婁底市重點中學2023年高二化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

婁底市重點中學2023年高二化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．A6:3:2 B．B2:3:6 C．C3:2:1 D．D1:2:32、滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有A．10種B．11種C．12種D．13種3、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp4、乙苯如圖在石油化學工業(yè)中十分重要，它與足量H2加成后，產(chǎn)物的一溴取代物有()(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．5種 C．6種 D．7種5、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－16、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D．O、F、N的電負性逐漸增大7、下列物質(zhì)分類正確的是()A．B．C．D．8、下列醇既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．9、為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A． B．C． D．10、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知該電池放電時的負極是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)211、下列實驗誤差分析錯誤的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小B．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使鹽酸濃度偏小C．測定中和反應的反應熱時，若保溫措施不好，所測溫度差值偏小D．測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,所測溫度差值偏小12、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．在A、B間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B點：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D點：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）13、25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)=c(Cl－)B．c(NH4+)=2c(Cl－)C．2c(NH4+)=c(Cl－)D．c(OH－)+c(Cl－)=c(H+)14、下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A．難揮發(fā)B．有吸水性C．常溫下能使鐵片鈍化D．保存在無色試劑瓶中15、常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C．點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)16、已知某化學式為C3H6O2的有機物的核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3∶2∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻_始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為

__________

L。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強的元素是（填元素符號）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應中和熱的熱化學方程式為：________________________________________。20、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是：___。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。21、酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學常見堿①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol/L氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學母序號)。A．通入氨氣B．如入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=____時，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入點沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為_________。常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達到溶解平衡，說明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、C4、C5、B6、B7、B8、D9、D10、A11、B12、D13、A14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、K=＜>>ABD418、KFHBr19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol20、①偏大乙堿式滴定管BC當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色（或紅色），且半分鐘內(nèi)不恢復原來的