2024屆寧夏大學(xué)附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

2024屆寧夏大學(xué)附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料是A．SiO2 B．Cu C．Al D．C2、下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．氯化鐵溶液腐蝕銅板C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO23、某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（）A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO24、只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是()A．K不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K不一定變化C．K有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K也增大2倍5、“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍6、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol?L-1B．甲酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱7、常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：18、利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬9、我國在先進(jìn)高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉10、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol?L?1?min?1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時H2O轉(zhuǎn)化率增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．2v逆(X)＝v正(Y)12、25℃,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-10mol·L-1,下列說法正確的是()A．該溶液的pH不可能是7 B．該溶液不可能存在C．該溶液的pH一定是10 D．該溶液的pH一定是413、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說法中不正確的是A．在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－三者中，A－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)D．HA、HB、HC三者均為弱酸14、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．615、下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是（）A．CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B．0.1mol/L的CH3COOH，H+濃度為0.01mol/LC．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在16、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進(jìn)行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。21、(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ?mol-1平衡常數(shù)K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ?mol-1平衡常數(shù)K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ?mol-1平衡常數(shù)K3新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H＝_____，化學(xué)平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．此反應(yīng)在達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為__；(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。請回答：①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“)；②從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)＝___，b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__；③下列說法不正確的是____(填字母序號)。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料是二氧化硅，銅、鋁、碳不具有良好的光學(xué)性，不是現(xiàn)代光學(xué)及光纖的基本原料，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A.二氧化硅具有良好的光學(xué)效果，是高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料，故A正確；B.銅是電的良導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故B錯誤；C.鋁是電的導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故C錯誤；D.碳元素形成的單質(zhì)石墨是電的良導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故D錯誤；故選A。2、B【解題分析】A、純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故A不符合；B、氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，與鹽的水解無關(guān)，故B符合；C、氯化鐵水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱蒸干氯化鐵溶液促進(jìn)水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，不能得到氯化鐵晶體，得到的是氫氧化鐵，進(jìn)一步灼燒得到氧化鐵，故C不符合。D、四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合；答案選B。3、C【題目詳解】在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明不存在NH3；混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說明一定含有HCl，無CO2；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色，說明一定沒有CH4和H2，有CO；所以原混合氣體的成份是HCl和CO，答案選C。4、D【分析】平衡常數(shù)的影響因素只有溫度，改變其他條件，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化?！绢}目詳解】A.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K不變，A項正確，不符合題意；B.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K不變，B項正確，不符合題意；C.K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項正確，不符合題意；D.相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項錯誤，符合題意；答案選D。5、A【題目詳解】A、組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大，故堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但氨分子間存在氫鍵，故在同族元素的氫化物中沸點反常的高，故ⅤA族元素氫化物沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3，錯誤；C、金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子，晶體中只有陽離子，沒有陰離子，錯誤；D、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度大于醋酸中H+濃度的2倍，錯誤。故選A。6、A【解題分析】A．1mol?L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol?L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；B．活潑金屬能夠與酸反應(yīng)，體現(xiàn)了甲酸的酸性，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強(qiáng)弱，只要一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應(yīng)，不能證明是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液濃度不確定，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液可能強(qiáng)也可能弱，故D錯誤；故選A。7、B【解題分析】pH=11的NaOH溶液，水電離的c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10?14/10?11mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1故選B?！军c晴】本題最大的難點是讀懂題目，何胃水電離出的OH-，在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性，此時溶液里的OH—主要來自氫氧化鈉的電離，并且電離出的OH-抑制了水電離，由此可知溶液里的H+來自水的電離，而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的，由此展開討論，結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計算，即根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。8、D【題目詳解】A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B．銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D．外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D正確，故選D?！军c晴】原電池原理和電解池原理是高考的熱點，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護(hù)來分析解答即可，具體分析：氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，基礎(chǔ)性知識考查，要求強(qiáng)調(diào)知識面的熟悉程度，據(jù)此分析解題。9、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物?！绢}目詳解】A．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。10、B【題目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝=mol·L－1·min－1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)=v(CO)=mol·L－1·min－1，故A錯誤；B.CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60

mol

CO和1.20

mol

H2O與充入1.20

mol

CO和0.6mol

H2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。綜合以上分析，答案選B?！绢}目點撥】該題是高考中的中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。復(fù)習(xí)時要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。11、D【題目詳解】A、恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；B、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯誤；C、體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；D、不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。12、A【題目詳解】25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20<1×10-14,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,酸或堿能抑制水的電離,所以該溶液呈酸性或堿性,所以該溶液的pH不可能是7；A.該溶液的pH不可能是7,符合題意，故A正確；B.該溶液可能存在，故B錯誤；C.該溶液可能為酸性也可能為堿性，pH不一定是10，故C錯誤；D.該溶液可能為酸性也可能為堿性，pH不一定是4，故D錯誤；答案：A?！绢}目點撥】25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20<1×10-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,加入和水電離出相同離子的物質(zhì)能抑制水的電離,據(jù)此分析解答。13、C【題目詳解】A.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HC酸性相對最弱，故A正確；B.這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正確；C.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則C－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)，故C錯誤；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說明這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故D正確；故答案選：C。14、C【題目詳解】硼氮苯和苯具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且氮、硼兩種原子互相交替，若一個氯原子首先取代硼原子上的氫原子，根據(jù)分子的對稱性另一個氯原子有3種可能取代的位置；若一個氯原子取代氮原子上的氫原子，則另一個氯原子只有1種取代氫原子的位置，故選C。15、A【解題分析】A．CH3COOH溶液可以使石蕊試液變紅，說明CH3COOH是酸，但無法證明其部分電離，則無法證明CH3COOH是弱酸，故A錯誤；B．0.1mol/L的CH3COOH溶液c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．導(dǎo)電能力低于同濃度的鹽酸，說明CH3COOH中離子濃度小于鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在，這兩種分子應(yīng)該是水分子和乙酸分子，說明CH3COOH沒有全部電離，乙酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故答案為A。16、A【題目詳解】A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，這時該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解題分析】本實驗的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測定反應(yīng)后的溫度，并計算反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測定實驗數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計算中和熱?！绢}目詳解】（1）本實驗成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏?。挥?0mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會偏小?！绢}目點撥】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應(yīng)，才能計算反應(yīng)過程中生成水的量，從而計算中和熱數(shù)值。20、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時，氣體不暢通，壓強(qiáng)會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強(qiáng)不斷增大，會導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?1、