第二課時(shí)影響化學(xué)平衡條件第三課

第三課時(shí)

勒沙特列原理平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：1.在500℃時(shí)，2SO2+O22SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡體系里，若只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入表中：改變的條件正反應(yīng)速率平衡移動(dòng)方向SO2的轉(zhuǎn)化率增大O2濃度減小SO3濃度同等倍數(shù)增大各物質(zhì)的濃度升高溫度體積不變，充入氖氣增大增大增大減小不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)增大增大增大減小不變2.化學(xué)反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件,各選擇正確的選項(xiàng)填空。⑴升高溫度時(shí)，C的量增加，此反應(yīng)（）

A.是放熱反應(yīng)B.沒(méi)有顯著的熱量變化

C.是吸熱反應(yīng)D.原化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)⑵如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，那么（）

A.C的濃度會(huì)增大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡不移動(dòng)D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶如果已知B是氣體，增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，那么（）①A是氣體，C是固體②A、B、C都是氣體③A、C都是固體④A是固體、C是氣體CD④平衡移動(dòng)原理:勒夏(沙)特列原理1.原理內(nèi)容:如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。[本質(zhì)]內(nèi)部總是與外部的變化相對(duì)抗。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析）③勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析[細(xì)節(jié)分析]①該原理只適用于改變一個(gè)外界條件時(shí)對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的影響，但要注意外界條件改變時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響不同時(shí)，平衡才發(fā)生移動(dòng)。②若外界條件改變時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度相同時(shí)，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。如加入（正）催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。2.應(yīng)用:(1)溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-①固體的溶解平衡:

加入:a.MgCl2(固體);b.NaOH(固體)c.HCl(氣體);d.H2O(純)

平衡如何移動(dòng)?②氣體的溶解平衡:CO2+H2OH2CO3[思考與交流]打開(kāi)啤酒瓶蓋,會(huì)產(chǎn)生大量氣泡,應(yīng)如何解釋?(減小壓強(qiáng),平衡會(huì)向氣體體積增大的方向移動(dòng),從而有利于二氧化碳的逸出。）(2)電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

加入:a.NH4Cl(固體);b.NaOH(固體)c.HCl(氣體);d.CaO(固體)

平衡向什么方向移動(dòng)?[實(shí)驗(yàn)探究]在實(shí)驗(yàn)室里為了快速制取NH3,可往濃氨水中加入NaOH固體、NH4Cl固體或CaO固體。試解釋其原理?；瘜W(xué)平衡條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡與改變條件時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移體積縮小方移體積擴(kuò)大方移向吸熱方向移向放熱方向移向阻止這個(gè)改變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件化學(xué)平衡的移動(dòng)

下列能用勒夏特列原理解釋的是

①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③氯水宜保存在低溫、避光條件下④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑤向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成⑥500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)(放熱反應(yīng))⑦加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣1,2,3,4課堂練習(xí)下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D[練習(xí)]在新制的氯水中存在下列平衡：

Cl2+H2OHCl+HClO，若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則()。

A.平衡不移動(dòng)

B.平衡正向移動(dòng)，氯水顏色變淺

C.平衡逆向移動(dòng)，且HClO濃度減小

D.平衡正向移動(dòng)，且HClO濃度增大BDV’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆有反應(yīng)aA+bBcC+dD其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強(qiáng)，則下圖適合哪種情況（）A、a+b<c+d,減壓B、a+b>c+d,加壓C、a+b<c+d,加壓D、a+b>c+d,減壓B鞏固練習(xí)恒溫下，反應(yīng)aXbY+cZ達(dá)到平衡時(shí)(X,Y,Z都是氣體)，把容器體積壓縮到一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判斷正確的是（）Aa>b+cBa<b+cCa=b+cDa=b=cA

在溫度、體積不變的容器中按平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比例加入各物質(zhì)的平衡移動(dòng)問(wèn)題

-----相當(dāng)于加壓【例】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶1。若保持溫度不變，以2∶1∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C。下列判斷正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)C.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小

AC[素質(zhì)能力提升]:(05全國(guó)卷Ⅲ)在體積可變的密閉容器中,

反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低,下列說(shuō)法中,正確的是:A.(m+n)必定小于pC.m必定小于pB.(m+n)必定大于pD.m必定大于pC

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(B)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(B)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是（）

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了AC

對(duì)于分解反應(yīng)或化合反應(yīng):在溫度、體積不變的容器aA（g）bB（g）+cC（g）中達(dá)平衡后,再加入一定的A氣體，問(wèn):平衡怎么移動(dòng)？A的轉(zhuǎn)化率變化情況?

相當(dāng)于增大壓強(qiáng)

特殊平衡問(wèn)題的處理方法若:a>b+c,平衡向右移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大.若:a<b+c,相當(dāng)于平衡向左移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小.若:a=b+c,相當(dāng)于平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變.

在溫度、體積不變的容器aA（g）+bB（g）cC（g）中達(dá)平衡后,改變以下條件問(wèn):平衡怎么移動(dòng)？A的轉(zhuǎn)化率變化情況?（1）再加入一定的A氣體；（2）再加入一定的B氣體；（3）按系數(shù)比再加入一定的A，B氣體；若:a+b>c,平衡向右移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大.若:a+b<c,相當(dāng)于平衡向左移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小.若:a+b=c,相當(dāng)于平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變.在溫度、壓強(qiáng)不變的容器中按平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比例加入各物質(zhì)的平衡移動(dòng)問(wèn)題---體積增大但各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng).(【例】2004年廣東高考)在恒溫恒容的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A.不變B.增大

C.減小D.無(wú)法判斷

B平衡怎么移動(dòng)？()A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)

C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷

A(【變式】2004年廣東高考)在恒溫恒容的器血中，反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量N2O4，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.不變B.增大

C.減小D.無(wú)法判斷

C平衡怎么移動(dòng)？()A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)

C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷

A例．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1molC均減半或者均加倍，各分量所占比例保持不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)均增加1mol，B所占的比例增加，平衡往B減少的方向移動(dòng)，既是往右移動(dòng)均減少1mol，B所占的比例減少，平衡往B增加的方向移動(dòng)，既是往左移動(dòng)

鞏固練習(xí)、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（）A、若為定容容器，n(NH3)=1.2molB、若為定容容器，n(NH3)>1.2molC、若為定壓容器，n(NH3)=1.2molD、若為定壓容器，n(NH3)<1.2molBC鞏固練習(xí)、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無(wú)法判斷B乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上加壓(02天津)對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C(00上海)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷中正確的是()A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C．平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍

D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍BC(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a——b——c——d——等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

A(?)+B(?)C(s)+D(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。abcd等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

A(?)+B(?)C(s)+D(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。2132(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A——態(tài)，B

態(tài)，

D——態(tài)。

氣液(固)

氣思考平衡發(fā)生了移動(dòng)，則平衡狀態(tài)一定發(fā)生了改變。但平衡狀態(tài)發(fā)生了改變，平衡不一定發(fā)生了移動(dòng)（改變壓強(qiáng)，對(duì)等體積反應(yīng)）。1、平衡狀態(tài)的改變與平衡移動(dòng)有何關(guān)系？練習(xí)(2004年天津卷)13．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)B[變式練習(xí)1]已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）。①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥B[變式練習(xí)2]容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A（g）2B+C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）。A.B和C可能都是液體B.B和C肯定都是氣體C.B和C可能都是固體D.若C為固體，則B一定是氣體D[變式練習(xí)3]（2011年廣東增城中學(xué)高考模擬題12]一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將lmolX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（）。A．60s時(shí)Z的平衡濃度為0.03mol/LB．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)