版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2024屆遼寧省盤錦市遼河油田一中化學(xué)高二上期中監(jiān)測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此過程的分析正確的是()A.圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況2、在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH?H++CH3COO-。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法,能使平衡逆向移動的是A.加水 B.CH3COONa固體 C.升溫 D.NaCl固體3、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有A.4個σ鍵 B.2個σ鍵,2個π鍵C.2個σ鍵、1個π鍵 D.3個σ鍵、1個π鍵4、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有()組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向溶有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A.2B.3C.4D.55、常溫下,0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是()A.OH- B.H+ C.Al3+ D.Cl-6、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中正確的是A.c(H+)·c(OH-)不變B.pH增大了C.水的電離程度增大了D.水電離出的c(H+)增加了8、一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2nmolZ,同時消耗2nmolYA.①② B.②③ C.③④ D.①④9、某礦泉水標(biāo)簽上的部分文字內(nèi)容為鈣≧4.0mg.L-1,鉀≧0.35mg.L-1,鎂≧0.5mg.L-1,鈉≧0.8mg.L-1,標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A.原子 B.單質(zhì) C.元素 D.分子10、下列說法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=–57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)→C(金剛石);△H=+73kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.在101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=–285.8kJ/mol11、利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是
A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.電極A極反應(yīng)式為C.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜D.當(dāng)有被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12、在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率,下列做法不正確的是()A.用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率B.為加快制取氫氣的速率用粗鋅粒代替純鋅粒C.為降低硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D.為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸鐵13、下列敘述中,合理的是A.將水加熱,Kw增大,pH不變B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干,可得到FeCl3固體C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D.中和熱測定時,用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變14、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A.Al B.P C.S D.Cl15、氯化鐵溶液的顏色是A.無色B.粉紅色C.棕黃色D.淺綠色16、下列元素中最高正化合價為+7價的是()A.Cl B.H C.N D.He二、非選擇題(本題包括5小題)17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文,因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注,該藥物的中間體M合成路線如下:已知:①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________,G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中,加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水,并可以發(fā)生以下變化。請回答:(1)B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)(3)C的一氯代物D有兩種,C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。(5)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。19、甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度,但操作不同;甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶,把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定;乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管,乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗,其余操作均正確,這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響,下同),乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn),如何來判斷滴定終點(diǎn):____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。20、某課外活動小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是__。(4)A中加入的試劑可能是__,作用是__;B中加入的試劑可能是__,作用是__;E中加入的試劑可能是__,作用是__。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中:__,D中:__。如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?__(填“能”或“不能”),原因是_。21、H2和I2在一定條件下反應(yīng)生成HI:H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molH2和3molI2,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)至10min時測得HI為1mol。(1)反應(yīng)至10min時,H2的轉(zhuǎn)化率為__;0-10min時間段內(nèi),I2的平均反應(yīng)速率為__。(2)10min時氣體總壓強(qiáng)__起始?xì)怏w壓強(qiáng)(填“大于”“小于”或“等于”);若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,達(dá)到平衡時,容器中存在___種分子。(3)若起始時氣體壓強(qiáng)為P0Pa,10min時混合氣體中H2的分壓p(H2)=__Pa。(提示:氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【題目詳解】加入反應(yīng)物的瞬間,反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變,則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,I中改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都增大,圖象不符合,故A錯誤;B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變,則壓強(qiáng)不影響平衡移動,增大容器體積,反應(yīng)物和生成物濃度都減小,所以正逆反應(yīng)速率都減小,圖象不符合,故B錯誤;C.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡狀態(tài)的時間減小,但是壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡移動,所以達(dá)到平衡狀態(tài)時應(yīng)該甲、乙中的含量相同,圖象不符合,故C錯誤;D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大,縮短反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時間,且平衡逆向移動,的含量減小,圖象符合,故D正確;故選:D?!绢}目點(diǎn)撥】增大生成物濃度的瞬間,需要注意反應(yīng)物濃度增大、但是生成物濃度不變,則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,在圖像中要特別注意。2、B【題目詳解】A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,電離平衡向右移動,故A不選;B.加入CH3COONa固體,增大了CH3COO-濃度,平衡逆向移動,故B選;C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,電離平衡正向移動,故C不選;D.加入NaCl固體,對平衡無影響,故D不選;故選B。3、D【解題分析】單鍵全為σ鍵,雙鍵中含一個σ鍵和一個π鍵,三鍵中含一個σ鍵和兩個π鍵,則COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵;答案選D。4、B【解題分析】①相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小,則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2
