普通化學(xué)原理題庫

第一章

化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律1在下列哪種情況時，真實氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？(A)

低溫和高壓

(B)高溫和低壓

(C)低溫和低壓

(D)高溫和高壓

2對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：(A)rGm越負，反應(yīng)速率越快

(B)rSm越正，反應(yīng)速率越快(C)rHm越負，反應(yīng)速率越快

(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快

3在什么條件下CO2在水中的溶解度最大？(A)

高壓和低溫

(B)高壓和高溫

(C)低壓和低溫

(D)低壓和高溫

(E)往溶液中加HCl

1–4當(dāng)KNO3是按下式溶解于一燒杯水中時：

KNO3→K++NO3

rHm=3.55kJmol1其結(jié)果是：(A)離子比KNO3分子具有的能量少

(B)水變暖(C)1摩爾KNO3電離時將放出3.55千焦熱量(D)燒杯變冷

(E)燒杯的溫度保持不變

5下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應(yīng)是：

(A)N2+3H22NH3

(B)2CO+O22CO2

(C)2H2+O22H2O

(D)N2+O2

2NO

(E)2NO2N2O4

6反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10℃，其結(jié)果是：

(A)對反應(yīng)沒有影響

(B)使平衡常數(shù)增大一倍

(C)不改變反應(yīng)速率

(D)使平衡常數(shù)減少

7

下列關(guān)于熵的敘述中，正確的是：(A)298K時，純物質(zhì)的Sm=0

(B)一切單質(zhì)的Sm=0

(C)對孤立體系而言，rSm>0的反應(yīng)總是自發(fā)進行的。(D)在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。

8從化學(xué)動力學(xué)看，一個零級反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)該：(A)

與反應(yīng)物濃度呈反比(B)

隨反應(yīng)物濃度的平方根呈正比(C)

隨反應(yīng)物濃度的平方呈正比(D)

與反應(yīng)物濃度呈正比(E)不受反應(yīng)物濃度的影響

9任何一個化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：

(A)反應(yīng)產(chǎn)物的濃度

(B)催化劑

(C)反應(yīng)物的濃度

(D)體積

(E)溫度

10在絕對零度時，所有元素的標(biāo)準(zhǔn)熵為：(A)

0

(B)約10焦耳/摩爾·度

(C)1焦耳/摩爾·度

(D)正值

(E)負值

11有兩個平行反應(yīng)AB和AC，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，最好的辦法是：

(A)增加A的濃度

(B)增加C的濃度

(C)控制反應(yīng)溫度

(D)選擇某種催化劑

12

能量守恒定律作為對化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學(xué)家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述中？

(A)卡諾(Carnot)

(B)蓋斯(Hess)

(C)勒夏特列(LeChatelier)

(D)奧斯特瓦爾特(Ostwald)

(E)傅里葉(Fourier)

13反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的rHm>0，采用下述的哪種方法可以使平衡移向左邊？

(A)降低壓力和溫度

(B)增加壓力和溫度

(C)降低壓力，增加溫度

(D)增加壓力，降低溫度

(E)加入較多的A2氣體

14阿侖尼烏斯公式適用于：(A)一切復(fù)雜反應(yīng)

(B)發(fā)生在氣相中的復(fù)雜反應(yīng)(C)計算化學(xué)反應(yīng)的rHm

(D)具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)

15下列各熱力學(xué)函數(shù)中，哪一個為零：：(A)fGm(I2,g.298K)

(B)fHm(Br2,l.298K)

(C)Sm(H2,g.298K)

(D)fGm(O3,g.298K)

(E)fHm(CO2,g.298K)

16在298K，反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp與Qv之差是：

(A)3.7kJmol1

(B)3.7kJmol1

(C)1.2kJmol1

(D)1.2kJmol1

17某化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(s)2C(g)的rHm<0，則下列判斷正確的是：

(A)僅在常溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行

(B)僅在高溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行

(C)任何溫度下，反應(yīng)均可以自發(fā)進行

(D)任何溫度下，反應(yīng)均難以自發(fā)進行

18反應(yīng)2HCl(g)Cl2(g)+H2(g)的rHm=184.9kJmol1，這意味著：

(A)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(B)HCl(g)的fHm為負值(C)該反應(yīng)體系是均相體系(D)上述三種說法均正確

19298K時，1/2fGm(CCl4(g))>2fGm(HCl(g))>1/2fGm(SiCl4(g))>1/2fGm(TiCl4(g))>fGm(MgCl2(s))，且反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的rSm>0，下列反應(yīng)中，哪一個可在高溫下進行？

(1)TiCl4(g)+C(s)Ti(s)+CCl4(g)

(2)TiCl4(g)+2Mg(s)Ti(s)+2MgCl2(s)

(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

(4)2MgCl2(s)+C(s)2Mg(s)+CCl4(g)

(A)

(1)、(2)、(3)、(4)

(B)

(2)、(3)、(4)

(C)

(2)、(3)

(D)

(3)、(4)

20關(guān)于催化劑的說法正確的是：

(A)不能改變反應(yīng)的rGm、rHm、rUm、rSm

(B)不能改變反應(yīng)的rGm，但能改變反應(yīng)的rUm、rHm、rSm

(C)不能改變反應(yīng)的rGm、rHm，但能改變反應(yīng)的rUm、rSm

(D)不能改變反應(yīng)的rGm、rHm、rUm，但能改變反應(yīng)的rSm

21二級反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是：

(A)s1

(B)moldm3s1

(C)mol1dm3s1

(D)mol1dm3s1

22如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是：

(A)Q=0；W=0；U=0；H=0

(B)Q0；W0；U=0；H=Q

(C)U=0；H=0；G=0；S=0

(D)QW；U=QW；H=0

23若下列反應(yīng)都在298K下進行，則反應(yīng)的rHm與生成物的fHm相等的反應(yīng)是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)

(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)H2O(g)

(D)C(金剛石)+O2(g)CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)

24下列關(guān)于活化能的敘述中，不正確的是：

(A)不同的反應(yīng)具有不同的活化能

(B)同一反應(yīng)的活化能愈大，其反應(yīng)速率愈大

(C)反應(yīng)的活化能可以通過實驗方法測得

(D)一般認為，活化能不隨溫度變化

25已知反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1=4.0102，則同溫下反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2為：

(A)(4.0102)1

(B)2.0101

(C)4.0102

(D)(4.0102)1/2

26反應(yīng)A+BC+D的rHm<0，當(dāng)升高溫時，將導(dǎo)致：(A)k正和k逆都增加

(B)k正和k逆都減小(C)k正減小，k逆增加

(D)k正增大，k逆減小

(E)k正和k逆的變化無法確定

27反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的rHm=178kJmol1，rSm=161Jmol1K1，則CaCO3(s)開始分解的溫度是：

