【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-堿金屬教學(xué)課件 高一同步備課系列人教版2019必修第一冊

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第3課時(shí)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)—堿金屬第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律堿金屬的概念及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)01堿金屬元素的性質(zhì)02學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理、閱讀教材內(nèi)容，探究認(rèn)識(shí)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過堿金屬元素的相關(guān)性質(zhì)的圖表信息，培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工，落實(shí)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。在上一節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們知道門捷列夫繪制出了第一張?jiān)刂芷诒怼＿@第一張?jiān)刂芷诒韺?shí)際是有很多空格的（見PPT圖片），門捷列夫預(yù)言其中很多未知元素的性質(zhì)。那么門捷列夫是根據(jù)什么在預(yù)言未知元素的性質(zhì)的呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)堿金屬的概念及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)堿金屬的概念及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)活動(dòng)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系任務(wù)一、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，回答原子結(jié)構(gòu)與元素周期表有何關(guān)系？①元素周期表有七個(gè)橫行，每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，即共分為七個(gè)周期，把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。②元素周期表有十八個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行叫第Ⅷ族外，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族，即共分十六個(gè)族（七主七副），把最外電子層相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。堿金屬的概念及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)任務(wù)二、討論交流：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有何關(guān)系？由此可得到什么結(jié)論？①元素分為金屬元素何非金屬元素（包括稀有氣體元素）。金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs不包括放射性元素)，非金屬屬性最強(qiáng)的元素是氟（F）。②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于或等于4，容易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑，表現(xiàn)出金屬性。③非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑，表現(xiàn)出非金屬性。④稀有氣體原子最外層電子數(shù)除氦為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外，都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得到電子，也不易失去電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！窘Y(jié)論】最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是(

)①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1；②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大；③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬；④都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯＋1價(jià)；⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．全部D【解析】

堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子，都易失去一個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯＋1價(jià)，①③④正確；堿金屬元素從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，②⑤正確。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列敘述中，正確的是()

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子

的核外電子排布相同C【解析】

兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如H＋肯定不滿足稀有氣體的核外電子排布，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩原子，如果核外電子排布相同，那么質(zhì)子數(shù)相同，則一定屬于同種元素，C項(xiàng)正確；陰離子是原子得電子后的離子，則陰離子的核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。堿金屬的概念及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)活動(dòng)二、堿金屬的概念及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)除H以外的IA族元素。包括鋰（Li）鈉(Na）鉀（K）銣（Rb）銫(Cs）鈁（Fr）堿金屬的概念及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)任務(wù)一、閱讀教材P98-99頁第一自然段，思考什么是堿金屬元素？其原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？可得到什么結(jié)論？①元素周期表中第ⅠA族元素（除氫外）又稱堿金屬元素，包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)六種元素?！咀⒁狻炕瘜W(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，在自然界中都以化合態(tài)存在。其中鈁（Fr）是放射性元素，中學(xué)階段不討論。②其原子結(jié)構(gòu)具有相似性：最外層電子數(shù)都是1（小于4），從上到下即由Li→Cs，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多。堿金屬的概念及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)任務(wù)二、結(jié)合教材P99頁“思考與討論”，回答在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰()0.152鈉()0.186鉀()0.227銣()0.248銫()0.265Li31213Na11141516K19Rb37Cs55【結(jié)論】①最外層電子數(shù)相等；②從上到下，電子層數(shù)依次增加；原子半徑依次增大。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述正確的是()

①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強(qiáng)

A．①③

B．②⑤

C．②④⑥

D．①③⑤D【解析】①堿金屬從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，①正確；②從上到下，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Li，②錯(cuò)誤；③堿金屬是是熱和電的良導(dǎo)體，③正確；④堿金屬密度具有增大趨勢，但鈉的密度大于鉀的密度，銣、銫密度比水大，④錯(cuò)誤；⑤從上到下金屬性增強(qiáng)，它們的還原性依次增強(qiáng)，⑤正確；⑥從上到下它們對應(yīng)陽離子的氧化性依次減弱，⑥錯(cuò)誤；因此①③⑤正確，故D正確。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是()

