高考化學一輪復習《第12講鎂鋁銅及其化合物金屬冶煉》課件

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向重要化鋁鎂銅物合冶煉屬金的真題再現(xiàn)·辨明考向√1．(2023年廣東卷)部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在c→d→e的轉化

B．能與H2O反應生成c的物質只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與H2O反應生成O2，則b中含共價鍵解析：由圖可知a、b、c對應物質分別為：鈉、氧化鈉(過氧化鈉)、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。A．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉化，A合理；B．鈉和氧化鈉(或過氧化鈉)都能與H2O反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與H2O反應生成O2，則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；√√3.(2023年遼寧卷)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價形式存在，下列說法錯誤的是A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO42－

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用解析：焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時轉化為對應鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀。A．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成對應的鈉鹽和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氫氧化鐵，B錯誤；C．濾液①中Cr元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為CrO42-，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；

4.(2023年湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24?！探馕觯何鬯泻秀~離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達到除去其中的雜質，以此解題。A．根據(jù)分析可知氫氧化鐵當pH＝1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH＝3.5時開始沉淀，當pH＝4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-＋H2OHS－＋OH－，B正確；√5.(2023年浙江6月選考)物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑解析：A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A不正確；B．氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；√√7．(2023屆T8聯(lián)考)2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構－Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子解析：A．同位素的分析對象為質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質子、中子均相同，故A錯誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結合，故B錯誤；C．All4的價電子為3×14＝42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質相似，故C正確；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，表現(xiàn)出氧化性，而All4的價電子為3×14＝42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；√8．(2023屆T8聯(lián)考)為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽和鋅皮(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備皓礬(ZnSO4?7H2O)的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．溶解時銅發(fā)生的反應為Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OC．加入NaOH溶液后，若pH過高會使海綿銅中混有氫氧化銅雜質D．“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可得到純凈的ZnSO4?7H2O解析：廢舊電池的銅帽主要成分為Zn和Cu，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，生成硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液，加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH＝2，加入鋅粉置換出銅，過濾得到海綿銅，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得ZnSO4?7H2O。A．雙氧水在加熱條件下易分解，所以“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A正確；B．溶解時銅在酸性條件下被雙氧水氧化為Cu2+，發(fā)生的反應為Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O，故B正確；C．加入NaOH溶液后，若pH過高會生成氫氧化銅沉淀，使海綿銅中混有氫氧化銅雜質，故C正確；D．“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到純凈的ZnSO4?7H2O，故D錯誤；9.(2022年全國乙卷)生活中處處有化學，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒√解析：A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；10.(2022年1月浙江選考)下列物質對應的化學式不正確的是A.氯仿：CHCl3 B.黃銅礦的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2O D.鋁土礦的主要成分：Al2O3√解析：氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學式為CHCl3，故A正確；黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故B錯誤；芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正確；鋁土礦的主要成分：Al2O3，故D正確；√11.(2022年6月浙江卷)下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰右－石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏√12.(2022年湖北卷)Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是A．Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在解析：A．Al3+半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項錯誤；B．BeCl2和AlCl3屬于分子晶體，而MgCl2屬于離子晶體，則BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低，B項正確；C．Be(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項正確；D．Be和Al的氫化物與酸反應，生成對應的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項正確；√13.(2022年江蘇卷)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大?。簉(Al3+)＜r(Na+)B.電負性大?。害?F)＜χ(O)C.電離能大?。篒1(O)＜I1(Na)D.堿性強弱：NaOH＜Al(OH)3

解析：A．核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)＜r(Na+)，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故C錯誤；D．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯誤；14.(2022年江蘇卷)我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質性質與用途具有對應關系的是A.石墨能導電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料√解析：A．石墨是過渡型晶體，質軟，可用作潤滑劑，故A錯誤B．單晶硅可用作半導體材料與空穴可傳遞電子有關，與熔點高無關，故B錯誤；C．青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關，故D錯誤；√15.(2022年湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用解析：煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應Na2CO3＋2HF＝2NaF＋H2O＋CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應6NaF＋NaAlO2＋2CO2＝Na3AlF6＋2Na2CO3