(A)900K

(B)500K

(C)800K

(D)1106K

28已知反應(yīng)3O2(g)2O3(g)的rHm=288.7kJmol1。若使反應(yīng)向右進行，需采取下列哪一種措施？

(A)高溫低壓

(B)高溫高壓

(C)低溫低壓

(D)低溫高壓

29已知反應(yīng)H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)在一定溫度、壓力下達到平衡。此后通入氖氣，若保持反應(yīng)的壓力、溫度不變，則：

(A)平衡向左移動

(B)平衡向右移動

(C)平衡保持不變

(D)無法預(yù)測

30某一液相反應(yīng)的K在幾乎所有情況下都較小，然而卻可以用來大規(guī)模生產(chǎn)。實際中，采取的措施是：(A)反應(yīng)在低溫下進行

(B)反應(yīng)在非常高的溫度下進行(C)使用了另外的一系列反應(yīng)，得到同樣的結(jié)果(D)產(chǎn)物生成后，不斷地從系統(tǒng)中被分離出來

31若使弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽的水解度都增大，可采取下列哪一種措施？

(A)降低溫度

(B)稀釋溶液

(C)增加鹽的濃度

(D)升高溶液的pH值

32已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.63，反應(yīng)達到平衡時，若再通入一定量的N2(g)，則K、反應(yīng)商Q和rGm的關(guān)系是：(A)Q=K，rGm=0

(B)Q>K，rGm>0(C)Q<K，rGm<0

(D)Q<K，rGm>0

33某氣體反應(yīng)的rHm=10.5kJmol1，rSm=41.8Jmol1K1，平衡時，各物種的分壓均為p，則反應(yīng)溫度約為：

(A)0℃

(B)25℃

(C)22

34已知298K時，

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

rHm=92.2kJmol1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)

rHm=241.8kJmol1

4NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

rHm=905.5kJmol1則NO(g)的fHm等于：

(A)92.2kJmol1

(B)92.2kJmol1

(C)709.8kJmol1

(D)360.8kJmol1

35下列哪一個反應(yīng)的焓變等于CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：

(A)CO(g)+C(s)==CO2(g)

rHm1

(B)CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)

rHm2

(C)O2(g)+C(s)==CO2(g)

rHm3

(D)2O2(g)+2C(s)==2CO2(g)

rHm4

36AB+C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆

(A)E正<E逆

(B)E正>E逆

(C)E正=E逆

(D)無法確定

37在恒溫下，對于同一反應(yīng)來說，下列說法正確的是：

(A)一反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率就增大

(B)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計量系數(shù)相同的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率總是相等

(C)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度

(D)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都與反應(yīng)物的最初濃度無關(guān)

38已知反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，在1297K和1495K時的K分別為1.6105和3.5104，則該反應(yīng)的焓變或自由能變：

(A)rHm>0

(B)rHm<0

(C)rGm<0

(D)rGm=0

39已知298K下，下列反應(yīng)的相關(guān)條件為：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

起始壓力/kPa

101

101

1.01fGm(NH3(g))=16.64kJmol1，由此可判斷，該反應(yīng)：

(A)不能自發(fā)進行

(B)處于平衡狀態(tài)

(C)能自發(fā)進行

(D)無法判斷

40已知K穩(wěn)([HgCl4]2)=9.11015，K穩(wěn)([HgI4]2)=1.91030。對于[HgCl4]2+4I[HgI4]2+4Cl，下列說法正確的是：(A)反應(yīng)向右進行

(B)反應(yīng)向左進行(C)反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.81015

(D)反應(yīng)達到平衡

1某化工廠生產(chǎn)中需用銀作催化劑，它的制法是將浸透AgNO3溶液的浮石在一定溫度下焙燒，使發(fā)生下列反應(yīng)：AgNO3(s)→Ag(s)+NO2(g)+O2(g)試從理論上估算AgNO3分解成金屬銀所需的最低溫度。已知：AgNO3(s)的=－123.14kJ?mol－1，=140J?mol－1?K－1NO2(g)的=35.15kJ?mol－1，=240.6J?mol－1?K－1Ag(s)的=42.68J?mol－1?K－1O2(g)的=205J?mol－1?K－1

2實驗測得反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)在650K時的動力學(xué)數(shù)據(jù)為實驗編號(mol?dm－3)(mol?dm－3)(mol?dm－3?s－1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120

(1)計算并寫出反應(yīng)的速率方程；(2)求650K的速率常數(shù)；(3)當(dāng)=0.10mol?dm－3，=0.16mol?dm－3時，求650K時的反應(yīng)速率；(4)若800K時的速率常數(shù)為23.0dm3?mol－1?s－1，求反應(yīng)的活化能。

3氣體反應(yīng)A+B=D，對反應(yīng)物A、B來說都是一級反應(yīng)，反應(yīng)的活化能Ea=163kJ?mol－1，溫度為380K時的反應(yīng)速率常數(shù)k=dm3?mol－1?s－1，反應(yīng)開始時由等量A和B(nA=nB)組成的氣體混合物總壓力為101.325kPa，求溫度在400K時的反應(yīng)初速率。

4討論下列反應(yīng)動力學(xué)：S2O82－+2I－→2SO42－+I2。在24混合25mL、摩爾數(shù)為n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液與10mL、1×10－2mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液。在時間t=0時，向上述的混合液中，加入含有過二硫酸根離子S2O82－摩爾數(shù)為n2的溶液25mL。由實驗中n1和n2的不同取值測出溶液顯出藍色的時間間隔Δt。碘被硫代硫酸鹽還原是極快的，并且認為測出的時間是足夠得短，以致可用來表示反應(yīng)的初始速率。(1)寫出相應(yīng)實驗完成的化學(xué)反應(yīng)式，解釋藍色出現(xiàn)的原因并指出在這個時候(I－)值是與在時間t=0時一樣，并且[S2O82－]的變化不大(見下表)。實驗號碼n1混合前I－的摩爾數(shù)n2混合前S2O82－的摩爾數(shù)Δt(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)寫出速率表達式。(3)根據(jù)上面5個實驗數(shù)據(jù)計算出速率常數(shù)k值并求出其平均值。(4)在不同溫度下重新做第4號實驗：溫度(℃)3132437Δt(s)189884221試算出不同速率常數(shù)k值，畫出圖并估算出活化能Ea。

5已知

CH3OH(l)→CH4(g)+O2(g)(kJ?mol－1)

-166

-50(kJ?mol－1)

