2024屆甘肅省蘭州市市區(qū)片化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆甘肅省蘭州市市區(qū)片化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)在任何溫度下都無法自發(fā)進行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進氣(或出氣)管3、生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是A．100g溶液中含有0.9gNaClB．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaClD．100g水中含有0.9molNaCl4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數(shù)目為NAD．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)6、現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應(yīng)。下列說法正確的是①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1A．以上三個反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)D．反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=a+b+2c27、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）①長征三號運載火箭用偏二甲肼為燃料②嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板③和諧號動車以350km/h飛馳④世界首部可折疊柔屏手機通話A．①② B．③④ C．②③ D．①④8、已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>09、一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B．達平衡時，容器II中c(CH3COOH)c(CC．達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D．達平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于110、現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11、重慶一中化學(xué)組牟舟帆老師提醒你：“送分題也是有陷阱的”。一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．5min達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%C．7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變D．0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-112、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)13、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物14、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2515、下列操作或現(xiàn)象正確的是①對二次電池進行充電②驗證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)③中和熱的測定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④16、隨著生活水平的提高，人們越來越注重營養(yǎng)均衡。下列營養(yǎng)物質(zhì)屬于高分子化合物的是()A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。19、氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開_________(填化學(xué)式)。（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-21、科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：時間(min)0510152025c(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1②下列有關(guān)敘述中正確的是______________A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小(2)氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＜0為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”)。②反應(yīng)I的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“小于”“等于”或“大于”)。③520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式)。④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫下能自發(fā)進行，故A不選；B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下能自發(fā)進行，故B不選；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，且溴化銀的溶解度小于氯化銀，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C不選；D.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故D選；答案選D。2、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析?！绢}目詳解】A項：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時間長，A項與速率有關(guān)；B項：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項與速率有關(guān)；C項：燃煤時，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關(guān)；D項：等體積煤氣和天然氣燃燒時耗氧量不同，煤氣換成天然氣時要增加灶具空氣進入量，加快燃燒速率，D項與速率有關(guān)。本題選C。3、A【解題分析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9gNaCl，或者99.1g水中含有0.9gNaCl，故選A。4、A【解題分析】試題分析：A．46gNO2含有氧原子數(shù)為(46/46)×2NA=2NA，正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，22.4LN2含有的分子數(shù)為小于NA，錯誤；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)目為3NA，錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成高價氯化物，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯誤；選A?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。5、A【解題分析】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度到500℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A。【題目點撥】注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動造成反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。6、D【解題分析】A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則①②為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②放熱，因此其作用還有為反應(yīng)③提供能量，故B錯誤；C．參與反應(yīng)的固體有ZnS、ZnO、C和Zn，所以用這種方法不可能得到的純凈的鋅單質(zhì)，故C錯誤；D．已知：①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律可知(①+②)/2+③得方程式ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，其△H=(a+b+2c)/2kJ?mol-1，故D正確；答案選D。7、D【題目詳解】①偏二甲肼的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；②太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，其主要工作原理是太陽光照在半?dǎo)體p-n結(jié)上，形成新的空穴-電子對，在p-n結(jié)電場的作用下，空穴由p區(qū)流向n區(qū)，電子由n區(qū)流向p區(qū)，接通電路后就形成電流。此過程未涉及氧化還原反應(yīng)；③和諧號動車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽埽^程中未涉及氧化還原反應(yīng)；④世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，實現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，電池放電過程中涉及氧化還原反應(yīng)；故選D。8、C【題目詳解】反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)該反應(yīng)熵增加△S＞0，根據(jù)△G=△H－T△S，在高溫時才能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故選C。9、D【解題分析】A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強的結(jié)果，增大壓強，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6(mol/L)，因此達平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強的結(jié)果，增大壓強，平衡正向移動，則cCH3COOHcCH3OH增大，則達平衡時，容器C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯誤；D.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達平衡時，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題容器I與容器Ⅲ中的平衡狀態(tài)雖然并不是等效的，但可利用等效平衡的思想進行對比分析，若容器Ⅲ中的溫度也為530oC，則兩者平衡等效，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和就應(yīng)等于1，但容器Ⅲ中溫度較530oC低，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和小于1。10、B【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！绢}目詳解】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體，對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。11、D【題目詳解】A．由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2：2則該反應(yīng)的方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，故A不選；B．5min達到平衡時，X的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，X的起始量為0.4，故5min達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為：50%，故B不選；C．7min后，X、Y的物質(zhì)的量增加，Z的物質(zhì)的量減少，X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移動，故C不選；D．0~5min內(nèi)，用Z的物質(zhì)的量的變化量為，則Z的物質(zhì)的量濃度的變化量為，由公式，故選D。答案選D。12、C【題目詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。13、B【題目詳解】A.在鉑電極上電鍍銅，無法提取銅，A項錯誤；B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項正確；C.電解時陰極產(chǎn)生銅，無法用NaOH溶液吸收，C項錯誤；陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，無法用帶火星的木條檢驗，D項錯誤；答案選B。14、B【解題分析】分析：某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學(xué)平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．15、A【題目詳解】①對二次電池進行充電時，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側(cè)液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)的操作與現(xiàn)象是正確的；③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會使熱量損失變大，實驗誤差過大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，故U形管的左側(cè)液面升高，④的操作和現(xiàn)象正確。綜上所述，操作或現(xiàn)象正確的是②④，故選A。16、B【題目詳解】A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯，不屬于高分子化合物，A不符題意；B．蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的，是天然的高分子化合物，B符合題意；C．蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，不屬于高分子化合物，C不符題意；D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，不屬于高分子化合物，D不符題意。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解題分析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等，關(guān)鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。20、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質(zhì)探究，實驗方案的設(shè)計。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗?zāi)康氖菣z驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實驗）→尾氣吸收裝置。設(shè)計實驗方案時必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設(shè)計實驗時用實驗1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。21、0.088AⅠ小于0.24×0.96/(0.44×1.455)溫度升高，催化劑的活性減弱，相同時間生成的NO減少(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動)2NH2OH+2AgBr==N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2ON2O【分析】(1)①可以計算出氨氣或氧氣的速率，根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，算出NO的速率；②A.催化劑可以同等程度的降低正逆反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率，故A正確；B.正逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未達平衡，故B錯誤；C.T、V、m（總）一定，密度一定，不能作為判斷是否平衡的依據(jù)，故C錯誤；D.因為正反應(yīng)放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，說明在降溫，平衡移動過程中正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；(2)①由圖可知，該催化劑在高溫時，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮氣的，故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I；②根據(jù)△H判斷；③在1L密閉容器中充入1molN