第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率（知識清單）高二化學(xué)必備單元知識清單與測試（滬科版2020選擇性必修1）

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向/限度和速率【單元知識框架】【單元知識清單】考點1化學(xué)反應(yīng)的方向一、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判據(jù)（一）焓判據(jù)——自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)系：多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但有很多吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。因此，只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。反應(yīng)焓變是與反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。（二）熵判據(jù)1、熵（1）定義：熵是衡量體系混亂度大小的物理量。（2）符號和單位：S，常用單位：J/(mol·K)（3）影響熵大小的因素：混亂度越大→體系越無序→熵值越大①與物質(zhì)的量的關(guān)系：物質(zhì)的量越大→粒子數(shù)越多→熵值越大②對于同一物質(zhì)，當(dāng)物質(zhì)的量相同時，S(g)>S(l)>S(s)③不同物質(zhì)熵值的關(guān)系：I、物質(zhì)組成越復(fù)雜→熵值越大II、對于原子種類相同的物質(zhì)：分子中原子數(shù)越多→熵值越大2、熵變（1）定義：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時物質(zhì)熵的變化稱為熵變，符號為ΔS（2）計算公式：ΔS=生成物總熵反應(yīng)物總熵3、熵判據(jù)——自發(fā)反應(yīng)與熵變的關(guān)系多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。熵變是與反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。因此，只根據(jù)熵變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的?？键c2焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響二、自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向（一）自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向：在等溫、等壓條件下的封閉體系中（不考慮體積變化做功以外的其他功），自由能（符號為ΔG，單位為kJ/mol）的變化綜合反映了體系的焓變和熵變對自發(fā)過程的影響：即ΔG=ΔHTΔS。這時，化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。即：ΔG=ΔHTΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；ΔG=ΔHTΔS=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；ΔG=ΔHTΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（二）綜合焓變和熵變判斷反應(yīng)是否自發(fā)的情況：焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行ΔH<0ΔS>0任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行ΔH>0ΔS<0不能自發(fā)進(jìn)行ΔH<0ΔS<0較低溫度時自發(fā)進(jìn)行ΔH>0ΔS>0高溫時自發(fā)進(jìn)行小結(jié)：“大大高溫，小小低溫”（三）應(yīng)用判據(jù)時的注意事項（1）在討論過程的方向問題時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。（2）過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率（3）只適用于沒有發(fā)生的反應(yīng)注：一般來說，如果一個過程是自發(fā)的，則其逆過程往往是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)過程含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。2、化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)（1）焓判據(jù)放熱過程中體系能量降低，△H＜0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)的方向不全面。（2）熵判據(jù)①熵：量度體系混亂（或有序）的程度的物理量，符號S（同一物質(zhì)，三種狀態(tài)下熵值：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)）②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大。即熵變（△S）大于零。③熵判據(jù)體系的混亂度增大（既熵增），△S＞0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變判斷反應(yīng)的方向也不全面。（3）復(fù)合判據(jù)——自由能判據(jù)①符號：△G，單位：kJ·mol－1②公式：△G=△H—T△S③應(yīng)用：△G＜0能自發(fā)進(jìn)行△G＝0平衡狀態(tài)△G＞0不能自發(fā)進(jìn)行具體的的幾種情況：焓變（△H）熵變（△S）反應(yīng)的自發(fā)性＜0＞0任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行＜0＜0較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行＞0＞0高溫下能自發(fā)進(jìn)行＞0＜0任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行注：過程的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。考點3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示（二）表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，則（三）說明：1、表達(dá)式的濃度必須是平衡時的濃度，系數(shù)決定冪次2、有固體或純液體（H2O）參與的反應(yīng)，其濃度視為“常數(shù)”不計入表達(dá)式中3、在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則水底額濃度應(yīng)出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中4、K有單位，但一般不寫5、K表示某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)方向改變或系數(shù)改變時，K也相應(yīng)發(fā)生改變6、對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即7、方程式擴(kuò)大一定的倍數(shù)，K就擴(kuò)大相應(yīng)的冪次；方程式縮小一定的倍數(shù)，K就相應(yīng)的開幾次冪；方程式做加法，K相應(yīng)的做乘法；方程式做減法，K相應(yīng)的做除法。