-238

-74.8(1)在25℃，(2)該反應(yīng)的ΔS是正還是負？其數(shù)有多大？(3)在多少溫度以上，反應(yīng)才能自發(fā)進行？(4)用此反應(yīng)生產(chǎn)CH4有何缺點？

6已知下列兩個反應(yīng)(A)C(s)+O2(g)CO(g)

(B)C(s)+O2(g)CO2(g)

(1)計算反應(yīng)(C)：C(s)+CO2(g)2CO(g)的lgK3(2)求反應(yīng)(C)的標(biāo)準(zhǔn)焓與標(biāo)準(zhǔn)熵(3)在一個22.4dm3真空容器中，引入1molCO2與過量的固體C，問達到什么溫度方可使等摩爾的CO2與CO混合物達到平衡。(提示：建立溫度的方程，用圖解法求解)

7設(shè)反應(yīng)：CuBr2(s)CuBr(s)+Br2(g)在平衡時，Br2的壓力p為：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K時，p2=67.98kPa。試計算這個反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(，，，)。在550K時，向一個2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固體，試計算平衡狀態(tài)各物質(zhì)的量。當(dāng)容器體積為多大時CuBr2消失？

8氧化銀遇熱分解2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)，已知在298K時，Ag2O(s)的=－30.6kJ?mol－1，=－11.2kJ?mol－1。求：(1)在298K時，Ag2O－Ag體系的=？(2)Ag2O的熱分解溫度是多少？(在分解溫度時的氧分壓等于100kPa)

9希望在一個大氣壓下進行下列反應(yīng)，現(xiàn)將該反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的和分別列在相應(yīng)物質(zhì)的下面CuS(s)

+

H2(g)

Cu(s)

+

H2S(g)(kJ?mol－1)

－53.14

－20.5(J?mol－1?K－1)

66.53

130.5

33

205.9(1)反應(yīng)在室溫能否自發(fā)由左向右進行？(2)反應(yīng)在600℃(3)反應(yīng)無論向哪個方向進行，均缺乏推動力的溫度是多少？(4)求600℃時的Kp=

10在1000K，在恒容器中發(fā)生下列反應(yīng)；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在反應(yīng)發(fā)生前，=100kPa、=300kPa、=0。反應(yīng)達到平衡時，=12kPa，計算平衡時NO、O2的分壓及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ。

11可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)密閉容器中建立了平衡，已知749K時，Kθ=2.60。求：(1)當(dāng)為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？當(dāng)為3時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

參考答案

1

B

2

D

3

A

4

D

5

D

6

D

7

C

8

E

9

E

10

A

11

D

12

B

13

C

14

D

15

A

16

A

17

B

18

D

19

C

20

A

21

D

22

C

23

C

24

B

25

B

26

A

27

D

28

B

29

B

30

D

31

B

32

C

33

C

34

A

35

C

36

B

37

C

38

B

39

C

40

A

1

643K2

(1)；

(2)0.22dm3?mol－1?s－1；(3)3.5×10－3mol?dm－3?s－1；

(4)1.3×102kJ?mol－13

1.9×10－5mol?dm－3?s－14

(1)S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－

S2O82－+2I－→2SO42－+I2(慢)

2S2O32－+I2→S4O62－+2I－(快)

S2O32－全部消失，藍色出現(xiàn)時，這時也可以認為各物種濃度平衡(不變)，因而可把2I－看成前后無變化。(2)v=k[S2O82－][I－](3)6.31×10－3mol?dm－3?s－1(4)46.82kJ?mol－16

；174.7J?K－1；T=1023K7

47.23kJ?mol－1；44.94kJ?mol－1；84.44J?K－1；0.91kJ?mol－1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。8

(1)；(2)T=460K

9

(1)室溫因>0；所以反應(yīng)不能自發(fā)進行；(2)在600℃時<0

(3)t=507℃；

(4)Kp10

=88kPa；=294kPa；11

(1)61.7%；(2)86.6%第三章

溶液中的化學(xué)平衡

1下列反應(yīng)中哪一個是可逆反應(yīng)？(A)

Pb(NO3)2+2NaI→PbI2+2NaNO3(B)

AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3(C)2Na+2H2O→2NaOH+H2(D)KNO3+NaCl→KCl+NaNO3

2根據(jù)酸堿定義，酸是質(zhì)子給予體。在反應(yīng)式NH3+H2O→NH4++OH中，哪一個是酸？(A)

NH3

(B)H+

(C)NH4+

(D)H2O

3鉛蓄電池充電時，負極產(chǎn)生哪一種反應(yīng)？(A)

2H++2e→H2(B)

Pb2++SO42→PbSO4(C)

Pb→Pb2++2e(D)

PbSO4+2H2O→PbO2+4H++SO42+2e(E)

Pb2++2e→Pb

4測量各種酸和堿(0.1mol?L1)相對強度的方法是：(A)

用pH試紙測驗量溶液的pH值

(B)與海綿狀鋅反應(yīng)觀察氣體的放出速率(C)用極譜儀測量每個溶液

(D)用電導(dǎo)儀測量其導(dǎo)電率

5如果NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8105，0.1mol?L1NH3?H2O溶液中的OH濃度是多少(mol?L1)?

(A)1.8106

(B)1.3103

(C)4.2103

(D)5.0102

(E)1.8104

6根據(jù)金屬在電動勢次序中的位置，可以預(yù)言在化學(xué)反應(yīng)中：(A)

電動勢為零的氫是惰性的；

(B)

銅將置換鉛鹽中的鉛；(C)

金比鋁更易被氧化；(D)

錫將置換銅鹽中的銅；(E)銅將置換酸中的氫；

7按照酸堿質(zhì)子理論，下列哪一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿：(A)

[Al(H2O)6]3+

(B)[Cr(H2O)6]3+

(C)H2CO3

(D)[Fe(H2O)3(OH)3]3+

(E)PO4

8下列陽離子中，哪一種能與氨形成配離子？

(A)Ca2+

(B)Fe2+

(C)Sc3+

(D)K+

(E)Ni2+

9在[Cu(NH3)4]2+離子中銅的價態(tài)和配位數(shù)分別是：

(A)0和3

(B)+4和12

(C)+2和8

(D)+2和4

(E)+2和12

10CaF2飽和溶液的濃度是2.0104mol?L1，它的溶度積常數(shù)是：

(A)2.6109

(B)4.0108

(C)3.21011

(D)8.01012

(E)8.01010

11根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸或堿的定義是：(A)

同一物質(zhì)不能同時作為酸和堿；(B)

任何一種酸，得到質(zhì)子后變成堿(C)

堿不能是陽離子；(D)

堿可能是電中性的物質(zhì)；(E)堿不能是陰離子。

12下列哪一種試劑常用作還原劑？

(A)SnCl4

(B)HF

(C)KMnO4

(D)Cl2

(E)SnCl2

13在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中(A)

