2024屆湖南省株洲市茶陵縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中預(yù)測試題含解析

2024屆湖南省株洲市茶陵縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中預(yù)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子2、下列關(guān)于氯氣的說法正確的是A．氯氣是無色無味氣體 B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵C．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸3、下列敘述及解釋正確的是A．紅棕色無色，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．對于，在平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動C．紅色，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺D．對于，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入，平衡向逆方向移動4、俗話說“是藥三分毒”，下列藥物使用知識正確的是（）A．對于標(biāo)記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過多C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑5、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．甲烷的燃燒 B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D．碳酸鈣的分解6、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④7、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤9、如圖是銅鋅原電池，下列說法正確的是A．電流從鋅片流出經(jīng)電流表到銅片 B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動10、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)或物理方法。下列方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法11、對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡常數(shù)表達(dá)式為 B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D．增加C(s)的量，平衡正向移動12、分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種B．8種C．12種D．16種13、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1下列判斷不正確的是()A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)總能量低C．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJD．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好14、相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定15、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?6、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－117、下列說法不正確的是A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B．Na2CO3,NaOH

均能與鹽酸反應(yīng)C．Na、Na2O2在空氣中不穩(wěn)定 D．Na2CO3與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生O218、某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時，反應(yīng)速率較快B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大19、某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e-=Li+B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-=Li+C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2–D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－2e-=Li2+20、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)21、100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸銨(固體)22、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。25、（12分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。26、（10分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________28、（14分）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為__________。(3)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。29、（10分）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。（1）達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為____________。（用Q1、Q2表示）（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)（3）若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3kJ，則Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______A．v（C3）=2v

（B2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．A2與B2的轉(zhuǎn)化率相等D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________（填序號）A．反應(yīng)速率：c＞b＞aB．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．T2＞T1（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。2、D【題目詳解】A．氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A項(xiàng)說法錯誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵單質(zhì)具有還原性，二者混合燃燒生成氯化鐵，且與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B項(xiàng)說法錯誤；C．氯氣在氫氣中燃燒時，火焰呈蒼白色，故C項(xiàng)說法錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫的水溶液為鹽酸，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。3、D【題目詳解】A.對于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，但是平衡移動使物質(zhì)濃度減小的趨勢是微弱的，總的來說物質(zhì)的濃度比增大壓強(qiáng)前增大，因此體系顏色變深，故A錯誤；B.對于C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，由于碳的濃度為定值，對該平衡無影響，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在平衡后，加少量KCl，沒有影響反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度，所以平衡不發(fā)生移動，故體系顏色不變，故C錯誤；D.對于N2+3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，則容器的容積增大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以平衡左移，故D正確；綜上所述，本題選D。4、D【題目詳解】A.所有非處方藥藥盒的右上角均有OTC標(biāo)識，在自我藥療的時候，只有使用非處方藥才是安全的，故A錯誤；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；C.抗生素在對抗細(xì)菌感染的同時，它對人體的正常細(xì)胞、組織、器官也會造成不同的損害。有的會損害神經(jīng)細(xì)胞；有的損害肝、腎；有的損害造血功能；有的損害生殖系統(tǒng)。嚴(yán)重的甚至是不可逆的，故C錯誤；D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑，故D正確；故選D。5、A【分析】圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案?！绢}目詳解】A.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故A選；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不選；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C不選；D.碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D不選。故選A。【題目點(diǎn)撥】一般來說，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水（或酸）反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，而多數(shù)的分解反應(yīng)，C與水（或CO2）的反應(yīng)，銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。6、A【題目詳解】①瀝青是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑褐色復(fù)雜混合物，呈液態(tài)、半固態(tài)或固態(tài)，是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，瀝青中含有對人體及環(huán)境有害的物質(zhì)，在瀝青公路上翻曬的糧食對人體有害，①符合題意；②亞硝酸鈉具有致癌作用，加入過量亞硝酸鈉的香腸對人體有害，②符合題意；③煤直接燃燒會釋放二氧化硫等有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)又可能與食物發(fā)生反應(yīng)，生成其他的有毒物質(zhì)，所以用生活用煤直接燒烤的雞、鴨對人體有害，③符合題意；④任何能夠促進(jìn)瘦肉生長、抑制動物脂肪生長的物質(zhì)都可以叫做“瘦肉精”，是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價值提升不少，但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會導(dǎo)致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對人體有害，④符合題意；⑤碳酸氫鈉受熱會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對人體無害，⑤不符合題意；⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對人體有害，⑥符合題意；因此答案是A。7、D【題目詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。8、C【題目詳解】①淀粉在無機(jī)酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，故正確；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故錯誤；

