黑龍江省伊春市嘉蔭縣第一中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

黑龍江省伊春市嘉蔭縣第一中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極2、下列說法正確的是A．水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的物質(zhì)B．淀粉在體內(nèi)必須轉(zhuǎn)換為葡萄糖才能被機體利用，而這種轉(zhuǎn)換只要有酶參與，不需水參加C．水約占人體體重的三分之一，由于水分不斷代謝，故人體內(nèi)的水分需不斷補充D．喝純凈水比礦泉水更有利于人體健康3、工業(yè)冶煉金屬鎂可以采取的方法是()A．加熱分解氧化鎂 B．電解熔融氯化鎂C．高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．高溫下用氫氣還原4、下列離子方程式，書寫正確的是A．H2S2H＋＋S2-B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH-D．HClO===H＋＋ClO-5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NAB．向密閉容器中充入2molNO2一段時間后，容器中的分子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3NAD．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1NA6、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆C．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等7、已知濃度的下列溶液，當溫度升高時pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa8、全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高9、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程10、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．12和17 B．11和17 C．11和16 D．6和811、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同13、利用下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬14、原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋15、銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，則負極上發(fā)生的反應(yīng)是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H216、反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，達平衡時要使υ正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是_________。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中20、甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。21、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間／s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________________。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，投入相等的反應(yīng)物，反應(yīng)剛開始時下列措施能提高NO反應(yīng)速率的是_______。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗編號T/℃NO初始濃度mol·L-1CO初始濃度mol·L-1催化劑的比表面積m2·g-1達到平衡的時間分鐘Ⅰ280l.20×10-35.80×10-382200Ⅱl.20×10-3124120Ⅲ3505.80×10-31245通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．原電池中活潑金屬作負極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時，應(yīng)采用惰性電極，若采用Cu為陽極，則生成氫氧化銅，選項B錯誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽極，所以電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極，選項C正確；D．電鍍銅時，純銅為陽極，在陽極上失去電子，精煉銅時，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】A.水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二,故A正確；淀粉在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖需有水參與，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B錯誤。水約占人體體重的三分之二，人體中物質(zhì)代謝離不開水，故人體內(nèi)的水分需不斷補充，C錯誤。礦泉水中含人體需要的多種成分，比純凈水更有利于人體健康，故D錯誤；答案：A。3、B【題目詳解】鎂是活潑金屬，其冶煉方式是電解法，常電解熔融氯化鎂得到鎂，故答案B。4、C【解題分析】A.H2S屬于二元弱酸，分步電離，H2SHS-＋H＋,HS-H＋＋S2-，錯誤；B.KHCO3屬于強電解質(zhì)，完全電離，但是HCO3-屬于弱酸根離子，部分電離，KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，錯誤；C.Cu(OH)2屬于弱堿，可逆電離，一步寫出：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，正確；D.HClO屬于弱酸，可逆電離，HClOH＋＋ClO-，錯誤；綜上所述，本題選C。5、A【解題分析】A．氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)雖然是可逆反應(yīng)，但由于此反應(yīng)同時為分子個數(shù)不變的反應(yīng)，故無論反應(yīng)進行程度如何，容器中的分子個數(shù)不變，始終為0.2NA個，故A正確；B.向密閉容器中充入2molNO2一段時間后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子數(shù)減少，故B錯誤；C.磷酸為中強酸，不能完全電離，因此1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋數(shù)目少于0.3NA，故C錯誤；D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選A。6、A【題目詳解】A.反應(yīng)體系中只有產(chǎn)物為氣體，故密度不變說明產(chǎn)物的總質(zhì)量不變，能說明達到平衡狀態(tài)，故正確；B.2v(NH3)正＝v(CO2)逆不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故錯誤；C.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，不能說明物質(zhì)的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤；D.密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等，不能說明物質(zhì)的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤。故選A。7、B【解題分析】A項，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減?。籅項，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減??；D項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進CH3COO-的水解，堿性增強，pH增大；答案選B。點睛：本題易錯選A和C，錯選原因是忽略了溫度升高對水的電離平衡的影響。8、B【解題分析】試題分析：A．電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．放電時，左槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C．充電時，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D．充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應(yīng)，pH不發(fā)生變化，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查了原電池和電解池【名師點晴】根據(jù)得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極是解題關(guān)鍵；該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應(yīng)為原電池負極反應(yīng)，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題。9、D【解題分析】A、根據(jù)能量守恒分析；B、根據(jù)物質(zhì)能量的大小與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系分析；C、根據(jù)熱反應(yīng)方程式與能量變化的關(guān)系分析；D、根據(jù)熱反應(yīng)方程式與能量變化的關(guān)系分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)能量守恒結(jié)合題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，選項A錯誤；B、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越大，物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，選項B錯誤；C、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，選項C錯誤；D、根據(jù)題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了能量轉(zhuǎn)化的原因、分子的結(jié)構(gòu)等知識點，難度不大，明確物質(zhì)儲存的能量與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系。10、A【分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答．【題目詳解】A、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，故A選；B、原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故B不選；C、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；D、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故D不選；故選A。【題目點撥】本題考查AB2型離子化合物，解題關(guān)鍵：熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素，注意AB2型離子化合物中，A通常顯+2價，B通常顯-1價。11、A【題目詳解】根據(jù)圖像可知使反應(yīng)過程按b曲線進行時X的轉(zhuǎn)化率不變，所用時間縮短，速率加快，則：A．正反應(yīng)是體積不變的，則減小體積壓強增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，A正確；B．加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率降低，達到平衡的時間增加，C錯誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故答案選A。12、B【題目詳解】A.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化，粗銅與電源正極相連，純銅與電源負極相連，故a極為粗銅，b為精銅，故A正確；B．鋅為負極，鹽橋中KCl的Cl﹣移向負極，即移向甲燒杯，故B錯誤；C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連接，為外加電源的陰極保護法，故C正確；D．圖④負極分別為鋁、鋅，轉(zhuǎn)移相同電量時，消耗的電極質(zhì)量不同，故D正確；答案選B。13、D【題目詳解】A、氯堿工業(yè)中，X是陽極，則氯離子放電生成氯氣，A錯誤；B、電解精煉銅時，粗銅作陽極，則X是粗銅，Y是純銅，B錯誤；C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以X是鍍層金屬，C錯誤；D、外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極，所以Y是待保護金屬，D正確；答案選D。14、A【題目詳解】A．鐵比銅活潑，鐵作負極，負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯誤；B．鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故B正確；C．雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負極，負極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，故C正確；D．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則銅作負極，負極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故D正確；答案選A。15、B【分析】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，負極上發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2；【題目詳解】A.Cu的活潑性不如鋅，故A錯誤；B.鋅活潑性強，在負極上失電子，負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.正極上是氫離子得電子，故C錯誤；D.正極上是氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，故D錯誤；故選B。16、B【解題分析】A.升高溫度反應(yīng)速率增大，A不符合題意；B.由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，B符合題意；C.加壓反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D.正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，D不符合題意；所以答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學(xué)性質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應(yīng)熱；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【題目詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應(yīng)的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致熱量的散失，實驗結(jié)果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應(yīng)，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。20、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解題分析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時需進行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