磷僅被還原(B)

磷僅被氧化(C)

磷既未被還原，也未被氧化(D)

PH3是固體沉淀(E)磷被歧化

14下列化合物中哪一個不溶于濃NH3·H2O？

(A)AgF

(B)AgCl

(C)AgBr

(D)AgI

(E)CuCl2

15將一鉑絲兩端分別浸入0.1mol?L1Sn2+和0.01mol?L1Sn4+的溶液中，該電對的電位是：(A)

E(Sn4+/Sn2+)

(B)E(Sn4+/Sn2+)+0.059/2

(C)E(Sn4+/Sn2+)+0.059

(D)E(Sn4+/Sn2+)0.059

(E)E(Sn4+/Sn2+)0.059/2

16K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的反應(yīng)方程式中Cl2的系數(shù)是：

(A)1

(B)2

(C)3

(D)4

(E)5

17把醋酸鈉晶體加到1升0.1mol?L1

(A)K平衡值增加

(B)K平衡值減小

(C)pH值增加

(D)[Na+]濃度增加

(E)[Na+]濃度不變

18影響緩沖溶液的緩沖容量的因素是：(A)緩沖溶液的pH值和緩沖比

(B)共軛酸的pKa和緩沖比

(C)共軛堿的pKb和緩沖比

(D)緩沖溶液的總濃度和pH值

(E)緩沖比和緩沖溶液的總濃度

19從AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分離出AgCl，應(yīng)加的試劑是：(A)硫化氫

(B)硝酸

(C)二氯化錫

(D)氫氧化鈉

(E)氨水

20EDTA(乙二胺四乙酸)同金屬陽離子結(jié)合生成：

(A)螯合物

(B)籠形(包合)物

(C)非化學(xué)計量的化合物

(D)聚合物

(E)超分子化合物

21下述諸對化合物中，加熱時，哪一對很快結(jié)合產(chǎn)生少量氯氣？

(A)NaCl和H2SO4

(B)NaCl和MnO2

(C)HCl和Br2

(D)HCl和KMnO4

(E)NaCl和HNO3

22下列物質(zhì)若按堿性由弱到強的排列順序，正確的是：(A)OH<HPO42<NH3<HSO4<H2O(B)HPO42<HSO4<NH3<H2O<OH(C)HSO4<H2O<HPO42<NH3<OH(D)HPO42<OH<H2O<NH3<HSO4(E)H2O<HSO4<NH3<HPO4<OH

23電解燒杯中的食鹽水時，其電解產(chǎn)物是：

(A)鈉，氫氣

(B)氯氣，氫氣

(C)鈉，氧氣

(D)氫氧化鈉，氯氣

(E)鈉，氯氣

24一學(xué)生向鉻酸銀溶液中加入1摩爾S2，在升溫的同時加入更多的鉻酸鹽，這種做法會給沉淀帶來什么樣的影響？(A)

沉淀只取決于溫度(B)

沉淀只取決于鉻酸鹽的濃度(C)

沉淀取決于鉻酸鹽的濃度和溫度(D)

既不取決于溫度也不取決于鉻酸鹽的濃度(E)不生成沉淀

25在下述化合物中酸性最強的是：

(A)RH

(B)NH3

(C)C2H2

(D)ROH

(E)H2O

26H3O+的共軛堿為：

(A)H+

(B)H2O

(C)H2O2

(D)OH

(E)H

27電解時，氧化反應(yīng)發(fā)生在：(A)

陽極

(B)陰極

(C)陽極或陰極

(D)陽極和陰極

(E)溶液

28下列電對中，電極電位值最大的是：

(A)E(Ag+/Ag)

(B)E(AgI/Ag)

(C)E(Ag(CN)2/Ag)

(D)E(Ag(NH3)2+/Ag)

29根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)所設(shè)計的原電池，哪一個原電池不需要鹽橋連接？(A)H++OH==H2O

(B)PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O(C)2MnO4+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2O(D)Zn+Cu2+==Cu+Zn2+

30等濃度、等體積的氨水與鹽酸混合后，所得溶液中各離子濃度的高低次序是：

(A)[H+]>[Cl]>[NH4+]>[OH]

(B)[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH]

(C)[Cl]>[NH4+]>[OH]>[H+]

(D)[Cl]=[NH4+]>[H+]>[OH]

31向含有等摩爾CrO42和SO42的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列說法正確的是：(已知Ksp(PbCrO4)=2.01016，Ksp(PbSO4)=2.0108)

(A)PbCrO4首先沉淀。當(dāng)PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；(B)PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；(C)PbSO4和PbCrO4共沉淀；(D)PbSO4先沉淀，后轉(zhuǎn)變?yōu)镻bCrO4沉淀。

32在氯化鈉飽和溶液中通入HCl氣體，下列現(xiàn)象最合理解釋的是：(A)無任何現(xiàn)象出現(xiàn)，因為不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；(B)有固體NaCl生成，因為通入HCl降低了NaCl的溶度積；(C)有固體NaCl生成，因為增加[Cl]使固體NaCl的溶解平衡向生成固體NaCl的方向移動；(D)有固體NaCl生成，因為根據(jù)溶度積規(guī)則，增加[Cl]使得[Na+][Cl]>Ksp(NaCl)，所以有固體NaCl生成。

33根據(jù)下列反應(yīng)設(shè)計的原電池，不需要惰性電極的反應(yīng)是：

(A)H2+Cl2==2HCl(aq)

(B)Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

(C)Zn+Ni2+==Zn2++Ni

(D)2Hg2++Sn2++2Cl==Hg2Cl2(s)+Sn4+

34配合物K2[Zn(OH)4]的名稱是：(A)氫氧化鋅鉀

(B)四氫氧化鋅(II)鉀

(C)四羥基鋅酸鉀

(D)四羥基合鋅(II)鉀

(E)四羥基合鋅(II)酸鉀

35下列物質(zhì)中，哪一種不能作為配體？

(A)硫氰酸鉀

(B)硫代硫酸鈉

(C)甲烷

(D)一氧化碳

36醋酸的電離常數(shù)為Ka，則醋酸鈉的水解常數(shù)為：

(A)

(B)Ka/Kw

(C)Kw/Ka

(D)