A.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2

B.Li2CO3受熱很難分解

C.在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

D.少量的鋰保存在固體石蠟中B【解析】堿金屬中，鋰最不活潑，密度最小，比煤油還輕，能浮在煤油上，故應(yīng)保存在固體石蠟中。鋰及其化合物的許多性質(zhì)與鎂相似，MgCO3受熱易分解，Li2CO3受熱也易分解，B錯(cuò)誤；MgCO3的溶解度小于Mg(HCO3)2的溶解度，故在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3，C正確。堿金屬元素的性質(zhì)堿金屬元素的性質(zhì)活動(dòng)一、預(yù)測堿金屬的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、回憶第二章學(xué)過的知識(shí)，思考金屬鈉具有哪些化學(xué)性質(zhì)？①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：a.與氧氣反應(yīng)：新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗，失去金屬光澤。在空氣中點(diǎn)燃金屬鈉，鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na＋O2===2Na2O或2Na＋O2Na2O2；b.與氯氣反應(yīng)：金屬鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，產(chǎn)物為氯化鈉。

化學(xué)方程式：2Na＋Cl2

2NaCl。堿金屬元素的性質(zhì)c.與硫反應(yīng)：鈉與硫混合研磨可發(fā)生爆炸，火星四射，產(chǎn)物為硫化鈉。

化學(xué)方程式：2Na＋SNa2S。②與水反應(yīng)：浮于水面上（鈉的密度小于水）、熔成一個(gè)小球（反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低）、四處游動(dòng)（生成氣體）、發(fā)出嘶嘶聲（反應(yīng)放熱，熱的鈉使水蒸發(fā)）、滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色（生成NaOH）。

化學(xué)方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑③與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。如與CuSO4溶液反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓，總反應(yīng)式：2Na＋2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓＋H2↑。堿金屬元素的性質(zhì)任務(wù)二、結(jié)合堿金屬的的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)？①最外層都有1個(gè)電子→易失去1個(gè)電子→單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，都以化合態(tài)存在。元素均具有較強(qiáng)的金屬性，單質(zhì)均體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性；②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物（Li2O、K2O)、與Cl2反應(yīng)生成LiCl和KCl、與H2O反應(yīng)，能置換出H2O中的氫，反應(yīng)通式為：2R＋2H2O==2ROH＋H2↑等。③與非氧化性酸反應(yīng)，生成H2，反應(yīng)通式為：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑(R表示堿金屬Li、K，下同)。④與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，其通式為2R＋2H2O===2ROH＋H2↑等。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列關(guān)于鈉的說法不正確的是(

)A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬D【解析】金屬鈉與氧氣反應(yīng)，常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A項(xiàng)正確；鈉長期置于空氣中，表面先生成氧化鈉，會(huì)與空氣中的水反應(yīng)，最終生成碳酸鈉，不能生成致密氧化膜，B項(xiàng)正確；鈉是活潑金屬，熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)，C項(xiàng)正確；鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬，D項(xiàng)不正確。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列敘述正確的是（

）

A．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2

B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

C．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂

D．Li、Na、K都可以保存在煤油中C【解析】A．Li在空氣中燃燒只生成Li2O，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬元素是指ⅠA族除氫外的金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．鈉比鎂金屬性強(qiáng)，能在熔融狀態(tài)下置換出氯化鎂中的鎂單質(zhì)，故C正確；D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D錯(cuò)誤；故選：C。堿金屬元素的性質(zhì)活動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)探究堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿金屬元素的性質(zhì)任務(wù)一、結(jié)合教材P100頁實(shí)驗(yàn)（1）完成實(shí)驗(yàn)，觀察比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析原理，完成表格內(nèi)容。2Na＋O2Na2O2K＋O2→多種氧化物(產(chǎn)物中金屬均為＋1價(jià))在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈鉀原子半徑比鈉原子大，對最外層電子的引力弱，鉀比鈉更容易失去電子，同理，鋰可以與O2反應(yīng)，但不如鈉劇烈：4Li＋O22Li2O。堿金屬元素的性質(zhì)任務(wù)二、結(jié)合教材P100頁實(shí)驗(yàn)（2）完成實(shí)驗(yàn)，觀察比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析原理，完成表格內(nèi)容。堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象共同點(diǎn)不同點(diǎn)化學(xué)方程式結(jié)論及原因分析失電子能力：①金屬浮在水面上；②金屬熔化成閃亮的小球；③小球四處游動(dòng)；④發(fā)出“嘶嘶”的響聲；⑤反應(yīng)后的溶液呈紅色K與水反應(yīng)更劇烈2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑K大于Na。K、Na最外層電子數(shù)目相同，但K比Na電子層數(shù)多，最外層電子離核較遠(yuǎn)，故K比Na更易失電子。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列說法錯(cuò)誤的是()

