2024屆江西省贛州尋烏縣第二中學化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

2024屆江西省贛州尋烏縣第二中學化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是()A．＋HNO3＋H2O；取代反應B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置換反應D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應2、小明從表中提供的信息中，得出以下幾個結論，其中正確的是A．熱值大的燃料燃燒時放出的熱量多B．1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳C．木炭燃燒不充分時其熱值會變小D．2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8×107焦耳3、下列物質中，含有離子鍵的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC14、下列化學用語正確的是A．氯離子：Cl B．苯的結構簡式：C6H6C．鎂離子：Mg+2 D．Ne原子結構示意圖：5、下列有關CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導電,屬于弱電解質溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少6、對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?、配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)8、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關反應速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①9、下列化學用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．Mg原子結構示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O210、可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應過程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應是放熱反應B．向反應體系中加入催化劑對反應熱無影響C．向反應體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-111、對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是()A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關12、關于下列電化學裝置說法正確的是A．裝置①中，構成電解池時Fe極質量既可增也可減B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時，d極為精銅D．裝置④中電子由Fe經導線流向Zn13、工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2B．兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂C．反應容器內的壓強不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化14、常溫下，關于溶液的稀釋說法正確的是A．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=615、下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸16、下列敘述正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②熔點：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有④⑥⑦D．只有③⑤⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產物的結構簡式為_________________。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。序號條件現(xiàn)象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是_________熱反應，導致_________。20、某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。21、生產、生活中產生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發(fā)生反應的化學方程式為________________。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。①溫度為T2時，0～2min內，CO2的平均反應速率υ(CO2)=______________。②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數(shù)K=_____（填表達式）。③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。A．容器內的壓強不再變化B．混合氣的平均相對分子質量不再變化C．混合氣的密度不再變化D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1②Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．苯環(huán)上的H被硝基替代，生成硝基苯，為取代反應，A正確，不符合題意；B．碳碳雙鍵打開，連接兩個溴原子，不飽和鍵變成飽和鍵，為加成反應，B正確，不符合題意；C．甲烷上的H被氯原子替代，為取代反應，且沒有單質生成，不是置換反應，C錯誤，符合題意；D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，屬于酯化反應，也是取代反應，D正確，不符合題意；答案選C。2、D【題目詳解】A.熱值大的燃料燃燒時，若不充分燃燒或燃料的質量小，則放出的熱量不一定多，故A錯誤；B.汽油的熱值是4.6×107J/kg，說明1千克汽油完全燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳，因沒有說明是完全燃燒，故B錯誤；C.熱值是單位質量的某種燃料完全燃燒時放出的熱量，木炭燃燒不充分時，放出的熱量少，但熱值不變，故C錯誤；D.2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量Q放=2m3×1.9×107J/m3=3.8×107J，故D正確。故選D。3、D【題目詳解】H2、HCl、CO2只含共價鍵，NaCl含有離子鍵，僅D符合題意，故選D。4、D【題目詳解】A.氯離子的符號為：Cl-，故A錯誤；B.苯的分子式：C6H6，故B錯誤；C.鎂離子的符號為：Mg2+，故C錯誤；D.Ne原子核內有10個質子，所以Ne原子結構示意圖為：，故D正確；故答案：D。5、B【解題分析】A.達到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。6、B【題目詳解】A．該反應是放熱反應，產物所具有的總能量低于反應物所具有的總能量，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故B正確；C．該反應是放熱反應，生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，因此斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH－Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；D．該反應中，化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?，故D錯誤；故選B。7、A【題目詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無關，A選；B．SnCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．偏氯酸鈉是強堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，D不選；答案選A。8、B【分析】應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質表示的反應速率轉化為同一物質表示的反應速率然后進行比較?！绢}目詳解】①v（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應速率①＞④>②=③，故答案為：B。9、D【題目詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，B錯誤；C、Mg原子結構示意圖為，C錯誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。10、C【題目詳解】A.該反應反應物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應為放熱反應，故正確；B.向反應體系中加入催化劑，可以降低反應的活化能，對反應熱無影響，故正確；C.向反應體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應熱不變，故錯誤；D.該反應ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。11、A【題目詳解】A、ΔH-TΔS<0時反應能自發(fā)進行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，A正確，B、焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，B錯誤；C、焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，C錯誤；D、固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，D錯誤；故選A。12、A【解題分析】分析：A.鐵做陽極時，質量減輕，鐵做陰極時，銅離子在此極析出，質量增加；B.氫離子在陰極得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大；C.精煉銅時，粗銅做陽極；D.電子由負極經過導線流向正極。詳解：如果鐵連在電源的正極，做電解池陽極時，失電子，不斷溶解，鐵極質量減輕，如果鐵連在電源的負極，做電解池陰極時，不發(fā)生反應，溶液中的銅離子在此極析出，F(xiàn)e極質量增加，A正確；a極與電源負極相連，作陰極，氫離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑，則a極附近溶液的pH增大，B錯誤；精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，則d極為粗銅，C錯誤；裝置④為原電池，活潑性：Zn>Fe，則Zn失電子作負極，電子由Zn流向Fe，D錯誤；正確選項A。13、B【題目詳解】A項，單位時間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2只表明正反應，不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，建立平衡過程氣體物質的量始終不變，容器內的壓強始終不變，反應容器內的壓強不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，氣體的總質量始終不變，氣體總物質的量始終不變，混合氣體的相對分子質量始終不變，混合氣體的相對分子質量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B，B正確；答案選B。【題目點撥】判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。14、A【題目詳解】A、將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，Ba(OH)2溶液的物質的量濃度變?yōu)?.05mol·L-1，氫氧根濃度為0.1mol·L-1，pH=13，A正確；B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進酸的電離，因此稀釋100倍后其pH＜5，B錯誤；C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中的［H+］=1×10-6mol·L-1，由水電離產生的［H+］=1×10-8mol·L-1，C錯誤；D、pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應接近7，但不會小于7，D錯誤。答案選A。15、C【解題分析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質中的物質能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。16、A【解題分析】①非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；

②金屬鍵越強，金屬單質的熔點越高；

③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；

④過渡元素都是金屬元素；

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低；

⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量；⑦分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關。【題目詳解】①非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強于O的，所以氟化氫的穩(wěn)定性強于水的，故①錯誤；

②金屬鍵越強，金屬單質的熔點越高，Al、Na、K的原子半徑逐漸增大，所以金屬鍵逐漸減弱，故②正確；

③H+最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外)，故③錯誤；

④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故④正確；

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，故⑤錯誤；

⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量，而反應H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol－1生成2mol的水，則中和熱為57.3kJ·mol－1，故⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關，常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，是因為氮氮鍵的鍵能比磷磷鍵的鍵能大，與非金屬性無關，故⑦錯誤。所以A選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據(jù)以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應生成。【題目點撥】本題考查有機推斷，根據(jù)反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【題目詳解】（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！绢}目點撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。19、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響?！绢}目詳解】（1）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產生，因此，可通過觀察產生氣泡的快慢進行定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對照實驗通常必須只有一個條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因為陰離子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時間，以準確測定該反應的化學反應速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學反應速率，因此，該同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。【題目點撥】在設計對比實驗時，要根據(jù)控制變量法設計實驗方案。另外，對于反應2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應的產物之一硫酸錳對該反應可能起催化作用，也可以使化學反應速率明顯加快。20、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【題目詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質