37在下列各組配離子穩(wěn)定性的比較中，不正確的是：

(A)[Cu(NH3)4]2+>[Cu(en)2]2+

(B)[Fe(NCS)6]>[Fe(H2O)6]3+

(C)[Ni(CN)4]2>[Ni(NH3)4]2+

(D)[Co(NO2)6]4>[Co(H2O)6]2+

38用EDTA二鈉鹽溶液滴定Mg2+時，如果溶液中無緩沖溶液存在時，滴定過程中溶液的酸度將：(A)逐漸增大

(B)逐漸變小

(C)先變大，后變小

(D)先變小，后變大

(E)不變

39下列沉淀的溶解反應(yīng)中，可以自發(fā)進行的是：

(A)AgI+2NH3==[Ag(NH3)2]++I

(B)AgI+2CN==[Ag(CN)2]+I

(C)Ag2S+4S2O32==2[Ag(S2O3)2]+S2

(D)Ag2S+4NH3==2[Ag(NH3)2]++S2

40當(dāng)溶液中[H+]濃度增加時，氧化能力不增加的氧化劑是：

(A)Cr2O72

(B)O3

(C)NO

(D)PbCl62

41已知E(Zn2+/Zn)，下列哪一個原電池可用來測量E(Fe2+/Fe)

(A)()Zn(s)Zn2+(1mol?L1)Fe2+(1mol?L1)Fe(s)(+)

(B)()Zn(s)Zn2+(1mol?L1)H+(1mol?L1)H2(101.3kPa)Pt(+)

(C)()Fe(s)Fe3+(1mol?L1)Zn2+(1mol?L1)Zn(s)(+)

(D)()Fe(s)Fe2+(1mol?L1)H+(1mol?L1)H2(101.3kPa)Pt(+)

42欲用酸溶解磷酸銀沉淀，應(yīng)選用：

(A)鹽酸

(B)硫酸

(C)硝酸

(D)氫硫酸

43下列四種配合物中，配體CO32作為二嚙配體的是：

(A)[Co(NH3)5CO3]+

(B)

(C)[Pt(en)CO3]

(D)[Pt(en)(NH3)CO3]

44根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，氧化還原反應(yīng)MnO2+2Cl+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl，但用濃鹽酸與MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一種解釋最不合理：

(A)兩個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位相差不大；

(B)酸度增加，E(MnO2/Mn2+)增加；

(C)[Cl]增加，E(Cl2/Cl)減小；

(D)鹽酸濃度增加，氧化還原反應(yīng)的速率加大。

45當(dāng)溶液的pH值為5時，下列哪種離子已完全沉淀：(已知：Ksp(Al(OH)3)=5.01033，Ksp(Cu(OH)2)=1.61019，Ksp(Zn(OH)2)=4.51017，Ksp(Mn(OH)2)=2.01013，Ksp(Mg(OH)2)=8.91012)

(A)Al3+

(B)Cu2+

(C)Mg2+

(D)Mn2+

(E)Zn2+

46摩爾濃度相同的弱酸HX及鹽NaX所組成的混合溶液

：(已知：X+H2OHX+OH的平衡常數(shù)為1.01010)

(A)pH=2

(B)pH=4

(C)pH=5

(D)pH=10

47硼酸屬于：

(A)一元酸

(B)二元酸

(C)三元酸

(D)質(zhì)子酸

48在酸性條件下，已知下列各電對的電極電位值為E(IO/I)=+1.08V，E(IO/IO)=+1.14V，E(IO/I2)=+1.19V，E(SO42/SO32)=+0.17V，E(I2/I)=+0.53V。若用亞硫酸鹽還原碘酸根離子，IO可能的還原產(chǎn)物是：

(A)IO

(B)IO2

(C)I2

(D)I

49下列離子能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：

(A)Zn2+

(B)Hg2+

(C)Cu2+

(D)Cd2+

(E)Ag+

50水、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱的順序是：

(A)OH>Ac>CN

(B)CN>OH>Ac

(C)OH>CN>Ac

(D)CN>Ac>OH

1將H2S氣體通入0.10mol?L－1ZnCl2溶液中，使其達到飽和(c(H2S)=0.10mol?L－1)。求Zn2+開始沉淀和沉淀完全時的pH值。（已知：）。

2將氫電極插入含有0.50mol?L－1HA和0.10mol?L－1A－的緩沖溶液中，作為原電池的負極；將銀電極插入含有AgCl沉淀和1.0mol?L－1Cl－的AgNO3溶液中。已知p(H2)=100kPa時測得原電池的電動勢為0.450V，(1)寫出電池符號和電池反應(yīng)方程式；(2)計算正、負極的電極電勢；(3)計算負極溶液中的c(H+)和HA解離常數(shù)。

3已知298K和pθ壓力下，Ag2SO4(s)+H2(pθ)=2Ag(s)+H2SO4(0.100mol?L－1)，，(1)為該化學(xué)反應(yīng)設(shè)計一可逆電池，并寫出其兩極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)計算電池的電動勢E；(3)計算Ag2SO4的。

4試用HAc和NaAc設(shè)計一緩沖溶液，其pH值為：(1)4.00；(2)5.00，問HAc及NaAc的濃度各為多少？假定酸與鹽的總濃度為1.0mol?L－1。(已知Ka=1.76×10－5)

5某溶液含Cl－為0.01mol?L－1，CrO42－為0.001mol?L－1，向該溶液不斷加入Ag+，哪一個陰離子先產(chǎn)生沉淀，在Ag2CrO4開始析出沉淀時，溶液中Cl－濃度應(yīng)是多少？從計算結(jié)果試評價莫爾法測定Cl－，以K2CrO4作指示劑的效果。(已知：，)

6某廠用鹽酸加熱處理粗的CuO制備CuCl2，在所得溶液中雜質(zhì)Fe2+的含量100mL為0.0588g，請回答：(1)能否以氫氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以達到提純CuCl2的目的？(2)為了除去雜質(zhì)鐵，常用H2O2使Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整pH使Fe(OH)3沉淀出，調(diào)整pH可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物質(zhì)中選出一種，最好選用哪種，說明理由。(3)Fe(OH)3開始沉淀的pH為多少？(4)Fe(OH)3沉淀完全的pH為多少？(已知：，，，原子量：Fe=55.8)。7在1LNa2S2O3溶液中，若能溶解23.5g的AgI，問Na2S2O3溶液的原始濃度至少應(yīng)是多少？(已知：，，原子量Ag=108，I=126.9)。

8已知Au3++3e=Au

Eθ=1.498V

AuCl4－+3e=Au+4Cl－

Eθ=1.00V求：AuCl4－Au3++4Cl－體系的及各是多少？

9求電極反應(yīng)CuCl2－+e=Cu+2Cl－的Eθ值。(已知：，)

10試設(shè)計一原電池，測定Hg(CN)42－的穩(wěn)定常數(shù)已知Cu2++2e=Cu

Eθ=0.34V

Hg2++2e=Hg

Eθ=0.85V

Hg(CN)42－+2e=Hg+4CN－

Eθ=－0.37V

11根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢求Ag++Cl－=AgCl(s)的平衡常數(shù)K和溶度積常數(shù)Ksp(已知：，)。

