氧化還原反應4

第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應學習目標核心素養(yǎng)建構1.認識氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.能舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。3.熟記常見物質的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應。[知

識

梳

理]還原氧化氧化還原降低還原升高氧化降低還原升高氧化升降得還原還原失氧化氧化偏向還原偏離氧化轉移(得失或偏移)【自主思考】1.(1)氧化反應或還原反應能單獨存在嗎？(2)判斷氧化還原反應的依據是什么？提示

(1)不能。因為在化學反應中，有失去電子的原子，就必然有得到電子的原子。有化合價升高的元素，就必然有化合價降低的元素，所以氧化反應和還原反應必須同時存在于同一個化學反應里，不可能單獨存在。(2)氧化還原反應的判斷依據是看反應前后是否有元素化合價的變化。二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1.關系圖示即：(1)置換反應_________是氧化還原反應。(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同)(2)復分解反應_________是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應_________是氧化還原反應。①有單質生成的分解反應_______是氧化還原反應。②有單質參加的化合反應_______是氧化還原反應。一定一定不不一定一定一定屬于不屬于三、氧化還原反應的基本概念和實質1.基本概念和實質(1)基本概念(2)實質：電子的轉移(即電子的_______或_______)。(3)特征：元素__________發(fā)生變化。得到偏向失去偏離氧化還原得失偏移化合價2.反應中概念間的關系(1)氧化劑在反應中化合價______→____電子→發(fā)生_______反應→生成_______產物。(2)還原劑在反應中化合價______→____電子→發(fā)生______反應→生成_______產物。【自主思考】2.在氧化還原反應中，得電子的和失電子的可以是同一種物質或元素嗎？降低得還原還原升高失氧化氧化1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)氧化還原反應中一定有氧元素參加。(

)(2)有單質生成的反應一定是氧化還原反應。(

)(3)在氧化還原反應中可能只有元素的化合價的升高，而無元素化合價的降低。(

)(4)氧化還原反應過程中得電子的物質是還原劑，失電子的原子被還原。(

)[效

果

自

測](5)當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(

)(6)反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化。(

)(7)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。(

)(8)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑。(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2.判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是(

)A.觀察是否發(fā)生了化合反應B.觀察是否有氧氣參加反應C.觀察是否有單質參加反應D.觀察反應前后是否有元素的化合價發(fā)生變化答案D解析只有C項中元素的化合價發(fā)生變化。答案C答案B答案(1)Fe2O3

CO

(2)碳或C

Fe

(3)6探究一、氧化還原反應概念間的關系【探究討論】1.在氧化還原反應中會不會只有化合價的升高或降低？提示氧化還原反應中化合價升高與降低必然同時發(fā)生，不能獨立存在。2.(1)氧化還原反應中，有一種元素被氧化就一定有另一種元素被還原嗎？(2)氧化還原反應中一種反應物是氧化劑，必然有另外一種物質作還原劑嗎？提示(1)不一定。被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如H2O2分解時，被氧化和被還原的元素都是氧。(2)不一定。氧化劑和還原劑可以是同一種物質，如H2O2、KMnO4分解?！军c撥提升】1.氧化還原反應的基本概念間的關系記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→得到還原產物；還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→得到氧化產物。【典題例證1】下列反應(條件均省略)中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是(

)A.2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B.2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D.HgS＋O2===Hg＋SO2解析A項中K、O元素化合價沒變，錯誤；B項中K元素化合價沒變，錯誤；C項中H元素化合價沒變，錯誤。答案D【學以致用1】已知CaH2中Ca為＋2價，對于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是(

)A.H2都是還原產物B.H2都是氧化產物C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D.氧化產物與還原產物的質量比為1∶1答案D探究二、氧化還原反應中電子轉移的表示【探究討論】1.在用雙線橋法表示電子轉移情況時，箭頭的指向能表示電子轉移的方向嗎？兩個線橋上表示的電子總數有何關系？提示雙線橋不能表示電子轉移方向；只能表明同一元素原子的電子轉移情況。兩個線橋上電子總數相等。2.在用單線橋法表示電子轉移情況時，箭頭指向的含義是什么？提示單線橋法箭頭指向為氧化劑和還原劑之間轉移電子的方向。【點撥提升】1.雙線橋法(1)含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。(2)示例：(3)使用注意事項：①箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。②在“橋”上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數必須相等。③電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略。2.單線橋法(1)含義：表示反應前后不同元素原子間電子轉移情況。(2)示例：(3)使用注意事項：①單線橋必須畫在反應物中。②箭頭由化合價升高元素開始到化合價降低元素終止。③不需要寫“失去”、“得到”。核心提示：雙線橋法“線橋”從反應物到產物，單線橋法“線橋”只連反應物。【典題例證2】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉移情況：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋3Cl2↑＋8H2O。(2)用單線橋法表示出電子轉移情況：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O。(3)該反應中氧化劑是__________，發(fā)生氧化反應的是__________。解析反應中錳元素化合價由＋7價降低到＋2價，氯元素由－1價升高到氯氣中的0價，高錳酸鉀是氧化劑，發(fā)生還原反應，鹽酸作還原劑，發(fā)生氧化反應，結合氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。答案【學以致用2】下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是(

)解析A項，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由＋5價降低到0價，得到5個電子，鹽酸中氯元素由－1價升高到0價，失去5個電子，正確；C項，2mol鐵失去6mol電子，3mol氯氣得到6mol電子，錯誤；D項，1mol銅失去2mol電子，硝酸得到2mol電子，錯誤。答案B1.下列變化中，屬于還原反應的是(

)A.Cl－→Cl2 B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2解析物質發(fā)生還原反應時，所含元素的化合價將降低，其中Cl－→Cl2，化合價由－1價升高為0價，被氧化；FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價由＋2→＋3，發(fā)生氧化反應；C→CO2，碳元素化合價由0→＋4，發(fā)生氧化反應；KMnO4→MnO2，錳元素化合價由＋7→＋4，發(fā)生還原反應。答案D2.硫單質在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是(

)A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原解析該反應中單質硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到＋4價，一部分降低到一2價，故在反應中硫單質既被氧化又被還原。答案C3.下列說法正確的是(

)A.化合價升高的反應是還原反應B.氧化還原反應一定有氧元素參加C.氧化反應與還原反應同時發(fā)生D.反應物要么發(fā)生氧化反應，要么發(fā)生還原反應答案C解析在反應中C元素的化合價由0升高到＋4價，被氧化。答案A5.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應的物質是________，發(fā)生還原反應