，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2CO3發(fā)生反應Na2CO3＋SiO2\s\up7(高溫(高溫)Na2SiO3

＋CO2↑，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內發(fā)生反應6NaF＋NaAlO2＋2CO2＝Na3AlF6＋2Na2CO3，產(chǎn)物是Na3AlF6和Na2CO3，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；16.(2022年新高考山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2√下列說法錯誤的是A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnB.浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成解析：CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質。A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)＋S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；17.(2021年高考廣東卷)今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是()√解析：A．鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；B．河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；D．角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；故選A。18.(2021年1月浙江選考)下列說法不正確的是()A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫√解析：A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法不正確；B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D．二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。√解析：海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。A．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為MgCl2，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；故選D√解析：A．控制適當反應溫度并不斷攪拌，可以加快反應速率，充分反應，有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；B．Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正確；C．雙氧水會將亞鐵離子氧化，所以濾液中主要存在的陽離子沒有Fe2+，而是Fe3+，故C錯誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，故D正確；綜上所述答案為C。√21.(2021年1月八省聯(lián)考重慶)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+HClOC.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O解析：A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔得到氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；

B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B錯誤；C．氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4++2H2O，C錯誤；D．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：可能是銨根水解生成的H+中和氫氧化鎂電離出的OH?，導致沉淀溶解，也有可能是銨根與氫氧化鎂電離出的OH?生成弱電解質一水合氨，導致沉淀溶解，Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，D錯誤；答案選A?！探馕觯毫怄V礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；23．(2020年江蘇卷)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(

)A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水√解析：A．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。24．(2019年海南卷)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指(

)A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2OC．ZnSO4?7H2O D．KAl(SO4)2?12H2O√解析：在選項給出的四種物質中只有CuSO4?5H2O、FeSO4?7H2O晶體有色，而ZnSO4?7H2O和KAl(SO4)2?12H2O均為無色晶體，CuSO4?5H2O加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而FeSO4?7H2O加熱發(fā)生分解反應，生成的Fe2O3呈紅棕色，所以符合題意的物質是CuSO4?5H2O，故合理選項是A。25.(2023年湖北卷)學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。具支試管防倒吸(2)銅與過量H2O2反應的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為____________________________；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是_____________________________。Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑CuO2溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色72%解析：(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅和過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說明H+的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；26.(2023年海南卷)鈹?shù)难趸飶V泛應用于原子能、航天、電子、陶瓷等領域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學成分為(Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下?；卮饐栴}：(1)Be3Al2Si6O18中Be的化合價為_______。(2)粉碎的目的是___________________________________________；殘渣主要成分是_______(填化學式)。+2增大反應物的接觸面積加快反應速率，提高浸取率SiO2(3)該流程中能循環(huán)使用的物質是_____________(填化學式)。(4)無水BeCl2可用作聚合反應的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600~800℃制備BeCl2的化學方程式為_____________________________________。(5)沉鈹時，將pH從提高到，則鈹?shù)膿p失降低至原來的_______%。(NH4)2SO410解析：綠柱石煅燒生成氧化物，濃硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，殘渣是SiO2，加硫酸銨調節(jié)除去鋁離子，加入氨水調節(jié)pH＝除去鐵離子，再加入氨水到pH＝生成Be(OH)2沉淀，濾液硫酸銨循環(huán)利用。(1)按照正負化合價(2)粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；殘渣的成分是不溶于酸的SiO2；代數(shù)和為0，Be的化合價為+2價；(3)最后的濾液中的硫酸銨可以在除鋁步驟中循環(huán)利用；27.(2023年浙江6月選考)某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)按如下流程開展實驗。請回答：(1)步驟1所得濾液中主要溶質的化學式是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A.步驟I，反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反應溫度B.步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質C.步驟Ⅲ，為減少Al(OH)3吸附的雜質，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌D.步驟中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度NaAlO2C(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是___________；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是____________________________________________________。(4)測定產(chǎn)品的鹽基度。Cl－的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于錐形瓶中，調pH＝6.5～10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNO3標準溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(Al3+)＝0.1000mol·L-1。蒸發(fā)皿酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導致產(chǎn)品鹽基度不均勻①產(chǎn)品的鹽基度為___________。②測定Cl－過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結果，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。0pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多(1)根據(jù)題中信息步驟1所得濾液中主要溶質的化學式是NaAlO2；故答案為：NaAlO2。(2)A．步驟I，反應所學溫度高于100℃，因此反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反應溫度，故A正確；B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液，有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質，故B正確；C．步驟Ⅲ，洗滌時不能需對漏斗中的沉淀充分攪拌，故C錯誤；D．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通過控制Al(OH)3和AlCl3的投料比來控制產(chǎn)品鹽基度，故D正確；綜上所述，答案為：C。②測定Cl－過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結果，原因是pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多；故答案為：pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多。28.(2022年全國乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO4?5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是