12甲烷燃料電池：Pt︱CH4(g)︱H+‖H+︱O2︱Pt)的電極反應(yīng)如下：負極CH4(g)+2H2O(l)CO2(g)+8H++8e正極2O2(g)+8H++8e4H2O(l)電池反應(yīng)為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)，此反應(yīng)的K=1.00×1044，試求該電池的電動勢。

13利用值，求下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：(1)ClO3－+6H++6eCl－+3H2O(2)H2O2(aq)+2H++2e2H2O(l)

14實驗測定0.10mol?L－1HX的氫電極和飽和甘汞電極所組成電池的電動勢為0.48V，求HX的電離常數(shù)。

15計算在(1)0.0010mol?L－1和(2)0.10mol?L－1的NH4Cl溶液中，Zn(OH)2的溶解度。

16已知次氯酸HBrO的Kθ=2.40×10－9，從實驗過程中發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象：(1)0.05mol?L－1HBrO溶液不能使酚酞變色；(2)0.05mol?L－1NaBrO溶液能使酚酞變紫紅色(3)0.05mol?L－1HBrO－0.05mol?L－1NaBrO混合溶液能使酚酞變粉紅色。通過計算溶液值來解釋上述現(xiàn)象。17在0.08mol?L－1HAc溶液中，HAc的電離度為1.50%。要使該HAc溶液中H+離子的數(shù)目與50mL0.02mol?L－1HCl溶液或50mL0.02mol?L－1HCN溶液中所含H+離子的數(shù)目相等，問需要該HAc溶液各多少毫升？已知，。

18混合溶液中Cl－、Br－、I－三種離子的濃度都是0.01mol?L－1，逐滴加入AgNO3溶液，問三種銀鹽的沉淀順序是怎樣的？當(dāng)?shù)谌N銀鹽開始沉淀時，前兩種離子的濃度各為多少？(，，)

19計算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L鹽酸中所需要鹽酸的最低濃度分別為多少？(，,)

20已知298K時，電極反應(yīng)：MnO4－+8H++5eMn2++4H2O

Cl2+2e2Cl－

(1)把兩個電極組成原電池時，計算其標(biāo)準(zhǔn)電動勢(2)計算當(dāng)氫離子濃度為0.10mol?L－1，其他各離子濃度為1.0mol?L－1、氯氣分壓為100kPa時原電池的電動勢。

參考答案：

1

D

2

D

3

E

4

D

5

C

6

D

7

D

8

E

9

D

10

C

11

D

12

E

13

E

14

D

15

E

16

C

17

C

18

E

19

E

20

A

21

D

22

C

23

B

24

C

25

E

26

B

27

A

28

A

29

B

30

B

31

A

32

C

33

C

34

E

35

C

36

C

37

A

38

A

39

B

40

D

41

A

42

C

43

C

44

D

45

A

46

B

47

A

48

D

49

C

50

C

1

0.12；2.122

(1)(－)Pt︱H2︱HA，A－‖Cl－︱AgCl︱Ag(+)

H2(g)+A－(aq)+AgCl(s)=HA(aq)+Ag(s)+Cl－(aq)

(2)，

(3)c(H+)=1.39×10－4mol?L－1，3

(1)(－)Pt，H2︱H2SO4(0.100mol?L－1)︱Ag2SO4(s)，Ag(s)(+)

(－)H2=2H+(0.200mol?L－1)+2e－

(+)Ag2SO4+2e－=2Ag+2H+(0.200mol?L－1)+SO42－(0.100mol?L－1)

(2)0.698V；(3)1.5×10－64

(1)HAc：NaAc=0.85：0.15;(2)HAc：NaAc=0.36：0.645

當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl－已有99.95%被沉淀，所以可以用K2CrO4作指示劑。6

(1)不能以Fe(OH)2的形式除Fe2+，此時Cu2+也將產(chǎn)生Cu(OH)2的沉淀(2)以Fe(OH)3的形式可除Fe3+。調(diào)整pH以選CuO為最好，這樣可不帶進其他雜質(zhì)；

(3)pH=1.8；(4)pH=2.87

2.2mol?L－18

；9

0.192V10

2.27×104111

K=6.1×109；Ksp,AgCl=1.64×10－1012

0.3245V13

(1)1.45V；(2)1.76V14

KHX=8×10－815

(1)2.1×10－5mol?L－1；(2)4.5×10－4mol?L－116

(1)酚酞的變色范圍是8~10，pH<8時無色。由于0.05mol?L－1HBrO溶液的pH值為4.96，故不能使酚酞變色。

(2)酚酞在pH>10的溶液中顯紫紅色，0.05mol?L－1NaBrO溶液值為10.66

(3)0.05mol?L－1HBrO-0.05mol?L－1NaBrO混合溶液的pH值為8.62，可以使酚酞呈粉紅色。17

(1)0.83L；(2)1.47×10－418

(1)沉淀先后依次為：AgI、AgBr、AgCl

(2)[Br－]=2.89×10－5mol?L－1；[I－]=4.6×10－9mol?L－119

對MnS：[H+]=6.1×10－6mol?L－1；對ZnS：[H+]=5.6mol?L－1；對CuS：[H+]=1.2×106mol?L－120

(1)0.15V；(2)0.0617V

第四章

結(jié)構(gòu)化學(xué)

1一個電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素，其熱力學(xué)最穩(wěn)定的氧化態(tài)是：(A)+1

(B)+2

(C)+3

(D)–1

(E)–2

2將一個基態(tài)氫原子的電子轉(zhuǎn)移到無限遠的地方，需要2.1791018J。若將一個電子由n=3的能級激發(fā)到n=的能級，所需要的能量為：(A)

2.421019J

(B)3.631019J

(C)7.261019J

(D)4.841019J

3下列哪個離子中的半徑最小？(A)K+

(B)Ca2+

(C)Sc3+

(D)Ti3+

(E)Ti4+

4由偶極誘導(dǎo)產(chǎn)生的分子間作用力稱為：(A)

離子鍵

(B)氫鍵

(C)配位鍵

(D)范德華力

5密立根(Millikan)油滴實驗測定了：(A)荷質(zhì)比

(B)K層的電子數(shù)

(C)電子的電荷值

(D)普朗克常數(shù)

(E)阿伏加德羅常數(shù)

6OF2分子的電子結(jié)構(gòu)是哪種雜化？(A)

sp2

(B)sp

(C)sp3

(D)spd3

(E)sd2

7任一原子的s軌道：(A)

與角度無關(guān)