（四）影響因素：K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)（五）應(yīng)用：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K增大→產(chǎn)物所占的比例增大→正反應(yīng)進(jìn)行程度增大→反應(yīng)進(jìn)行越完全→反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大一般來說，當(dāng)K>105時，反應(yīng)基本完全（不可逆反應(yīng)）；當(dāng)K<105時，反應(yīng)很難進(jìn)行2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)當(dāng)溫度升高→K增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度升高→K減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：濃度商，其中的濃度是任意時刻的濃度值當(dāng)Q=K時，反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，不移動當(dāng)Q<K時，反應(yīng)要達(dá)平衡→生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度降低→正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率，正向移動當(dāng)Q>K時，反應(yīng)要達(dá)平衡→生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度升高→正反應(yīng)速率<逆反應(yīng)速率，逆向移動壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)方式：對于有氣體參與的反應(yīng)，用氣體的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度來表示壓強(qiáng)平衡常數(shù)。例如：對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，則計算方法：應(yīng)用“三段式”法計算出化學(xué)平衡體系中各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。計算各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)，從而確定各氣體反應(yīng)物或生成物的分壓。某氣體的分壓=平衡時所有氣體的總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)應(yīng)用壓強(qiáng)平衡常數(shù)計算公式進(jìn)行計算。例如：N2+3H22NH3的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：考點4焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響影響化學(xué)平衡的因素（一）化學(xué)平衡移動的定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。（二）化學(xué)平衡移動的根本原因：反應(yīng)條件改變→v(正)≠v(逆)→各組分的含量改變→平衡移動v‘(正)=v’(逆)→建立新的平衡狀態(tài)（三）化學(xué)平衡移動方向的判斷：若v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)向移動；若v(正)<v(逆),平衡向逆反應(yīng)向移動；若v(正)=v(逆),平衡不移動。（四）化學(xué)平衡移動的影響因素：1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)2、外因：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動說明：①增加固體或純液體的量，平衡不移動②改變的濃度必須是真正參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，否則平衡不移動③在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，稀釋溶液，平衡向方程式中化學(xué)計量數(shù)之和增大的方向移動意義：工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增加廉價反應(yīng)物的濃度，可提高較高價格原料的轉(zhuǎn)化率，降低成本（2）壓強(qiáng)：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動說明：①只適用于有氣體參與的反應(yīng)②壓強(qiáng)對平衡的影響實際上就是濃度對平衡的影響，只有當(dāng)這些“改變”能改變反應(yīng)物或生成物的濃度時，平衡才能移動I、恒溫恒容條件下，充入無關(guān)氣體，平衡不移動II、恒溫恒壓條件下，充入無關(guān)氣體，平衡發(fā)生移動③對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動④溶液稀釋或濃縮與氣體減壓或增壓的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似⑤同等程度改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，可視為壓強(qiáng)的改變溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動（4）催化劑：催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，所以平衡不受到催化劑的影響，不移動。使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間總結(jié)：勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。（1）說明：“減弱這種改變”的正確理解①從定性角度看，平衡移動的方向為減弱外界條件變化的方向，如：增大反應(yīng)物的濃度，平衡就向減弱這種改變即反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡就向氣體體積縮小即氣體的物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)減小的方向移動升高溫度，平衡就向吸熱反應(yīng)也就是使溫度降低的方向移動這種移動可以理解為與條件改變“對著干”②從定量角度看，平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能抵消更不能超越外界條件的改變。即外界因素對物質(zhì)的影響大于平衡移動對物質(zhì)的影響（2）適用范圍:1、已達(dá)平衡的體系：化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等2、用來判斷移動的方向，不能判斷達(dá)新平衡的時間（3）適用條件：只限于改變影響平衡的一個條件結(jié)論：化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是v正=v逆，那么平衡移動的根本原因是v正≠v逆，凡是導(dǎo)致v正≠v逆的變化都能使平衡發(fā)生移動考點5平衡移動與轉(zhuǎn)化率平衡移動方向與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1、若反應(yīng)物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變化如下：①若在恒溫、恒壓條件下，A的轉(zhuǎn)化率不變；②若在恒溫、恒容條件下，相當(dāng)于（等效于）加壓，A的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)：a=b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變；a>b+c時，A的轉(zhuǎn)化率增大；a<b+c時，A的轉(zhuǎn)化率減小若反應(yīng)物不止一種，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：①若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；②若在恒溫、恒壓條件下，同等倍數(shù)地增加A、B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A、B的轉(zhuǎn)化率不變③若在恒溫、恒容條件下，同等倍數(shù)地增加A、B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)：a+b=c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率不變；a+b>c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率增大；總結(jié)：平衡移動方向看濃度，轉(zhuǎn)化率看壓強(qiáng)a+b<c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率減?。