至過量,有晶體析出,故不選;②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量,膠體先聚沉,后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解,故選;③鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸,所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀,故不選;④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量,先生成碳酸鈣沉淀,然后碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,所以先出現(xiàn)沉淀,后沉淀完全溶解,故選;⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁,當(dāng)氫氧化鋇過量時氫氧化鋁溶解,但是最終會有硫酸鋇沉淀不能溶解,故不選;⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量,先生成氫氧化鋁沉淀,后氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解,故選;⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量,反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,沉淀不溶解,故不選;⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量,反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,沉淀不溶解,故不選;符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有②④⑥,故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為③和⑦,要注意氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng),二氧化碳不能溶解氫氧化鋁。5、A【題目詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中的少量鋁離子水解,導(dǎo)致水溶液顯酸性,則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,c(Cl-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)綜上所述,溶液中的OH-濃度最小,答案為A。6、B【分析】升高溫度、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率均增大,到達(dá)平衡的時間縮短。【題目詳解】溫度都為T1,壓強(qiáng)為p2先達(dá)到平衡,p2>p1,p1到p2,平衡時B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,即增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,故a+b<c;壓強(qiáng)都為p2,T1條件下先達(dá)到平衡,T1>T2,T1到T2,平衡時B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,即降低溫度,平衡逆向移動,故逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);綜上所述,T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】“先拐先平”數(shù)值大。7、A【題目詳解】A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故A正確;B.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故B錯誤;C.氫離子濃度增大,水的電離平衡逆向移動,電離程度減小,故C錯誤;D.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,從而抑制水電離,則水電離出的c(H+)減少了,故D錯誤;故選A。8、B【題目詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以壓強(qiáng)不再變化,所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;④單位時間內(nèi)生成2nmolZ,同時消耗2nmolY均表示正反應(yīng)速率,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;故選B。9、C【題目詳解】因?yàn)榈V泉水中的Ca、Mg、K、Na都是離子,都是以化合物的形式存在,化合物是由元素組成的;故選C。10、D【解題分析】A、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn),選項(xiàng)A正確;B、濃硫酸稀釋過程中也放出熱量,所以放出的熱量大于57.3kJ,選項(xiàng)B正確;C、能量越低的物質(zhì),越穩(wěn)定,選項(xiàng)C正確;D、熱化學(xué)方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,所以反應(yīng)熱應(yīng)為△H=–571.6kJ/mol,選項(xiàng)D不正確;答案選D。11、C【分析】由反應(yīng)可知,在該反應(yīng)中,是還原劑,是氧化劑,故電極A為負(fù)極,電極B為正極。【題目詳解】A.外電路中電流從正極流向負(fù)極,故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極,A說法不正確;B.電極A極反應(yīng)式為,B說法不正確;C.A極反應(yīng)式為,B極電極反應(yīng)式為,因此,負(fù)極消耗,而正極生成,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,C說法正確;D.沒有指明溫度和壓強(qiáng),無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量,故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D說法不正確;本題選C。12、C【題目詳解】A.高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可起到催化劑的作用,可加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)A正確;
B.粗鋅產(chǎn)生原電池加速反應(yīng),選項(xiàng)B正確;
C.稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同,稀硫酸生和銅不反應(yīng),而濃硫酸生成二氧化硫,選項(xiàng)C錯誤;
D.硅膠具有干燥的功能,硫酸亞鐵具有還原性,可延長食品的保質(zhì)期,選項(xiàng)D正確。答案選C。13、C【解題分析】A、溫度升高,水的電離程度增大,所以將水加熱,水的離子積Kw增大;由于水電離的氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故A錯誤;B、由于鐵離子水解且氯化氫具有揮發(fā)性,所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到的是氫氧化鐵固體,無法得到得到FeCl3固體,故B錯誤;C、由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,不能使用堿式滴定管量取,應(yīng)該使用酸式滴定管,故C正確;D、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒,容易造成熱量的損失,因此所測中和熱的數(shù)值偏小,故D錯誤。故選C。14、A【題目詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個電子層,位于同一周期,同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,Al、P、S、Cl中,Al的原子序數(shù)最小,半徑最大,答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子半徑的大小比較,題目難度不大,本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小。15、C【解題分析】A、鐵離子是黃色的,因此無色不正確,選項(xiàng)錯誤;B、鐵離子是黃色的,氯離子是無色的,水分子是無色的,因此粉紅色不正確,選項(xiàng)錯誤;C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的,因?yàn)殍F離子是黃色的,氯離子是無色的,水分子是無色的,選項(xiàng)正確;D、鐵離子是黃色的,氯離子是無色的,水分子是無色的,因此淺綠色不正確,選項(xiàng)錯誤;答案選C。