高二化學人教版選擇性必修一第1-3章測試卷4（含解析）

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一、單選題

1．一定條件下已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。則1molH2和1molCl2完全反應放出的熱量是

A．183kJB．248kJC．679kJD．862kJ

2．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：。對下列反應：

則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是

A．ΔH2>ΔH3>ΔH1B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3D．ΔH1>ΔH2=ΔH3

3．下列說法不正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H的數(shù)值相同

B．準確測量中和反應反應熱的整個實驗過程中，實驗數(shù)據(jù)至少測定3次溫度

C．測量中和反應反應熱的過程中，玻璃攪拌器若用銅代替，則測量中和熱數(shù)值偏小

D．一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6k·mol-1

4．已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

C3H8(g)+O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1

在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣1mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出1446.26kJ的熱量。該混合氣中H2和C3H8的體積比是

A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3

5．一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應。下列條件的改變可以加快反應速率的是

A．增加C的物質(zhì)的量B．將容器的容積縮小一半

C．降低溫度D．保持容積不變，充入Ne使壓強增大

6．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應，反應達到平衡后將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡時的1.5倍。下列說法正確的是

A．化學平衡逆向移動B．A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡常數(shù)變大D．

7．下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①實驗室常用排飽和溶液的方法收集②加熱到一定溫度時發(fā)生分解

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④，為提高，的產(chǎn)率，采取降低溫度的措施

⑤催化氧化成的反應，往往需要使用催化劑

A．①④B．②③C．②⑤D．②③⑤

8．對于反應，下列有關說法不正確的是

A．該反應是熵增大反應(即)B．該反應在低溫下可能自發(fā)進行

C．增加，該反應平衡不移動D．升高溫度，均增大，平衡向右移動

9．在一定條件下，將6molA和2molB兩種氣體混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末該反應達到平衡，生成1.6molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是

A．x=1B．A的轉(zhuǎn)化率為40%

C．5min內(nèi)B的反應速率為0.16molL-1min-1

D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

10．反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0處理汽車尾氣。下列正確的是

A．在恒溫恒容條件下，2molNO與4molCO充分反應后，轉(zhuǎn)移4mol電子

B．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．在低溫下有利于該反應自發(fā)進行

D．其他條件不變，增加CO的用量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

11．稀氨水中存在著電離平衡：，若要使平衡向逆方向移動，同時使增大，應加入適量的

A．固體B．硫酸C．固體D．水

12．常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是

A．無色透明的水溶液中：

B．水電離出的的溶液：

C．的溶液：

D．常溫下的溶液中：

13．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動

B．加入少量NaHCO3固體，平衡向正反應方向移動

C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH增大

二、填空題

14．已知反應過程的能量變化如圖所示：

(1)由圖可知為反應。

(2)圖中C點表示。E所代表的能量是；E的大小對該反應的反應熱影響。

(3)請求出反應。

(4)又知，請根據(jù)題給條件求出反應的焓變。

(5)25℃、101kP時，11g丙烷()完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式是。

15．在一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol。經(jīng)2min后達到平衡，當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.8倍。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)；

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．SO3的物質(zhì)的量不再變化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)從反應開始到平衡的這段時間O2的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為。

(3)如圖表示在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率的變化情況，a時刻改變的條件可能是。

(4)在相同溫度下，若起始時加入6molSO2和3molO2，反應進行一段時間后，測得O2的濃度為1.0molL-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)，此時V(正)V(逆)

16．按要求回答下列問題Ⅰ.①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩)

(1)屬于強電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，能導電的物質(zhì)有。(2)寫出⑤溶液的電離方程式：。

(3)常溫下，pH=2的①溶液和pH=2的④溶液，加水稀釋100倍，pH較大的是。Ⅱ.已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學式

電離平衡常數(shù)

(4)常溫下，的溶液中，約為。

(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應不能進行的是___________。

A．B．

C．D．

17．已知一元強酸和一元弱酸,某實驗小組對這兩種酸溶液進行以下實驗：

(1)的電離方程式為。

(2)25℃時，隨著不斷加水稀釋，的電離程度(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，在溶液加水稀釋的過程中，下列的數(shù)值一定變小的是_______。

A．B．C．D．

(4)常溫下的、溶液稀釋過程如下圖，曲線Ⅰ代表的酸是，溶液中由水電離出的，a、b、c三點導電能力由大到小的順序是。

(5)常溫下，用溶液分別中和的和，當溶液時，溶