。分液漏斗和球形冷凝管CuSO4?5H2O風化失去結晶水生成無水硫酸銅(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，寫出反應的化學方程式

。(5)Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應采取

的方法。(6)Ⅲ中應采用________進行加熱(7)Ⅳ中“一系列操作”包括

。CuO3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑分批加入并攪拌水浴冷卻結晶、過濾、洗滌解析：取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸()溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。(1)由CuSO4?5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量的CuSO4?5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CuSO4?5H2O含結晶水，長期放置會風化失去結晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。(4)草酸和碳酸鉀以物質的量之比為1.5∶1發(fā)生非氧化還原反應生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式為：3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。(5)為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌。(6)Ⅲ中將混合溶液加熱至80～85℃，應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。29．(2022年海南卷)膽礬(CuSO4?5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(1)步驟①的目的是_______。(2)步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成_______(填化學式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應的化學方程式為

。除油污SO2Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是

。(5)實驗證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是

。ⅱ.乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I－氧化為I2，寫出乙同學的實驗方案及結果___________________________________________________________________________(不要求寫具體操作過程)。膽礬晶體易溶于水溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入I－，不能被氧化解析：由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均轉化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾后得到膽礬。(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污。(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應的化學方程式為Cu＋H2O2+＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。(4)膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是：膽礬晶體易溶于水，用水洗滌會導致膽礬的產(chǎn)率降低。(5)ⅰ.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2，理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ⅱ.I－氧化為I2時溶液的顏色會發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I-氧化為I2，較簡單的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I－的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當?shù)某恋韯⑵滢D化為難溶物，如加入Na2S將其轉化為CuS沉淀，因此，乙同學的實驗方案為取少量濾液D，向其中加入適量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KⅠ溶液；實驗結果為：上層清液不變色，證明I－不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+將I－氧化為I2。30.(2021年全國甲卷)膽礬(CuSO4?5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為

，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是

。AC不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)解析：(1)制備膽礬時，根據(jù)題干信息可知，需進行溶解、過濾、結晶操作，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為

；直接用廢銅和濃硫酸反應生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實驗方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)；(3)待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3?H2O調pH為～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液pH為～4的目的是

，煮沸10min的作用是

。(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為m1，加入膽礬后總質量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復上述操作，最終總質量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為_______(寫表達式)。過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾(5)下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的是_______(填標號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來①③31.(2021年全國乙卷)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至，依次析出的金屬離子是

。(3)“母液①"中Mg2+濃度為

mol·L－1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀，該反應的離子方程式是

。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得

，循環(huán)利用。Fe3+、Al3+、Mg2+

1.0×10-6

硫酸SiO2

SiO2

(NH4)2SO4

解析：由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉化為相應的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH約為的濾液中加入氨水至，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應，二氧化鈦與稀硫酸反應得到TiOSO4，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。32．(2021年八省聯(lián)考江蘇)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4·5H2O晶體(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：_____________________________________________________________。②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是______________________________________________________________________________________________。③裝置圖中裝置X的作用是