16、A【解題分析】一般情況下(氧、氟元素除外),主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)?!绢}目詳解】A、Cl元素的最高正化合價為+7價,A正確;B、H元素的最高正化合價為+1價,B錯誤;C、N元素的最高正化合價為+5價,C錯誤;D、He是稀有氣體元素,化合價一般只有0價,D錯誤,答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成,與Br2反應(yīng)生成,和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2),E和SOCl2反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G,H和發(fā)生反應(yīng)生成I,I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J,J和稀硫酸反應(yīng)生成K,L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?!绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng),得到物質(zhì)A為CH3CHO,其化學(xué)名稱為乙醛,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;故答案為:乙醛;酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);故答案為:取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中,H加入CH3COCl變?yōu)镮,J變?yōu)镵羥基又變回來了,因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化;故答案為:保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色,說明原物質(zhì)有酯基,水解后含有苯酚;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰;因此其同分異構(gòu)體為或或;故答案為:或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到,乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?,CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成,因此合成路線為,故答案為:?!绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷是??碱}型,主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物,書寫方程式,設(shè)計(jì)流程圖。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng),說明其中含有碳碳雙鍵;同時A又能水解生成甲醇,說明A屬于酯,B屬于羧酸,因此,B中必然含有羧基﹣COOH;又知A水解過程中破壞的只是酯基,而碳碳雙鍵保留了下來,B中應(yīng)還含有C=C雙鍵,B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵,根據(jù)A的分子中有5個碳原子,而它水解又生成了甲醇和B,因此B中有4個碳原子,B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化,即C中也只有4個碳原子,C的一氯代物D有兩種,得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)COOH,故B為CH2=C(CH3)COOH,A為CH2=C(CH3)COOCH3,A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是:,(1)B為CH2=C(CH3)COOH,含有碳碳雙鍵、羧基;(2)CH2=C(CH3)COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(CH3)COOH,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng);(3)由上述分析可知,C為CH3CH(CH3)COOH;(4)CH2=C(CH3)COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C(CH3)COOH,反應(yīng)方程式為:CH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH;(5)CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是:。19、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時,酸溶液放在酸式滴定管中,堿溶液放在堿式滴定管中;(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗,導(dǎo)致待測液濃度偏低;(3)滴定終點(diǎn)時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30秒內(nèi)不褪色;(4)舍去誤差較大第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計(jì)算?!绢}目詳解】(1)中和滴定時,鹽酸溶液放在酸式滴定管中,氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管,乙同學(xué)使用的是堿式滴定管;(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,使測量結(jié)果偏大;乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗,導(dǎo)致待測液濃度偏低,則需要?dú)溲趸c體積偏大,氫氧化鈉的濃度偏低;(3)中和滴定時,乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸,指示劑酚酞在鹽酸溶液中,開始無色,隨著NaOH的滴入,溶液酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液,若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30秒內(nèi)不褪色,就證明達(dá)到滴定終點(diǎn);(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大,應(yīng)舍去,則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL,根據(jù)二者恰好反應(yīng)時n(NaOH)=n(HCl)可知:c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L,所以c(NaOH)=0.1044mol/L?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),涉及儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷、實(shí)驗(yàn)誤差與計(jì)算等,注意把握實(shí)驗(yàn)操作步驟、方法以及注意事項(xiàng),把實(shí)驗(yàn)過程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進(jìn)行分析,判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時,要對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理,舍去誤差較大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),取多次實(shí)驗(yàn)體積的平均值再進(jìn)行計(jì)算。側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力。20、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時,濃H2SO4濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 小學(xué)經(jīng)典名言警句大全
- 書籍小兵張嘎課件
- (統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第2講物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別學(xué)生用書
- 汽車涂裝技術(shù)(彩色版配實(shí)訓(xùn)工單)課件 任務(wù)十 熟悉未來超新涂裝與SE技術(shù)
- 親子活動中心裝修發(fā)包合同
- 醫(yī)藥電商物流配送樣本
- 親子餐廳裝修材料供應(yīng)合同
- 上海家居廣場裝修合同
- 冶金行業(yè)危險品運(yùn)輸
- 冷凍蔬菜運(yùn)輸服務(wù)合同
- 主題六+找個崗位去體驗(yàn)(課件)教科版六年級上冊綜合實(shí)踐活動
- 初中語文《新課標(biāo)》解讀
- 企業(yè)信息系統(tǒng)集成與遷移項(xiàng)目技術(shù)可行性方案
- 《什么是美》的主題班會
- 頒獎典禮頒獎PPT模板
- 公司投標(biāo)書密封條模板
- POCT管理制度(三級醫(yī)院)
- NB/T 11258-2023井工煤礦機(jī)電管理通用要求
- 殺蟲劑使用記錄
- 【財務(wù)報表分析國內(nèi)外文獻(xiàn)綜述1200字】
- 2023固體礦產(chǎn)資源儲量核實(shí)報告編寫規(guī)范
評論
0/150
提交評論