第四章第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵課件高一化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

第1課時(shí)

離子鍵第四章第三節(jié)化學(xué)鍵核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)理解離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。2.理解離子鍵和離子化合物的涵義。3.能熟練的用電子式表示原子、離子和離子化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn)：離子鍵、離子化合物的概念；電子式的書寫。難點(diǎn)：從微粒間相互作用的視角，認(rèn)識(shí)離子鍵。從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已經(jīng)超過(guò)1億種。那么，元素的原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？【思考】NaCl金剛石干冰氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖

因何而“聚”？NaCl晶體Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移氯化鈉的形成過(guò)程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定靜電作用

一、離子鍵陰、陽(yáng)離子1.定義：2.成鍵的粒子：3.成鍵本質(zhì)：

4.成鍵元素：5.成鍵原因帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵活潑的金屬與活潑的非金屬靜電作用(靜電吸引和靜電排斥的平衡)活潑金屬元素活潑非金屬原子形成相對(duì)穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的需要【例題】1.下列化合物中含有離子鍵的是______________(1)H2O⑵KCl⑶Ba(OH)2⑷NH4Cl⑸Na2CO3⑹CaO⑺MgS⑻CO2⑼HCl⑽H2SO4⑾Al2O3⑿NaH⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑾⑿1.判斷含離子鍵的方法：一般含有金屬或銨根（NH4+）的化合物

一、離子鍵2.分類：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽

二、離子化合物①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。1.概念：2.三類常見(jiàn)離子化合物：3.性質(zhì)：含有離子鍵的化合物叫做離子化合物①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟！纠}】2.下列說(shuō)法正確的是______________⑴離子化合物中一定含有離子鍵。⑵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。⑶離子化合物中一定含有金屬元素。⑷含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。⑴⑵快速判斷離子化合物的方法：

一般含有金屬或銨根（NH4+）的化合物（除AlCl3、BeCl2

）

二、離子化合物AlCl3不是離子化合物NH4Cl、NH4NO3

等銨鹽中就只有非金屬元素，但他們之間存在離子鍵，屬于是離子化合物。思考：工業(yè)冶煉鋁為什么用氧化鋁而煉鎂用的是氯化鎂？各物質(zhì)的熔點(diǎn)：氧化鎂2800℃;氧化鋁2050℃氯化鎂714℃;氯化鋁190℃⑴原子的電子式：HOClMgNa

三、電子式1.概念：2．電子式的書寫在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。(2)離子的電子式

Ca2K就是離子符號(hào)①陽(yáng)離子(單核)：②陰離子：FO2-一般用表示Rn-S2-使每一個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【例3】下列電子式有誤的是（雙選）（）A．氯原子

?Cl∶B.硫離子∶S∶C．溴離子

[∶Br∶]D.鈣離子Ca2+BC‥‥‥‥‥‥【例4】判斷下列電子式是否正確。:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]

-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子鈉離子硫離子[:Cl:]

-::氯化鈣氧化鈉⑶離子化合物的電子式：

由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成

三、電子式2．電子式的書寫練習(xí)：用電子式表示CaO、MgF2、K2OAB型AB2型A2B型例：NaCl例：Na2O例：MgCl2練習(xí)：用電子式表示CaO、MgF2、K2OSKKS2-KK書寫要點(diǎn):①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向K2SNaClNa.ClNa+MgBr2

三、電子式3．用電子式表示由原子形成離子化合物的過(guò)程1.下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.活潑金屬與活潑非金屬原子之間能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是（）A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17DB學(xué)以致用3．下列電子式的書寫正確的是()4.下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是()C

C學(xué)以致用5．氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由___________________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是_____________(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

離子學(xué)以致用

2

復(fù)分解

＜第2課時(shí)

共價(jià)鍵第四章第三節(jié)化學(xué)鍵核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成過(guò)程和形成條件。2.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵和共價(jià)化合物的概念。3.能熟練的用電子式表示原子、離子和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn)：共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵和共價(jià)化合物的概念；電子式的書寫。難點(diǎn)：從微粒間相互作用的視角，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵。[課前測(cè)驗(yàn)]（多選）1.下列物質(zhì)存在離子鍵的是（）A.NaOHB.KOHC.Na2SO4D.KNO3E.NH4ClF.NH4NO3[知識(shí)回顧]——離子鍵（1）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用（2）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子（3）成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）(4)主要存在于：活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間形成的化合物。(AlCl3除外)

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。思考

請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)筆寫出H原子和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式，兩種原子怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？分析氯化氫的形成過(guò)程共用電子對(duì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃2221.概念：2.成鍵微粒：原子3.成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子

一、共價(jià)鍵5.成鍵原因：原子形成相對(duì)穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的需要【例題1】下列化合物中含有共價(jià)鍵的是______________⑴H2O⑵CaCl2⑶MgCl2⑷H2SO4⑸Na2O⑹CO2⑺CaO⑻Br2⑼NH3⑽CH4⑴⑷⑹⑻⑼⑽判斷含共價(jià)鍵的方法：非金屬元素之間（除AlCl3、BeCl2）

（1）HCl中，為什么H顯+1價(jià),而Cl顯-1價(jià)?思考共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方極性鍵：共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵（2）H2中的原子為何不顯電性？共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等，而居于兩原子的正中央，不發(fā)生偏移非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵的分類1.極性鍵2.非極性鍵 同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵二、共價(jià)鍵的分類

三、共價(jià)化合物①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。1.概念：2.四類常見(jiàn)共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物Na2SO4：既有離子鍵，又有共價(jià)鍵離子化合物離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？（1）MgCl2（2）Br2（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