。[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈防倒吸(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4·5H2O晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，___________________________________________________________________________________________，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到CuSO4·5H2O晶體。已知：①該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Cu2+開始沉淀。②實驗中可選用的試劑：1.0mol?L?1H2SO4、1.0mol?L?1HCl、1.0mol?L?1NaOH。加入適量1.0mol?L?1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol?L?1NaOH調節(jié)溶液pH在3.2～4.7之間，過濾，將濾液(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液。測定過程中發(fā)生下列反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I－。計算CuSO4·5H2O樣品的純度(寫出計算過程)：

。解析：蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到三頸燒瓶中攪拌加熱反應生成氨氣、黑色氧化銅沉淀、氯化鈉，過濾洗滌得到氧化銅固體，再加入一定的酸經(jīng)過一系列操作得到CuSO4·5H2O晶體，也可以用銅精煉爐渣加入一定的稀硫酸反應，再調節(jié)溶液pH值，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結晶，最終得到CuSO4·5H2O晶體。(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①蝕刻廢液和NaOH溶液反應生成CuO，其反應的化學方程式：[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O；故答案為：[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O。②檢驗CuO固體是否洗凈主要是檢驗洗滌液中是否含有Cl－，其實驗操作是取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈；故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈。③三頸燒瓶中反應生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此裝置圖中裝置X作用是防倒吸；故答案為：防倒吸。(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4·5H2O晶體時，取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加入適量1.0mol?L?1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol?L?1NaOH調節(jié)溶液pH在～之間，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到CuSO4·5H2O晶體；故答案為：加入適量1.0mol?L?1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol?L?1NaOH調節(jié)溶液pH在～之間，過濾，將濾液?？键c一、鎂、鋁單質的性質1.鎂、鋁的結構和存在鎂、鋁分別位于元素周期表的第____周期____族和_____族，原子結構示意圖為________和________，它們都是活潑的金屬，在自然界中全部以_______的形式存在。____是地殼中含量最多的金屬元素。三ⅡAⅢA化合態(tài)鋁核心知識梳理2.鎂、鋁單質物理性質比較(1)相同點：均為_____色有金屬光澤的固體，有良好的_____性、導電性和導熱性等，密度、硬度均較____。(2)不同點：鋁的熔點比鎂____，硬度比鎂____。銀白延展小高大

鋁鎂能與非金屬單質反應①與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜②與氯氣加熱反應：_______________________①在空氣中燃燒發(fā)出耀眼____光②與氮氣反應：_____________________與水反應反應很困難與沸水反應：_______________________________3.對比掌握鎂、鋁的化學性質2Al＋3Cl2白3Mg＋N2Mg＋2H2O與酸反應①與H＋：__________________________②在冷的濃硫酸、濃硝酸中________________________________，相同條件下，反應速率比Al____與堿反應___________________________________不反應與某些氧化物反應與Fe2O3的鋁熱反應：__________________________能在CO2中燃燒：________________________2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑鈍化Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑快2Al＋2OH－＋2H2O===＋3H2↑2Al＋Fe2O32Mg＋4．從海水中提取鎂(1)工藝流程Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑

(1)鎂在空氣中燃燒，可與空氣中的O2、N2及CO2反應，所得固體產(chǎn)物可能是MgO、Mg3N2、C的混合物。(2)Na、Mg等活潑金屬著火，不能用CO2滅火。(3)MgCl2·6H2O加熱脫水制取無水氯化鎂時，要在HCl的氣流中進行。主要目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加熱分解得到MgO。(4)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。(5)鎂、鋁在空氣中易形成致密的氧化膜，不用密封保存。智能提升教材實驗再回首實驗操作用坩堝鉗夾住一小塊在空氣中久置的鋁箔(厚度約為0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(或在酸中處理后，用水洗凈)的鋁箔，再在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動實驗現(xiàn)象加熱后，鋁箔發(fā)紅，蜷縮熔化且失去金屬光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著實驗1：鋁與氧氣反應特別提醒：常溫下，活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，但有的氧化膜致密，可以保護內部的金屬不會繼續(xù)被氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜，因此鎂、鋁可在空氣中保存；有的氧化膜疏松，不能保護內部金屬，如鐵表面形成的鐵銹。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用Ⅰ對，Ⅱ對，有課堂反饋：下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是(

