2024屆遼寧省盤錦市遼河油田一中化學高二上期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆遼寧省盤錦市遼河油田一中化學高二上期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（）A．圖Ⅰ是加入反應物的變化情況B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況2、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體3、COCl2分子的結構式為，COCl2分子內含有A．4個σ鍵 B．2個σ鍵，2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵4、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向溶有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．55、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-6、密閉容器中進行的可逆反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應7、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了8、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④9、某礦泉水標簽上的部分文字內容為鈣≧4.0mg.L-1,鉀≧0.35mg.L-1，鎂≧0.5mg.L-1，鈉≧0.8mg.L-1，標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A．原子 B．單質 C．元素 D．分子10、下列說法或表示方法不正確的是（）A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol11、利用反應構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極B．電極A極反應式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當有被處理時，轉移電子數(shù)為12、在實驗或生活中為了控制反應速率，下列做法不正確的是()A．用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應速率B．為加快制取氫氣的速率用粗鋅粒代替純鋅粒C．為降低硫酸與Cu反應制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D．為了延長食品的保質期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸鐵13、下列敘述中，合理的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．中和熱測定時，用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測定的實驗結果不變14、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A．Al B．P C．S D．Cl15、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色16、下列元素中最高正化合價為+7價的是()A．Cl B．H C．N D．He二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。19、甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。20、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、H2和I2在一定條件下反應生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molH2和3molI2，在一定溫度下發(fā)生上述反應，反應至10min時測得HI為1mol。（1）反應至10min時，H2的轉化率為__；0-10min時間段內，I2的平均反應速率為__。（2）10min時氣體總壓強__起始氣體壓強（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應繼續(xù)進行，達到平衡時，容器中存在___種分子。（3）若起始時氣體壓強為P0Pa，10min時混合氣體中H2的分壓p(H2)=__Pa。（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】加入反應物的瞬間，反應物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；B.該反應前后氣體物質的量之和不變，則壓強不影響平衡移動，增大容器體積，反應物和生成物濃度都減小，所以正逆反應速率都減小，圖象不符合，故B錯誤；C.增大壓強化學反應速率增大，達到平衡狀態(tài)的時間減小，但是壓強不影響該反應平衡移動，所以達到平衡狀態(tài)時應該甲、乙中的含量相同，圖象不符合，故C錯誤；D.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度化學反應速率增大，縮短反應到達平衡狀態(tài)時間，且平衡逆向移動，的含量減小，圖象符合，故D正確；故選：D。【題目點撥】增大生成物濃度的瞬間，需要注意反應物濃度增大、但是生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，在圖像中要特別注意。2、B【題目詳解】A.加水促進弱電解質的電離，電離平衡向右移動，故A不選；B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度，平衡逆向移動，故B選；C.弱電解質的電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質的電離，電離平衡正向移動，故C不選；D.加入NaCl固體，對平衡無影響，故D不選；故選B。3、D【解題分析】單鍵全為σ鍵，雙鍵中含一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中含一個σ鍵和兩個π鍵，則COCl2分子內含有3個σ鍵、1個π鍵；答案選D。4、B【解題分析】①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

至過量，有晶體析出，故不選；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復分解反應，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；③鹽酸酸性強于碳酸，所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應，不會產生沉淀，故不選；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，所以先出現(xiàn)沉淀，后沉淀完全溶解，故選；⑤開始反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，當氫氧化鋇過量時氫氧化鋁溶解，但是最終會有硫酸鋇沉淀不能溶解，故不選；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復分解反應，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量，反應先生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，沉淀不溶解，故不選；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量，反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，沉淀不溶解，故不選；符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有②④⑥，故選B?！绢}目點撥】本題考查物質的性質及發(fā)生的化學反應，把握物質的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為③和⑦，要注意氯化鋇溶液與二氧化碳不反應，二氧化碳不能溶解氫氧化鋁。5、A【題目詳解】AlCl3為強酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。6、B【分析】升高溫度、增大壓強，反應速率均增大，到達平衡的時間縮短?！绢}目詳解】溫度都為T1，壓強為p2先達到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時B的質量分數(shù)增大，即增大壓強，平衡逆向移動，故a＋b<c；壓強都為p2，T1條件下先達到平衡，T1＞T2，T1到T2，平衡時B的質量分數(shù)增大，即降低溫度，平衡逆向移動，故逆反應是放熱反應，正反應是吸熱反應；綜上所述，T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應，B正確。答案選B?！绢}目點撥】“先拐先平”數(shù)值大。7、A【題目詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；B．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，故C錯誤；D．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D錯誤；故選A。8、B【題目詳解】①根據(jù)質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②當反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應的反應前后氣體體積改變，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolY均表示正反應速率，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B。9、C【題目詳解】因為礦泉水中的Ca、Mg、K、Na都是離子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的；故選C。10、D【解題分析】A、蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)，選項A正確；B、濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，選項B正確；C、能量越低的物質，越穩(wěn)定，選項C正確；D、熱化學方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以反應熱應為△H=–571.6kJ/mol，選項D不正確；答案選D。11、C【分析】由反應可知，在該反應中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負極，電極B為正極。【題目詳解】A.外電路中電流從正極流向負極，故電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A說法不正確；B.電極A極反應式為，B說法不正確；C.A極反應式為，B極電極反應式為，因此，負極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質的量，故無法計算轉移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。12、C【題目詳解】A.高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可起到催化劑的作用，可加快反應速率，選項A正確；

B.粗鋅產生原電池加速反應，選項B正確；

C.稀硫酸與濃硫酸的性質不同,稀硫酸生和銅不反應，而濃硫酸生成二氧化硫，選項C錯誤；

D.硅膠具有干燥的功能,硫酸亞鐵具有還原性，可延長食品的保質期，選項D正確。答案選C。13、C【解題分析】A、溫度升高，水的電離程度增大，所以將水加熱，水的離子積Kw增大；由于水電離的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；B、由于鐵離子水解且氯化氫具有揮發(fā)性，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到的是氫氧化鐵固體，無法得到得到FeCl3固體，故B錯誤；C、由于高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能使用堿式滴定管量取，應該使用酸式滴定管，故C正確；D、中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，容易造成熱量的損失，因此所測中和熱的數(shù)值偏小，故D錯誤。故選C。14、A【題目詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個電子層，位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序數(shù)最小，半徑最大，答案選A。【題目點撥】本題考查原子半徑的大小比較，題目難度不大，本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。15、C【解題分析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項錯誤；答案選C。16、A【解題分析】一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)。【題目詳解】A、Cl元素的最高正化合價為+7價，A正確；B、H元素的最高正化合價為+1價，B錯誤；C、N元素的最高正化合價為+5價，C錯誤；D、He是稀有氣體元素，化合價一般只有0價，D錯誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產物?！绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：。【題目點撥】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。19、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！绢}目詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！绢}目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都歸結在消耗標準酸溶液的體積上進行分析，判斷對實驗結果的影響，在計算物質的量濃度時，要對實驗數(shù)據(jù)進行處理，舍去誤差較大的實驗數(shù)據(jù)，取多次實驗體積的平均值再進行計算。側重考查學生的分析、實驗和計算能力。20、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收