云南省景東縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題含解析

云南省景東縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＜b2、下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．2HClH2↑＋Cl2↑D．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3、下列說(shuō)法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜4、25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+6、用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說(shuō)法不正確的是A．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B．整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O7、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H88、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．9、在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的4倍。為了把該反應(yīng)速率提高到3.2mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃10、下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺A．A B．B C．C D．D11、下列敘述正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者的ΔH小12、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質(zhì) D．植物油13、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水14、某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)2v(H2)=3v(NH3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．一段時(shí)間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變小D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高15、下列鈉鹽溶于水后呈酸性的是（）A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉C．硫酸氫鈉 D．硫化鈉16、下列有機(jī)物屬于烷烴的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H8二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。18、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。20、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴21、A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍瞬間，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%。但最終平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是體積減小的，a>b；向逆向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；所以選項(xiàng)B正確，答案選B。2、B【解題分析】A.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)沒變，氫元素化合價(jià)降低，所以HCl只作氧化劑，故B正確；C.氫元素和氯元素化合價(jià)都變化了，所以HCl既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)升高了，所以HCl作還原劑，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。3、D【題目詳解】A.蛋白質(zhì)不能攝入過多，應(yīng)適量，故錯(cuò)誤；B.保健食品適合特定人群，具有調(diào)節(jié)機(jī)體功能，并不是人人適用，故錯(cuò)誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應(yīng)少食用火腿腸等肉腌制品，故錯(cuò)誤；D.多吃蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】各種食物即使?fàn)I養(yǎng)價(jià)值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會(huì)有利于人的身體健康。4、B【解題分析】根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說(shuō)明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【題目詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。6、C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣?！绢}目詳解】A．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極；由于溶液均為酸性，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，B項(xiàng)正確；C．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，pH=2.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶解氧減少，說(shuō)明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，說(shuō)明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應(yīng)式有：和，D項(xiàng)正確；答案選C。7、C【題目詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。8、C【題目詳解】試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大，與圖像不符，錯(cuò)誤；B、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量增大，與圖像相符，正確；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析9、B【題目詳解】由于3.2mol/(L?s)÷0.05mol/(L?s)＝64＝43，所以根據(jù)溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的4倍可知，反應(yīng)的溫度應(yīng)該升高到10℃＋10℃×3＝40℃。故答案選B。10、B【題目詳解】A．Al3+水解溶液顯酸性，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱后酸性增強(qiáng)，酚酞遇酸為無(wú)色，則顏色不會(huì)加深，故A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，加氯化銨抑制電離，溶液的堿性減弱，則滴有酚酞的氨水溶液紅色變淺，故B正確；C．CH3COONa溶液因水解顯堿性，加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性增強(qiáng)，則滴有酚酞的CH3COONa溶液紅色變深，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，可得到紅褐色Fe(OH)3膠體，則顏色變深，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、D【題目詳解】A．在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱是固定值為ΔH=-57.3kJ/mol，與反應(yīng)物的用量和種類無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于QkJ，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以中和時(shí)放出的熱量較少，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以后者比前者△H小，故D正確；故答案為D。12、B【題目詳解】A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖是一種單糖，單糖無(wú)法水解，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)可以水解為氨基酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.植物油即高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、D【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)?！绢}目詳解】A．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則值減小，故B錯(cuò)誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動(dòng)，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。14、D【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，始終有2v(H2)=3v(NH3)，則2v(H2)=3v(NH3)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，當(dāng)密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，N2過量，因此達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高，D正確；答案選D。15、C【題目詳解】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，溶于水呈酸性，故C正確；D.硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。16、D【分析】烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳原子為飽和碳原子，烷烴同系物符合通式CnH2n+2，據(jù)此分析選項(xiàng)?！绢}目詳解】A.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烴，故A錯(cuò)誤；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烴，故B錯(cuò)誤；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D.C3H8符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，是烷烴同系物，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【題目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【題目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解題分析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。20、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下