豢键c6化學(xué)反應(yīng)圖像問題化學(xué)反應(yīng)圖像專題（一）解題方法：1、步驟：（1）看圖像：一看面：即橫縱坐標(biāo)的意義二看線：即線的走向和變化趨勢三看點：即起點、終點、折點、交點四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等五看量變：如濃度變化、溫度變化等（2）想規(guī)律：聯(lián)想外界因素對速率和平衡的影響規(guī)律（3）做判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，做出符合題目要求的判斷2、原則：（1）定一議二：當(dāng)有三個物理量出現(xiàn)時，確定一個物理量，討論其他兩個物理量的關(guān)系（2）先拐先平，數(shù)值大：先出現(xiàn)拐點代表：①先達(dá)平衡②溫度高③壓強(qiáng)大④加入催化劑（3）斜率原則：斜率越大，則①速率越快，達(dá)平衡時間越短；②溫度越高；③壓強(qiáng)越大（二）常見的化學(xué)反應(yīng)圖像1、速率時間（vt）圖像：表示正逆反應(yīng)速率的變化及平衡移動（1）濃度的速率時間（vt）圖像化學(xué)平衡aA+bBcC+dD（A、B、C、D均不是固體和純液體）濃度的變化增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度反應(yīng)速率變化v正先增大，v逆后增大v正先減小，v逆后減小v逆先增大，v正后增大v逆先減小，v正后減小平衡移動方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向vt圖像（2）壓強(qiáng)的速率時間（vt）圖像化學(xué)平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+daA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b<c+daA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d體系壓強(qiáng)的變化增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率的變化v正、v逆同時增大，且v’正>v’逆v正、v逆同時減小，且v’逆>v’正v正、v逆同時增大，且v’逆>v’正v正、v逆同時減小，且v’正>v’逆v正、v逆同時增大，且v’正=v’逆v正、v逆同時減小，且v’正=v’逆平衡移動方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動不移動vt圖像（3）溫度的速率時間（vt）圖像化學(xué)平衡aA+bBcC+dDΔH>0aA+bBcC+dDΔH<0體系溫度的變化升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度反應(yīng)速率的變化v正、v逆同時增大，且v’正>v’逆v正、v逆同時減小，且v’逆>v’正v正、v逆同時減小，且v’正>v’逆v正、v逆同時增大，且v’逆>v’正平衡移動方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向vt圖像（4）催化劑的速率時間（vt）圖像2、全程速率時間（vt）圖：表示某個反應(yīng)全程的速率隨時間的變化（例如鋅與硫酸的反應(yīng)）OC段：反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快C以后：反應(yīng)物濃度降低，速率減慢3、速率溫度（壓強(qiáng)）圖：表示正逆反應(yīng)速率在溫度或壓強(qiáng)影響下的變化情況。交點為平衡狀態(tài)，交點左側(cè)為達(dá)平衡過程，右側(cè)為平衡移動過程。4、濃度時間（ct）圖像：表示平衡體系各組分在反應(yīng)過程中的變化情況。5、含量（轉(zhuǎn)化率）時間溫度（壓強(qiáng)）圖：表示含量或轉(zhuǎn)化率受到不同溫度、壓強(qiáng)或催化劑影響所變化的規(guī)律。常用“先拐先平，數(shù)值大”的方法解決此類題型6、恒壓（溫）曲線圖：表示縱坐標(biāo)的物理量受溫度、壓強(qiáng)影響發(fā)生的變化。采用“定一議二”的方法解決此類題7、其他：（1）圖中：a點表示正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；c點表示正反應(yīng)速率<逆反應(yīng)速率;b、d兩點表示正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率（2）考點7等效平衡等效平衡（一）定義：對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或中間狀態(tài)開始）進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的化學(xué)平衡即互為等效平衡。（二）說明：（1）只要是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時同一物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）一定相同（2）外界條件相同：通?？梢允呛銣睾闳莼蚝銣睾銐海?）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)（三）類型等效類型全等效平衡相似等效平衡相似等效平衡條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓反應(yīng)的特點反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不相等的可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積相等的可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)起始投料通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同相同相同濃度相同成比例相同（氣體）物質(zhì)的量相同成比例成比例（四）應(yīng)用（1）判斷同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為相同的平衡狀態(tài)（2）求要達(dá)到等效平衡，兩種不同的狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式（3）求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)（五）解題方法起始量轉(zhuǎn)化量（同側(cè)物質(zhì)）新起始量→與原標(biāo)準(zhǔn)量對照→符合條件，互為等效平衡考點8化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率（一）定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示（二）表示方法：Δc：反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化，常用單位：mol/L（或mol?L1）Δt:反應(yīng)時間的變化，常用單位：s或minv：化學(xué)反應(yīng)速率，常用單位：mol/(L?s)或（mol?L1?s1）、mol/(L?min)或（mol?L1?min1）（三）意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量（四）注意事項：1、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，即表示整個化學(xué)反應(yīng)的快慢，故表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪種物質(zhì)來表示2、化學(xué)反應(yīng)速率沒有負(fù)值，均取正值3、化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率4、反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于變化的濃度之比，等于變化的物質(zhì)的量之比。