(B)與sinθ有關(guān)

(C)與cosθ有關(guān)

(D)與sinθcosθ有關(guān)

(E)與sinθcosθ無關(guān)

8電子位于確定的軌道或能級的最好的證明（或觀察）是：(A)

原子光譜是由不連續(xù)的譜線組成的，不含連續(xù)帶

(B)

β射線中的電子有很高的動能

(C)

陰極射線電子的穿透能力決定于產(chǎn)生陰極射線的電壓

(D)

電子圍繞原子核旋轉(zhuǎn)

(E)金屬中的電子一般是自由電子

9如果一個原子的主量子數(shù)是3，則它：(A)

只有s電子和p電子(B)

只有s電子(C)

只有s，p和d電子(D)

只有s，p，d和f電子(E)只有p電子

10下列哪一個化合物為極性共價化合物：

(A)B2H6

(B)NaCl

(C)CCl4

(D)H2S

(E)CH4

11下列描述配合物的配位數(shù)與空間構(gòu)型關(guān)系的說法不正確的是：(A)

中心離子配位數(shù)為2的配合物均為直線形；

(B)中心離子配位數(shù)為3的配合物均為三角形；(C)中心離子配位數(shù)為4的配合物均為四面體型；(D)中心離子配位數(shù)為6的配合物均為八面體型。

12堿金屬元素鋰、鈉、鉀、銣、銫的熔點最低的金屬是：

(A)鈉

(B)鉀

(C)銣

(D)銫

(E)鋰

13下列哪一個分子或離子不是直線形的：

(A)CO2

(B)[Ag(CN)2]

(C)I3

(D)BeCl2(g)

(E)O3

14具有1s22s22p63s23p4電子結(jié)構(gòu)的原子是：

(A)Mg

(B)Fe

(C)Cr

(D)Al

(E)S

15下列化合物中，哪一個氫鍵表現(xiàn)得最強？

(A)NH3

(B)H2O

(C)H2S

(D)HCl

(E)HF

162的物理意義是：(A)電子云的角度分布圖

(B)核外電子運動的軌道(C)核外電子的數(shù)學(xué)表達式

(D)電子在微體積元中出現(xiàn)的幾率密度

(E)電子在空間某點(r，，)出現(xiàn)的幾率

17根據(jù)量子力學(xué)，一個原子軌道是指：(A)含義與玻爾理論中所指的原子軌道相同

(B)n具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)

(C)n，l，m三個量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)

(D)n，l，m，ms四個量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個波函數(shù)

18有關(guān)“鑭系收縮”的下列陳述中，正確的是：(A)f區(qū)元素的原子半徑遞變幅度比其它周期大

(B)“鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑遞減(C)“鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈快速減小的趨勢(D)由于“鑭系收縮”效應(yīng)，Nb、Ta的原子半徑相近，它們的分離困難(E)除f區(qū)外，其它區(qū)元素隨著元素原子序數(shù)增加，原子半徑?jīng)]有收縮現(xiàn)象

19下列有關(guān)元素的氧化數(shù)的敘述中，不正確的是：(A)

s區(qū)元素不呈負氧化數(shù)

(B)p區(qū)元素一般有兩種或兩種以上的氧化數(shù)(C)d區(qū)元素一般有兩種或兩種以上的氧化數(shù)(D)f區(qū)元素一般有兩種或兩種以上的氧化數(shù)

20石墨中的碳原子層是由

連接在一起的。(A)

配位鍵

(B)共價鍵

(C)雙鍵

(D)自由電子

(E)范德華力

21下列敘述中，哪一個是正確的陳述？(A)

金屬的離子半徑和它的原子半徑相同

(B)金屬的離子半徑大于它的原子半徑(C)非金屬離子半徑與其原子半徑相等

(D)非金屬的原子半徑大于其離子半徑

(E)金屬離子半徑小于其原子半徑

22根據(jù)鮑林近似能級圖，在多電子原子中，基態(tài)時，下列電子均處于一定的能級，其中占據(jù)能級最高軌道的電子是：(A)2，1，1，+1/2

(B)2，0，0，+1/2

(C)3，1，1，+1/2

(D)3，2，1，+1/2

(E)4，0，0，1/2

23氨分子的結(jié)構(gòu)是：

(A)平面的

(B)線型的

(C)三角錐

(D)正方形

(E)四面體

24化學(xué)鍵的離子性程度最好是從下列哪一種性質(zhì)來測定？

(A)沸點

(B)在適當(dāng)溶劑中的電離度

(C)轉(zhuǎn)動光譜

(D)熔點

(E)偶極矩

25Co2+離子的價層電子構(gòu)型的是：

(A)3d7

(B)3d74s2

(C)3d54s2

(D)3d10

(E)4s2

26與堿土金屬相比，堿金屬表現(xiàn)出

(A)較大的硬度

(B)較高的熔點

(C)較小的離子半徑

(D)較低的電離能

(E)較高的沸點

27水分子的鍵角最接近于：

(A)90

(B)105

(C)109

(D)120

(E)180

28基態(tài)時，28號元素的核外電子構(gòu)型是：(A)

1s22s22p63s23p63d10(B)1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C)1s22s22p63s23p64s24p65s2(D)1s22s22p63s23p63d84s2(E)1s22s22p63s23p63d14s24p64d1

29根據(jù)核外電子排布規(guī)則，可以肯定：(A)

原子的價層電子數(shù)不超過8(B)

周期數(shù)等于基態(tài)原子的能級最高軌道的主量子數(shù)(C)

族數(shù)等于基態(tài)原子的價層電子數(shù)(D)

一個原子中，沒有兩個電子具有四個完全相同的量子數(shù)(E)在多電子原子中，3d軌道的能級高于4s軌道的能級

30下面哪一種分子的偶極矩最大？

(A)HCl

(B)H2

(C)HI

(D)HBr

(E)HF

31溴水中，Br2分子與水分子之間存在：(A)取向力、誘導(dǎo)力

(B)誘導(dǎo)力、色散力

(C)取向力、色散力

(D)誘導(dǎo)力

(E)色散力

32下列哪一種化合物含有叁鍵？

(A)H2SO4

(B)HCN

(C)CO2

(D)HNO3

(E)C6H6

33下列哪一種元素的電負性最大？

(A)He

(B)Cl

(C)O

(D)At

(E)F

34下列化合物中，存在分子間氫鍵的是：

(A)乙醚

(B)丙酮

(C)乙醇

(D)氟里昂22

(E)甲烷

35含有奇數(shù)電子的原子是：

(A)順磁性的

(B)逆磁性的

(C)鐵磁性的

(D)超磁性的

(E)反鐵磁性的

36下列分子或離子中，中心原子不采取sp3雜化的是：

(A)NH3

(B)H2S

(C)NO3

(D)B2H6

(E)CCl4

37哪一種惰性氣體的沸點最低？(A)