③食用油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故正確；

④石油分餾是物理變化，故錯誤；

⑤淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基，在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；

①③⑤正確，故選：C。9、D【題目詳解】該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動。A.電流從正極銅片流出經(jīng)電流表到負(fù)極鋅片，選項(xiàng)A錯誤；B.鋅電極作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C.銅片上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D.電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、B【解題分析】試題分析：A選項(xiàng)使用金屬鈉，金屬鈉會與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。C選項(xiàng)利用紅外光譜可以測定官能團(tuán)，可以鑒別。D選項(xiàng)利用核磁共振氫譜法可以測定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體，研究有機(jī)物的一般方法點(diǎn)評：本題稍微綜合了知識點(diǎn)，難度不大，主要是要了解每一種研究有機(jī)物的方法。11、B【解題分析】A、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯誤；D、增加C(s)的量，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故選B。12、A【解題分析】有機(jī)物A在酸性條件下能水解，說明A為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題。【題目詳解】A是飽和酯，且兩邊鏈相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)；選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同。13、D【解題分析】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，選項(xiàng)B正確；C．由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項(xiàng)D錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握物質(zhì)的狀態(tài)與能量、焓變計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)。。14、C【解題分析】由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，因此相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：甲＞乙，C正確；綜上所述，本題選C。15、A【題目詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，選項(xiàng)A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，選項(xiàng)B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項(xiàng)C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。16、A【解題分析】當(dāng)有1molCH4發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量變化為斷開4molF—F鍵、4molC—H鍵吸收的熱量與形成4molC—F鍵、4molH—F鍵釋放的熱量之差，即1molCH4發(fā)生反應(yīng)的能量變化為414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；綜上所述，本題選A。17、D【分析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；B、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物都有氯化鈉和水；C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng)；D.Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，但不能產(chǎn)生O2?！绢}目詳解】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故A正確；B、碳酸鈉能與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物有氯化鈉和水、二氧化碳；氫氧化鈉能與足量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故B正確；C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng)，均不穩(wěn)定，故C正確；D、Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，但不能產(chǎn)生O2，故D錯誤；故選D。18、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來解答?！绢}目詳解】A.OA段表示開始時，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯誤；

B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。19、B【分析】本題根據(jù)總反應(yīng)式判斷Li被氧化,為負(fù)極材料,失去電子成為Li+,正極放電的為MnO2,若已知電池總反應(yīng)式而要寫電極反應(yīng)式,這類題的一般處理方法是:根據(jù)“負(fù)失氧、正得還”的規(guī)律先判斷出負(fù)極材料,負(fù)極材料若是金屬,則失電子而變?yōu)橄鄳?yīng)陽離子(注意:Fe失電子應(yīng)變?yōu)镕e2+),負(fù)極材料若是其他被氧化的物質(zhì)(如氫氧燃料電池中的H2、甲烷燃料電池中的CH4),則失電子變?yōu)橄鄳?yīng)氧化產(chǎn)物,然后再推斷正極反應(yīng)?！绢}目詳解】根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2

+e-=MnO2–，故B正確；故選：B。20、C【題目詳解】A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，選項(xiàng)A不正確；B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，選項(xiàng)B不正確；C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，選項(xiàng)C正確；D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，選項(xiàng)D不正確。答案選C。21、B【分析】在一定溫度下氫氣生成的量取決于H＋的量，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度?！绢}目詳解】A.因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H＋，而影響氫氣的產(chǎn)量，故A不選；B.水不消耗H＋，即不影響產(chǎn)量，但能稀釋硫酸而降低H＋的濃度從而減慢反應(yīng)速率，故B選；C.硝酸鉀溶液提供了NO3-，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，和鋅不產(chǎn)生氫氣，故C不選；D.硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率，故D不選。故選B。22、C【解題分析】A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中電荷守恒為c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正確；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中物料守恒為c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)，故正確；C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故錯誤；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，二者聯(lián)立，消去鈉離子濃度，則有c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒關(guān)系是關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解題分析】【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實(shí)驗(yàn)二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測定等，關(guān)鍵是對原理的理解。本題的易錯點(diǎn)為(5)②的計(jì)算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計(jì)算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。26、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時所放出的熱量【解題分析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【題目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。28、＜CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①＞②=③CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H＋(aq)ΔH＝+0.3kJ/mol【題目詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，亞硫酸的pH變化大，即：醋酸的pH小于亞硫酸；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3?＞HCO3?，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則CH3COO?、CO32?、HSO3?、SO32?在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為：CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－；(3)c(H+)相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而c(H+)相同的鹽酸和醋酸，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，則醋酸中和堿的能力強(qiáng)，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序?yàn)椋孩伲劲?③；(4)實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀Na