例如：aA+bB=cC+dDa:b:c:d=vA:vB:vC:vD=ΔcA:ΔcB:ΔcC:ΔcD=ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD5、固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率（五）比較大小：1、比較大小時，要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較，同時要注意時間單位的轉(zhuǎn)化2、比較大小時，可以比較速率與計量數(shù)的比值。例如：比較aA+bB=cC+dD中A與B的速率大小，可比較與的大小，若>，則A的速率大于B的速率（六）計算——“三段式”1、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2、設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻（或平衡）量3、根據(jù)已知條件得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度（Δc）4、根據(jù)速率的計算公式計算反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化率=體積分?jǐn)?shù)=A的轉(zhuǎn)化率=B的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=考點9影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)：化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與化學(xué)性質(zhì)（二）外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑三、活化能（一）有效碰撞理論：1、基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)，這其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。基元反應(yīng)反應(yīng)了反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。2、基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞3、有效碰撞：（1）定義：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。（2）條件：第一，分子必須具有一定的能量，即活化分子（能夠發(fā)生有效碰撞的分子）第二，有合適的取向4、活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能.5、有效碰撞理論與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系：普通分子活化分子有效碰撞→新物質(zhì)+能量（二）濃度：1、影響規(guī)律：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小2、理論解釋：單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，即與反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)其他條件相同時，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大注：（1）改變固體或純液體的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響（2）增加固體接觸面積（將固體研碎）或加快液體擴(kuò)散速率（對反應(yīng)物進(jìn)行攪拌），均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率（三）壓強(qiáng)：1、影響規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件相同時，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（1）恒溫恒容時，①充入反應(yīng)物氣體→濃度增大→速率增大I②充入“惰性氣體”→總的壓強(qiáng)增大，但各氣體分壓不變，即濃度不變→速率不變（2）恒溫恒壓時，充入惰性氣體→體積增大→濃度減小→速率減慢注：壓強(qiáng)的改變實際上是體積的改變引起濃度的改變，從而對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，如果壓強(qiáng)的改變不能引起濃度變化，則不會對速率產(chǎn)生影響2、理論解釋：增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大（四）溫度：1、影響規(guī)律：在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的24倍。2、理論解釋：在其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率加快。（五）催化劑：1、影響規(guī)律：一般是加快反應(yīng)速率。使用時要注意溫度及防止催化劑中毒2、理論解釋：在其他條件不變時，使用催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，使發(fā)生的每一次反應(yīng)所需的活化能降低，這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)速率加快.特點：（1）催化劑在化學(xué)變化中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也不能使本來不發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生（2）催化劑本身在反應(yīng)前后自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，但物理性質(zhì)可以發(fā)生改變（3）催化劑對一個反應(yīng)由催化作用，對另一個反應(yīng)不一定由催化作用，即催化劑具有專一性，沒有萬能催化劑（4）催化劑分正催化劑和負(fù)催化劑。正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。若無特別說明，催化劑是指正催化劑小結(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的改變影響單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，溫度和催化劑的改變也同時影響活化分子的百分?jǐn)?shù)（六）其他因素：光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等?？傊?，向反應(yīng)體系輸入能量，都有