日常生活中的酸堿中和

※日常生活中的酸鹼中和：▲酸雨：a.成因：b.影響：13-4酸鹼中和工廠、汽機(jī)車排放的SO2(g)溶於雨水侵蝕大理石建築物、改變土壤和湖泊的酸鹼性▲農(nóng)夫在收割後放火燒田：a.原因：b.作用：▲胃痛：a.成因：b.解決之道：土壤過(guò)酸，不適於耕種生成鹼性物質(zhì)〔K2CO3〕中和酸性，並增加鉀肥胃酸〔含HCl〕分泌過(guò)多胃藥；因內(nèi)含Mg(OH)2等的鹼性物質(zhì)，可中和胃酸▲口腔中酸鹼性的變化我們可以測(cè)量唾液的酸鹼性作為口腔的pH值，圖2是某位同學(xué)口腔的pH值在一天當(dāng)中的變化情形。甜點(diǎn)茶(1)由右圖中可看出殘留在口腔的食物會(huì)轉(zhuǎn)變成酸性。

(2)口腔假設(shè)經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只由這一點(diǎn)考慮，牙膏應(yīng)該帶有弱鹼性較好?！猁|中和反應(yīng)：當(dāng)酸與鹼相遇時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫做中和。酸和鹼的水溶液加在一起，反應(yīng)後產(chǎn)生鹽類和水的變化，並同時(shí)放出熱量，稱為酸鹼中和。1.通式：

2.離子反應(yīng)式：H++OH-→H2O酸+鹼→鹽+水+熱量例：(1)HCl＋NaOH→NaCl＋H2O3.完全中和時(shí)H+數(shù)目和OH-數(shù)目相等

例

：1莫耳的HCl須與1莫耳的NaOH才能完全中和※中和時(shí)相伴發(fā)生的現(xiàn)象：(1)放出熱量，溫度上升。(2)中和後所生的鹽往往又發(fā)生水解，所以水溶液不一定呈中性。(3)中和後所得溶液，因有鹽類的正、負(fù)離子存在，故仍能導(dǎo)電。＊因土壤之酸性程度愈來(lái)愈嚴(yán)重，可採(cǎi)用下列何種方式以調(diào)整土壤之酸鹼值？ˉ(A)在稻田裡，灑氫氧化鈉以酸鹼中和ˉ(B)把稻草燒成灰，含碳酸鉀可以中和土壤ˉ(C)加入石灰水以中和土壤ˉ(D)參加氨水以中和土壤酸性。_________。

B＊假設(shè)在臺(tái)北地區(qū)收集到一杯雨水，使用甲基紅檢驗(yàn)，使得顏色呈現(xiàn)紅色，則可使得酚酉太呈現(xiàn)什麼顏色？ˉ(A)紅色ˉ(B)黃色ˉ(C)無(wú)色ˉ(D)不一定。_________C3.家中水管不通常買通樂通水管，但假設(shè)效果不明顯時(shí)，再參加硫酸，則會(huì)ˉ(A)馬上通ˉ(B)反應(yīng)劇烈產(chǎn)生爆炸式的濺射ˉ(C)反應(yīng)變慢(D)以上皆非。_________4.取10mL、1.0M的鹽酸，加數(shù)滴酚酉太指示劑，再慢慢參加1.0M的氫氧化鈉溶液15mL，一邊以玻璃棒攪拌。有關(guān)此反應(yīng)結(jié)果的敘述，以下何者正確？(A)溶液變?yōu)橹行?B)溶液的pH值增加(C)溶液的溫度下降(D)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。_________CB〔〕＊假設(shè)有一未知溶液，分別以各種不同指示劑測(cè)試，使酚酉太呈現(xiàn)無(wú)色，酚紅呈現(xiàn)黃色，甲基紅呈現(xiàn)黃色，甲基紫呈現(xiàn)紫色。則溶液之pH值，最可能為多少？ˉ(A)9.8ˉ(B)6.3ˉ(C)4.0ˉ(D)2.5。