He

(B)Ne

(C)Ar

(D)Kr

(E)Xe

38下列哪一個分子的空間構(gòu)型為三角錐？

(A)BCl3

(B)I3

(C)H3O+

(D)CO32

(E)N3

39下列化合物中屬于共價型化合物的是：

(A)AlF3

(B)HgCl2

(C)FeCl2

(D)CaO

(E)SnCl4

40下列有機化合物中，沸點最低的是：

(A)氯甲烷

(B)氯乙烷

(C)氯丙烷

(D)氯丁烷

(E)氯戊烷

41下列分子中，極性最弱的是：

(A)NH3

(B)PH3

(C)AsH3

(D)SbH3

42下列配合物中，中心離子的雜化軌道類型屬于外軌型的是：

(A)d2sp3

(B)dsp3

(C)dsp2

(D)sp3d2

43下列配合物中，不屬于外軌型配合物的是：

(A)[Ag(CN)2]

(B)[Zn(CN)4]2

(C)[Cu(NH3)4]+

(D)[Cu(CN)2]

44在下列配合物中，磁距最大的配合物是：(A)[CoF6]3

(B)[Co(en)2Cl2]+

(C)[Fe(EDTA)]

(D)[Cr(NH3)6]3+

(E)[Mn(H2O)6]2+

45用雜化軌道理論預(yù)測下列分子的空間構(gòu)型，其中為正四面體的是：

(A)SiH4

(B)CH3Cl

(C)SF4

(D)XeO4

(E)CHCl3

46下列物質(zhì)中，含有一個未成對電子的物質(zhì)是：

(A)SO2

(B)SiO2

(C)NO2+

(D)NO2

(E)N2O4

47下列分子按鍵角由大到小的排列順序，正確是的：

(A)NH3>NH4+>NO3

(B)NO3>NH4+>NH3

(C)NH4+>NO3>NH3

(D)NO3>NH3>NH4+

48同一系列化合物(如HX)的分子間力的影響因素是：

(A)溫度

(B)電子數(shù)

(C)離子半徑

(D)鍵的極性

(D)電負性

49配離子的穩(wěn)定性與其配位鍵類型有關(guān)。根據(jù)價鍵理論可以判斷下列配合物穩(wěn)定性的大小，其中正確的是：

(A)[Fe(CN)6]3<[Fe(H2O)6]3+

(B)[Fe(CN)6]3>[Fe(H2O)6]3+

(C)[Ag(CN)2]<[Ag(NH3)2]

(D)[Ni(en)3]2+<[Ni(NH3)6]3+

50通過測定AB2型分子的偶極距，能夠判斷：

(A)分子的空間構(gòu)型

(B)兩元素的電負性之差

(C)A—B鍵的極性

(D)A—B鍵的鍵長

4-1為什么BCl3與NCl3的水解過程不同，理由何在？

4-2在下列情況下，要克服哪種類型的吸引力：(A)冰融化

(B)NaCl溶于水

(C)MgCO3分解為MgO

(D)硫溶于CCl4中

4-3試從原子結(jié)構(gòu)解釋以下各項：(1)逐級電離能總是I1<I2<I3……。(2)第二、第三周期的元素由左到右第一電離能逐漸增大并出現(xiàn)兩個轉(zhuǎn)折點。(3)電離能總為正，且數(shù)值上大于電子親和能。

4-4討論BF3和BF4－、NH3和NH4+、H2O和H3O+幾何構(gòu)型的差別及其原因。

4-5解釋下列問題(1)CCl4是液體，CH4和CF4是氣體，而CI4是固體。(2)NaF的熔點高于NaCl。

參考答案：41

C

42

A

43

E

44

D

45

C46

C

47

A

48

A

49

C

410

D411

C

412

D

413

E

414

E

415

B416

D

417

C

418

D

419

A

420

E421

E

422

D

423

C

424

E

425

A426

D

427

B

428

D

429

D

430

E431

B

432

B

433

E

434

B

435

A436

C

437

A

438

C

439

B

440

A441

D

442

D

443

C

444

E

445

A446

D

447

B

448

C

449

B

450

A

4-2

(A)氫鍵、色散力、誘導(dǎo)力、取向力；(B)離子鍵；(C)共價鍵；(D)色散力。4-5

(1)CCl4、CH4、CF4、CI4均為正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，在通常情況下，它們的聚集狀態(tài)按照它們的分子間作用力的強弱，分別表現(xiàn)為氣體、液體、固體。由于非極性分子之間的范德華力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分別為16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、CF4的分子量較小，表現(xiàn)為氣體，CCl4的分子量較大，表現(xiàn)為液體，CI4的分子量大，表現(xiàn)為固體。(2)NaF與NaCl都是NaCl型晶體。對于相同類型的離子晶體，正、負離子之間的核間距越短，離子電荷越高，離子鍵越強，熔點越高。F－離子的半徑小于Cl－，即NaF中正、負離子的核間距小于NaCl的，所以NaF的離子鍵強度大于NaCl的，因此NaF的熔點高于NaCl。

第二章

水基分散系1將0.450克某物質(zhì)溶于30.0克水中，使冰點降低了0.150℃。已知Kf=1.86kgmol(A)

100

(B)83.2

(C)186

(D)204

(E)50

2101℃

(A)1個大氣壓

(B)10個大氣壓

(C)略低于1個大氣壓

(D)0.1個大氣壓

(E)略高于1個大氣壓

2-1-3溶質(zhì)溶于溶劑之后，必將會引起：(A)

沸點降低

(B)凝固點上升

(C)蒸氣壓降低

(D)吸熱

(E)放熱

4用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法，叫做：

(A)電泳

(B)滲析

(C)膠溶

(D)過濾

(E)電解

5往As2S3膠體溶液中，加入等摩爾量的下列哪一種溶液，As2S3膠體凝結(jié)得最快？

(A)NaCl

(B)CaCl2

(C)Na3PO4

(D)Al2(SO4)3

(E)MgCl2

6下述哪些效應(yīng)是由于溶液的滲透壓而引起的：①用食鹽腌制蔬菜，用于儲藏蔬菜；②用淡水飼養(yǎng)海魚，易使海魚死亡；③施肥時，兌水過少，會“燒死”農(nóng)作物；④用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對人體輸液，可補充病人的血容量。(A)①②

(B)②③

(C)①②③

(D)①②③④

(E)②③④

7擴散在下述哪一種狀態(tài)下進行得最迅速？

(A)固體

(B)液體

(C)氣體

(D)凝膠