初中化學(xué)全冊常考知識點(diǎn)清單

初中化學(xué)全冊?？贾R點(diǎn)清單一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成，如F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成，如He，Ne，Ar，Kr，Xe3、化合物：氫化物居多，如H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色(一)固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣，氧化鋇，氧化鉀，氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣(二)質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(一)氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣(二)離子的檢驗6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(三)相關(guān)例題14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl五、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的②二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的③一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子7、造成水污染的三種原因：工業(yè)“三廢”任意排放，生活污水任意排放，農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)；向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)；向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道37、金屬活動順序的三含義：①金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)②排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫③排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來38、溫度對固體溶解度的影響：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小39、影響溶解速度的因素：溫度，是否攪拌，固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl)：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸九、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H22、最簡單的有機(jī)物是CH43、密度最小的氣體是H24、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H25、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱；PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石10、最早利用天然氣的國家是中國11、地殼中含量最多的元素是氧12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?4、空氣里含量最多的元素是氮15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一、有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十二、實驗室制法1、實驗室氧氣：2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2H2O2==2H2O+O2↑2、實驗室制氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、實驗室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O十三、工業(yè)制法1、O2：分離液態(tài)空氣2、CO2：高溫煅燒石灰石CaCO3==CaO+CO2↑3、H2：天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煅燒石灰石CaCO3==CaO+CO2↑5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)26、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH十四、初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類（一）化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl（二）分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑（三）置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（四）其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+