2024屆湖南省長郡中學(xué)、雅禮中學(xué)等四校高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2024屆湖南省長郡中學(xué)、雅禮中學(xué)等四校高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色2、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應(yīng)式為B．陰極的電極反應(yīng)式為C．通電后，均向陰極移動D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化3、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近4、在圖Ⅰ中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是（）A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程是自發(fā)可逆的D．此過程從有序到無序，混亂度增大5、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫6、下列敘述正確的是（）A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極B．將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極D．銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹7、下列有機(jī)物命名錯誤的是A．2—甲基丙烷 B．2，2，3，3—四甲基丁烷C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，3—二氯—2—乙基戊烷8、世界地球日旨在動員民眾參與到環(huán)保運(yùn)動中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書報9、硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域一直扮演重要角色。下列敘述中，不正確的是()A．石英可用來制作工藝品 B．硅單質(zhì)可以用來制造太陽能電池C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料10、下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱A．A B．B C．C D．D11、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（）A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化12、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZA．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：B．反應(yīng)能夠發(fā)生C．相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于13、下列關(guān)于鐵的說法錯誤的是A．鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚 B．鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬C．鐵是地殼中含量最多的金屬 D．鐵元素是人體不可缺少的重要元素14、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6B．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7C．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為415、已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為（）A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－116、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．望穿秋水 B．涂脂抹粉C．火上澆油 D．水乳交融二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。18、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：（1）寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________（2）寫出分子內(nèi)的鍵型。__________（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因。_________（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因。____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．乙烯中含有一個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個原子共平面，B正確；C．乙烯中4個H原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；故選D。2、B【題目詳解】A．由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為，故A錯誤；B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解池中，電解質(zhì)里的陰離子均向陽極移動，故C錯誤；D．石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致一氧化碳、二氧化碳?xì)怏w的出現(xiàn)，所以電極本身會被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯誤；答案為B。3、C【題目詳解】圖1中鋅和鐵在食鹽水中構(gòu)成電解池，鋅為陰極，鐵為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅。圖2中鋅鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。故選C?！绢}目點撥】掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，在電解池中陽極金屬失去電子，陰極金屬不反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子。原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極。4、C【題目詳解】A.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”，可知該過程為混亂度增大，由有序到無序的過程屬于熵增加的過程，故A不選；B.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中，這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程”可知此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，故B不選；C.由題意知該過程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，故C選；D.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”可知該過程為由有序到無序的過程屬于熵增加，混亂度增大的過程，故D不選；故選：C。5、D【解題分析】試題分析：增大壓強(qiáng)或升高溫度反應(yīng)速率都是增大的，A、C不正確；正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，B不正確；由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，所以答案選D?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。點評：外界條件條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。6、B【題目詳解】A、電鍍中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極，故A錯誤；B、根據(jù)電解的原理，保護(hù)水閘，水閘應(yīng)作陰極，水閘應(yīng)于直流電源的負(fù)極相連，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，故B正確；C、根據(jù)電解原理，鐵作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e2＋得電子能力強(qiáng)于Al3＋，故Fe2＋達(dá)到一定濃度后會優(yōu)先放電，因此熔融氧化鋁時不能用鐵作陽極，故C錯誤；D、構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子，生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯誤。7、D【解題分析】A、2—甲基丙烷，符合烷烴的系統(tǒng)命名法，A正確；B、2，2，3，3—四甲基丁烷，符合烷烴的系統(tǒng)命名法，B正確；C、3—溴—3—乙基戊烷，主鏈選取正確，取代基的位置選取正確，C正確；D、主鏈選取錯誤，應(yīng)該是3－甲基－3，4－二氯己烷，D錯誤。答案選D。8、A【題目詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營養(yǎng)化，會造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車出行可以減少汽車等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質(zhì)排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書報，減少紙張的使用，減少樹木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。9、C【解題分析】A．石英是一種透明、熔點高的晶體，外觀漂亮，可用來制作工藝品，故A正確；B．太陽能電池的主要原料是硅單質(zhì)，故B正確；C．二氧化硅可以用來生產(chǎn)玻璃，但是硅不能作為生產(chǎn)玻璃的原料，故C錯誤；D．二氧化硅具有傳輸數(shù)據(jù)的功能，是制成光導(dǎo)纖維的原料，故D正確；答案選C。10、C【解題分析】試題分析：A、分液是用來分離互不相溶且密度不同的液體的實驗方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分離，錯誤；B、過濾是分離固體和液體混合物的操作，從食鹽水中獲得食鹽不能采用過濾的方法，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤；C、可用蒸餾的方法將海水淡化為可飲用水，正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，錯誤。考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價，物質(zhì)的分離、提純。11、A【題目詳解】由電極反應(yīng)方程式可知，Zn化合價升高，失電子，被氧化，作負(fù)極；氧化銀得電子被還原，為正極，故A正確；故選A。【題目點撥】電子從負(fù)極流出，經(jīng)過外電路流入正極。12、B【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用分析判斷?！绢}目詳解】A.電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，據(jù)此可知三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是，故A錯誤；B.根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱的酸的原理可知，反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生，故B正確；C.酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強(qiáng)，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C錯誤，D.弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，與濃度無關(guān)，故D錯誤；答案選B。13、C【題目詳解】A．鐵比銅化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚，故A正確；B．應(yīng)用最廣泛的金屬材料應(yīng)是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬，故B正確；C．鋁是地殼中含量最多的金屬，故C錯誤；D．鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響即是缺鐵性貧血，鐵元素是人體不可缺少的重要元素，故D正確；故選C。14、A【題目詳解】碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個平面上，碳碳三鍵直接相連的原子都在同一條直線上面，乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，一定共面的原子有6個，一定共線的原子有3個，故選A。15、B【解題分析】由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，溶液中的c(C2O42－)=Ksp/c(Ca2＋)=4.010－9/0.020mol·L－1=2.010－7mol·L－1,屬于溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為2.010－7mol·L－1,故選B。16、C【題目詳解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B．涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；C．火上澆油的過程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.水乳交融，兩者相混，形成乳濁液，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！绢}目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答。【題目詳解】實驗儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！绢}目點撥】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、CDBA【解題分析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案