離子化合物都不符合離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物1.電子式

CH4

C●×H●×H×●H×●HCO●●●●O●●●●××××●●●●HClCl2×HCl共用一對(duì)共用三對(duì)共用二對(duì)CO2O2

N2

四、共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法書寫下列微粒的電子式1.CS2

2.HClO3.NH34.H2S課堂練習(xí)注意點(diǎn)：只適用于共價(jià)鍵形成的物質(zhì)。四、共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法2.結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，其余的電子不標(biāo)出立體構(gòu)型直線形直線形直線形V形正四面體共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)H+O+H→HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)四、共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法3.用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程N(yùn)aClNa.ClNa+【小結(jié)】(1)共價(jià)鍵共用電子對(duì)原子非金屬(2)共價(jià)化合物共用電子對(duì)【小結(jié)】學(xué)以致用1．(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B2.(2019·北京西城區(qū)期末)下列分子的電子式書寫正確的是()A．氨B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳C學(xué)以致用3.根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。①③⑤⑥②④⑦⑧第3課時(shí)

化學(xué)鍵綜合第四章第三節(jié)化學(xué)鍵

一、離子和共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽(yáng)離子原子構(gòu)成分子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵判定依據(jù)一般含有金屬或銨根（NH4+）的化合物（除AlCl3、BeCl2）一般非金屬化合物是共價(jià)化合物(銨鹽除外，AlCl3、BeCl2等是共價(jià)化合物)化合物性質(zhì)離子化合物含有離子鍵，熔融發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故能導(dǎo)電共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，熔融時(shí)不發(fā)生電離，故液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【例2】在下列物質(zhì)中：A.Na2O2

B.NaOH

C.甲烷D.氯化鋇E.氮?dú)釬.NH3

G.CCl4

H.H2O2I.NH4NO3(1)只含離子鍵的物質(zhì)是_____(填字母，下同)；(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____；(3)只含極性鍵的物質(zhì)是________；(4)含非極性鍵的物質(zhì)是_____。DABICFGEH思考：工業(yè)冶煉鋁為什么用氧化鋁而煉鎂用的是氯化鎂？各物質(zhì)的熔點(diǎn)：氧化鎂2800℃;氧化鋁2050℃氯化鎂714℃;氯化鋁190℃1.電子式

CH4

C●×H●×H×●H×●HCO●●●●O●●●●××××●●●●HClCl2×HCl共用一對(duì)共用三對(duì)共用二對(duì)CO2O2

N2

書寫下列微粒的電子式1.CS2

2.HClO3.NH34.H2S課堂練習(xí)【例1】寫出下列微粒或物質(zhì)的電子式(1)

；(2)OH－：

；(3)NH4Cl：

；(4)NaOH：

。規(guī)范書寫離子化合物

Na2O2H2O2

[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●Na+Na+離子化合物

小結(jié)：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能為離子化合物思考：下列物質(zhì)存在哪些化學(xué)鍵？是離子化合物還是共價(jià)化合物，請(qǐng)畫出其電子式HHO●●●●●×O●●●●●×●●共價(jià)化合物

1.定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。分類離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵2.分類:

二、化學(xué)鍵

討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？例：氫氣與氯氣反應(yīng)。舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成!3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)注意：①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。②非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl?！纠?】在下列變化過(guò)程中，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是（）A.加熱分解KClO3 B.NaOH溶于水C.加熱分解HClO D.Na2CO3受熱熔化A舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？稀有氣體最外層電子已達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。思考交流例1:下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2BD寫電子式法：ABC.略D注意：(1)見(jiàn)H、Li、Be、B不滿足一般要求滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)則:需共用的電子對(duì)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)①

Cl:8-7=1，只需共用1對(duì)電子，電子式為:②

N:8-5=3，需共用3對(duì)電子，電子式為:拓展延伸學(xué)以致用1.關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（

）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵B2.(2019·湖南益陽(yáng)月考)下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無(wú)色有刺激性氣味的氣體B3.用序號(hào)按要求回答問(wèn)題：下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是______；只存在離子鍵的是______；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是______。⑥⑤①②④學(xué)以致用第4課時(shí)

分子間作用力第四章第三節(jié)化學(xué)鍵問(wèn)題？？干冰升華、液氯汽化時(shí)分子中的共價(jià)鍵被破壞了嗎？由分子構(gòu)成的物質(zhì)，三態(tài)變化時(shí)，分子沒(méi)有發(fā)生改變，說(shuō)明分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞。那有什么作用力被破壞了嗎？你知道嗎？物質(zhì)的三態(tài)變化氣態(tài)液態(tài)固態(tài)吸熱吸熱放熱放熱物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強(qiáng)時(shí)，Cl2、CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示?說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著作用力

1.定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。

（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。

一、分子間作用力2.注意點(diǎn)

（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系

一、分子間作用力

一、分子間作用力歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵分子間作用力原子間或陰陽(yáng)離子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間無(wú)化學(xué)鍵

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？思考：一些氫化物的沸點(diǎn)思考:通過(guò)分子間作用力比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)的大小①比較CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸點(diǎn)的大?。竣诒容^HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)的大小？1.概念：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。

二、氫鍵2.形成條件：原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子X(jué)（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，在分子間H與X產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇.3.表示方式：H—A…H—B(如：HF…HF)思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。4.氫鍵作用結(jié)果3：冰中氫鍵的存在使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成其密度小于液態(tài)水。

二、氫鍵例1:下圖中每條折線表示周期表中ⅣA～ⅦA的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)氫化物，其中a代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4例2:下列說(shuō)法正確的是（）A.Li、Na、K、Rb的熔沸點(diǎn)逐漸增大

B.F2、