。3、C【題目詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H14O3，故A錯(cuò)誤；B．苯不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵，可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，使其褪色，可以區(qū)分二者，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成，所以1molX最多能與4molH2加成，故C正確；D．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。4、B【題目詳解】A選項(xiàng)，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能證明現(xiàn)在溶液中有Fe3+，不能說明原溶液中有無Fe2+，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故B正確；C選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路腐蝕，其原理是Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e2+、S2-都能與MnO4－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與S2-會(huì)反應(yīng)生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水和雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有亞鐵離子。5、A【題目詳解】人體所必需的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、礦物質(zhì)、維生素、水等六大類，所以酶不屬于營養(yǎng)素。故選A。6、A【解題分析】試題分析：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；鹽類水解是吸熱過程，升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；正鹽中強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽先堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)；硫酸鈉水溶液在常溫時(shí)pH＝7，選項(xiàng)D錯(cuò)?？键c(diǎn)：鹽類的水解7、B【題目詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個(gè)吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【題目詳解】A．加熱促進(jìn)AlCl3水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁分解為氧化鋁，故A正確；B．FeCl3在冷水中的水解程度較小，加熱促進(jìn)FeCl3水解，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C．加熱含有酚酞的醋酸鈉的溶液，顏色加深，說明醋酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，故C正確；D．HSO結(jié)合H+的能力比SO弱，0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5，是因?yàn)镠SO電離大于水解，故D錯(cuò)誤；選D。9、B【解題分析】A、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減。

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與顏色變深相矛盾，以此解答?！绢}目詳解】A、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，故B錯(cuò)誤；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色應(yīng)變淺，而顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積減小，NO2濃度增大，與平衡移動(dòng)無關(guān)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。10、D【解題分析】A.純堿是碳酸鈉，燒堿或火堿是NaOH，A錯(cuò)誤；B.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；C.膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，化學(xué)式為CuS04·5H2O，C錯(cuò)誤；D.石英是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，D正確，答案選D。11、A【題目詳解】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是選項(xiàng)A，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但在比較時(shí)應(yīng)該注意單位的統(tǒng)一，例如選項(xiàng)D。12、B【題目詳解】A.葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和羰基，A錯(cuò)誤；B.酯類一般都是易揮發(fā)、具有芳香氣味的物質(zhì)，B正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油（丙三醇），稱之為皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團(tuán)是羧基和氨基，D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【題目詳解】A、本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋1000倍，pH增大的應(yīng)小于3，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；C、沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的H＋等于水電離產(chǎn)生的OH－，水電離出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正確。答案選D。14、C【題目詳解】A.鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨，故A正確；B.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C.保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故C錯(cuò)誤；D.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽車、船舶，故D正確；故選C。15、A【題目詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計(jì)水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。16、B【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室OH-通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3和H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3?！绢}目詳解】A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，A正確；B．由分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．由分析可知M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，C正確；D．由分析可知，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O，D正確；二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。18、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量?！绢}目詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。20、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。【題目詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5