)√C海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行消毒和凈化因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性Ⅰ對，Ⅱ錯，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應Ⅰ錯，Ⅱ對，無解析：A項，金屬鋁及鋁表面的氧化物Al2O3可以與酸發(fā)生反應，也可以與強堿溶液發(fā)生反應，因此鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物，所以Ⅰ對，Ⅱ對，二者有因果關系，正確；B項，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是由于鋁箔表面的氧化物Al2O3熔點高達2050℃，Al2O3不能熔化，因此鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因此Ⅰ對，Ⅱ錯，二者沒有因果關系，錯誤；C項，海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行凈化是因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，使水中懸浮的固體形成沉淀，從而達到凈化水的目的，但是該物質沒有消毒作用，Ⅰ錯，Ⅱ對，二者有因果關系，錯誤；D項，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵和鋁在室溫下遇濃硫酸或濃硝酸被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止反應的繼續(xù)進行，Ⅰ對，Ⅱ錯，二者沒有因果關系，錯誤。(2)原理：利用Al的______性較強，高溫下把金屬氧化物中的金屬置換出來。還原實驗2：鋁熱反應(1)鋁熱反應的實驗裝置及試劑作用：(3)現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。(4)應用①冶煉難熔金屬，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。注意：引發(fā)鋁熱反應的操作是加少量KClO3，插上鎂條并點燃。4Al3＋＋12e－===4Al

6O2－－12e－===3O2↑

注意：電解Al2O3時Na3AlF6的作用是作助熔劑。重難點突破化工流程：鋁土礦中提純Al的基本流程鋁土礦冶煉金屬鋁的方法及步驟

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。1．堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出①、③兩步驟中可能發(fā)生反應的離子方程式。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_____________________

________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟④中得到較純的Al2O3，可能含有________雜質，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：__________________________________________________________________________________________________。因為AlO2-與酸反應生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟效益好SiO2由于SiO2的熔點很高，在加熱到1000℃左右時不會熔化，因而不影響鋁的純度2．酸溶法討論回答下列問題：(1)寫出①、②中可能發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。①Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；②Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_______________________________________________________________________________。Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離對點訓練√解析：步驟②涉及的分離操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，B錯誤；步驟③在HCl氣流中加熱既可抑制鎂離子水解又可帶走水蒸氣，C正確；反應①②為復分解反應；反應③④為分解反應；電解MgCl2為氧化還原反應，D正確。2．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：下列敘述正確的是(

)A．試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3C．圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3解析：A項，試劑X不可以是鹽酸；B項，反應①過濾后所得沉淀為Fe2O3；C項，電解Al2O3生成Al是氧化還原反應?！?．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備，流程如圖：已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華。(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。解析：(1)由流程圖可知在氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應生成AlCl3、CO。(2)700℃時，升華器中物質經(jīng)充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍________(填字母)。a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間c．高于315℃解析：(2)AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，為實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離，應使溫度介于183℃和315℃之間。b二、鋁的重要化合物1.氧化鋁和氫氧化鋁(兩性)名稱氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]物理性質白色固體，熔點很高白色膠狀物質，難溶于水化學性質與酸反應Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O____________________________與堿反應_____________________________________________________加熱不分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應②

溶液中通入CO2③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽混合主要用途①作耐火材料②冶煉鋁的原料①制藥②凈水作用Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2.Mg(OH)2與Al(OH)3的比較

Mg(OH)2Al(OH)3物理性質白色固體，不溶于水不溶于水的白色膠狀固體，具有_____性化學性質不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：_________________________堿性，溶于強酸兩性：

①溶于強酸____________________________②溶于強堿________