A．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)

B．堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8

C．堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

D．堿金屬元素都位于元素周期表的第ⅠA族B【解析】A項(xiàng)，堿金屬元素的原子最外層只有1個(gè)電子，因此在化合物中的化合價(jià)均為＋1價(jià)，正確；B項(xiàng)，Li原子的次外層電子數(shù)為2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，正確；D項(xiàng)，堿金屬元素都位于元素周期表的第ⅠA族，正確。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確

的是()

A．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子表

現(xiàn)出強(qiáng)還原性

B．單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次遞減

C．單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物

D．原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)C【解析】金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化物。堿金屬元素的性質(zhì)活動(dòng)三、堿金屬性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬元素的性質(zhì)任務(wù)一、觀察教材P101頁表4-2，分析表中數(shù)據(jù)，思考?jí)A金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)表現(xiàn)出哪些相似性和遞變性？單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4反常沸點(diǎn)降低熔點(diǎn)降低密度增大堿金屬元素的性質(zhì)①相似性：銀白色金屬(Cs略帶金色光澤)，質(zhì)地較軟，有延展性，密度較小，熔點(diǎn)較低，均為電和熱的良導(dǎo)體（如鈉鉀合金—室溫呈液態(tài)）可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。②遞變性：由Li→Cs，隨原子半徑逐漸增大，密度逐漸增大(K反常)，熔沸點(diǎn)逐漸降低；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低等。【注意】鋰是最輕的金屬，保存在石蠟里；其他保存在煤油中。堿金屬元素的性質(zhì)任務(wù)二、結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，歸納總結(jié)其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有哪些相似性和遞變性。①相似性：物理性質(zhì)相似：它們都比較柔軟，有延展性；密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)相似，原子均易失去1個(gè)電子，均體現(xiàn)+1價(jià)，其單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。如：4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2、2R＋2H2O===2ROH＋H2↑（R表示堿金屬元素）堿金屬元素的性質(zhì)②遞變性：堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。具體表現(xiàn)：a.由Li→Cs，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，離子的氧化性逐漸減弱。b.與O2的反應(yīng)的程度越來越劇烈。c.與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)_。堿金屬元素的性質(zhì)【注意】①鉀與氧氣反應(yīng)生成多中氧化物，在中學(xué)階段不作要求。②一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來判斷。相似性與金屬單質(zhì)2R＋O2＝R2O、2R＋Cl2＝2RCl水2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑非氧化性酸2R＋2H＋＝2R＋＋H2↑遞變性O(shè)2從Li→Cs，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2H2O（或酸）從Li→Cs，與H2O（或酸）反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb和Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH堿金屬元素的性質(zhì)【堿金屬元素的用途】

鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑鋰制造氫彈不可缺少的材料鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。鉀的化合物最大用途是做鉀肥、硝酸鉀還用于做火藥液態(tài)鈉可作為核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()A．Li與H2O反應(yīng)最劇烈B．堿金屬元素的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性C．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaD．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)D【解析】A項(xiàng)，在堿金屬元素中，Li是最不活潑的元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿金屬陽離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出Na，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，正確。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】據(jù)報(bào)道、德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期IA族。下列說法不正確的是(

)A．銣的原子序數(shù)為37B．銣放到水中會(huì)比鈉跟水反應(yīng)更劇烈C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)D．銣的氫氧化物是弱堿D【解析】銣的原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子，則原子序數(shù)為37，A正確；銣的原子半徑大于Na，則失電子能力大于Na，故放到水中會(huì)比鈉跟水反應(yīng)更劇烈，B正確；銣的氧化物為堿性氧化物，則暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)，C正確；銣的失電子能力大于Na，則銣的氫氧化物是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；故選D。1．下列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是(

)A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大A【解析】同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤，B、C、