B※鹽與鹽的性質(zhì)鹽類：由一種金屬離子或氨根離子〔NH4+〕與另一種非金屬離子或酸根離子所結(jié)合而成的離子化合物，概稱為鹽類。1.將醋酸與氫氧化鈣中和後，蒸乾水溶液，可以得到ˉ(A)氫氧化鈉ˉ(B)氫氧酸ˉ(C)醋酸鈣ˉ(D)濃醋酸。_________

C2.以下哪一個(gè)反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生鹽類？ˉ(A)鋅+稀硫酸ˉ(B)鹽酸+氫氧化鈉ˉ(C)銅+稀硝酸(D)氫+氧燃燒。_________3.將硫酸與氫氧化鉀中和後，蒸乾水溶液，可以得到ˉ(A)氫氧化鉀ˉ(B)氫氧酸ˉ(C)硫酸鉀ˉ(D)硫酸鈣。_________4.製造香腸時(shí)常參加硝酸鉀作為防腐劑，它是屬於ˉ(A)酸類ˉ(B)鹼類ˉ(C)鹽類ˉ(D)酯類。_________DCC※常見鹽類：

▲氯化鈉〔NaCl〕：俗稱食鹽

?白色固體

?工業(yè)原料，亦是動(dòng)物體的生理所需

?調(diào)味品

▲硫酸鈣〔CaSO4〕：

?白色固體

?不易溶於水

?石膏的主要成分▲碳酸鈣〔CaCO3〕：

?白色固體

?不易溶於水

?大理石、方解石、貝殼的主要成分

?會(huì)與酸類產(chǎn)生CO2(g)▲硫酸銨〔(NH4)2SO4〕：

?白色固體?易溶於水，水溶液成酸性?可做為農(nóng)業(yè)用的肥料▲碳酸鈉〔Na2CO3〕：俗稱蘇打

▲碳酸氫鈉〔NaHCO3〕：俗稱小蘇打

?白色粉末

?水溶液呈鹼性

?清潔劑的成分之一，故又稱洗滌鹼

?可與酸產(chǎn)生CO2(g)?白色粉末

?水溶液呈弱鹼性?胃藥中的成分之一，可中和胃酸?會(huì)與酸類產(chǎn)生CO2(g)?市售的發(fā)粉內(nèi)含碳酸氫鈉和酒石酸，可使麵包鬆軟，故又稱焙用鹼?是酸鹼滅火器中的鹼性物質(zhì)?加熱亦可生成CO2(g)，可用作乾粉滅火器含有碳酸鈉的清潔劑與含有碳酸氫鈉的發(fā)粉各種滅火器名稱＼性質(zhì)俗名顏色對(duì)水的溶解度水溶液的酸鹼性加酸加熱碳酸鈉

Na2CO3洗滌鹼

蘇打白色

固體較大弱鹼性

（稍強(qiáng)）產(chǎn)生

CO2不分解碳酸氫鈉

NaHCO3小蘇打

焙用鹼白色

固體較小弱鹼性

（稍弱）產(chǎn)生

CO2產(chǎn)生

CO2註：碳酸鈉與碳酸氫鈉都是在水中容易解離的電解質(zhì)，在本質(zhì)上屬於「鹽類」，但是因他們?cè)谒芤褐心苄纬蒓H–離子，所以生活上將他們倆當(dāng)作「鹼」應(yīng)用之。10.乾粉滅火器的原理是將碳酸氫鈉高壓噴向火源，受熱後分解產(chǎn)生什麼物質(zhì)來(lái)滅火？(A)水ˉ(B)二氧化碳ˉ(C)氧氣ˉ(D)氮?dú)?。_________11.有關(guān)Na2CO3和CaCO3的性質(zhì)，何者不正確？ˉ(A)後者稱為灰石，前者稱為洗滌鹼ˉ(B)兩者加熱後皆可生成二氧化碳ˉ(C)兩者加酸後皆可生成二氧化碳。_________BB＊常作為調(diào)味品及保存食物的是ˉˉˉˉ___。

＊可製成石膏模型的是ˉˉˉˉ_______。

＊稱為蘇打，在工業(yè)上作為肥皂及玻璃的原料