2024屆山東省肥城市第六高級中學高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆山東省肥城市第六高級中學高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．2、下列各組酸中，酸性依次增強的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO43、下列有關(guān)熱化學反應的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量4、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣⑤對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強縮小容器的體積可使氣體顏色變深⑥加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥5、下列說法不正確的是()A．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應6、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物7、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)8、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7C．pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.29、下列各組表達式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH310、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食11、下列說法正確的是（）A．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快B．2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快12、常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．t1時刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應C．t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D．燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O13、重慶一中化學組牟舟帆老師提醒你：“送分題也是有陷阱的”。一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應，該反應中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．該反應可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．5min達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%C．7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變D．0~5min內(nèi)，用Z表示該反應的平均速率為0.12mol·L-1·min-114、對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量濃度 D．增大體系的壓強15、一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C．升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移D．該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O16、在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2molA和2molB，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．再充入2molA，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B．如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大C．如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小D．再充入1molC，C的物質(zhì)的量濃度將增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______19、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。20、某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結(jié)果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)21、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽(3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是_____________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A.增大壓強，化學平衡正向移動，反應物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。B.由于該反應的正反應是放熱反應。所以升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。對該反應來說，平衡向逆反應方向移動，所以化學平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強，Y的含量不變。錯誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應的正反應是放熱反應，所以V逆增大的多，平衡逆向移動，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯誤?？键c：考查溫度、壓強對化學反應速率、化學平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識。2、D【分析】非金屬性越強，最高價的氧化物的水化物的酸性越強，無氧酸的酸性看電離出氫離子的難易?！绢}目詳解】A.結(jié)合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B錯誤；C.HCl、HI為強酸，氫硫酸為弱酸，由于碘原子半徑大于氯原子半徑，碘化氫更易電離出氫離子，酸性最強，因此，三種酸的酸性依次減弱，故C錯誤；D.高氯酸為強酸，且為最強含氧酸，次氯酸為弱酸，因此三種酸的酸性依次增強，D正確；故選D。3、B【題目詳解】A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱與HCl和NaOH反應的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。答案選B。4、B【題目詳解】①存在，加壓開始時組分中NO2的濃度的增大，氣體顏色加深，隨后平衡正向移動，NO2濃度逐漸減小，顏色又變淺，能用勒夏特列原理解釋，①正確；②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，說明SCN?濃度增大，促進平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，②正確；③實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當于對，加入NaCl，增大了Cl?的濃度，使平衡向逆反應方向移動，降低了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，③正確；④SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，④正確；⑤對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強縮小容器的體積可使各氣體的濃度均增大，碘蒸氣濃度增大顏色變深，但是增壓不能使化學平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，⑤不正確；⑥加催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，⑥不正確；綜上，B正確；答案選B。5、D【解題分析】分析：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關(guān)系；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應自發(fā)進行；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響。詳解：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關(guān)系，故A正確；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應，故C正確；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響,故D錯誤。故本題選D。點睛：本題考查所有化學反應都有熱效應、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應自發(fā)與否的條件，明確反應自發(fā)進行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關(guān)鍵，題目有一定難度。6、B【分析】由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負極，電極反應式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O?！绢}目詳解】A.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯誤；B.由電池總反應方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.電池工作時，陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；D.由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。7、D【分析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線。【題目詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；

B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；

D．a(chǎn)點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確?！绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中離子濃度與導電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。8、B【題目詳解】A．根據(jù)圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B．根據(jù)圖像，當溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，pH＜7，此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正確；D．Ka2(H2A)=，根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正確；故選B。9、C【解題分析】A、-NO2為硝基，屬于有機官能團；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團為羧基，二者意義不同，故D錯誤。故選C。10、D【題目詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、尿素屬于化學肥料，不能食用，故B錯誤，C、硫磺屬低毒危險化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯誤；D、碳酸鈉和有機酸反應產(chǎn)生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。11、D【題目詳解】A.對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B.2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯誤；C.一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學反應速率減慢，故C錯誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。12、D【解題分析】A．t1時刻前，鋁片做負極反應，Al發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，故B正確；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反，故C正確；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯誤；答案為D。點睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，0-t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程，Al為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應由氫離子參與反應，同時有水生成，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極反應，Al為正極。13、D【題目詳解】A．由圖示可知X、Y為反應物，Z為生成物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，即X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為1：2：2則該反應的方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，故A不選；B．5min達到平衡時，X的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，X的起始量為0.4，故5min達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為：50%，故B不選；C．7min后，X、Y的物質(zhì)的量增加，Z的物質(zhì)的量減少，X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移動，故C不選；D．0~5min內(nèi)，用Z的物質(zhì)的量的變化量為，則Z的物質(zhì)的量濃度的變化量為，由公式，故選D。答案選D。14、B【題目詳解】A.增加反應物的濃度可以加快反應速率，但是如果A為固態(tài)或液體物質(zhì)，加入A后對反應速率無影響，A不合題意；B.升高溫度，反應速率一定增加，B正確；C.減少C的物質(zhì)的量濃度，反應速率減小，C不合題意；D.增大壓強，只對有氣體參與的化學反應的速率有影響，題中物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故D不合題意；答案選B。15、C【解題分析】平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)cA、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變?yōu)檎担x項A正確；B、恒溫恒容下，再充入CO2氣體，平衡正向移動，H2濃度減小，選項B正確；C、溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應的正反應方向移動，選項C不正確；D、平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)c(CO2答案選C。16、D【解題分析】A．再充入2molA，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，故A錯誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C．如果增大壓強，平衡不一定右移，B的體積分數(shù)不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；D．再充入1molC，平衡向逆反應方向移動，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時C的濃度增大，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經(jīng)反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經(jīng)反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解題分析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應快慢的物理量是反應停止所用時間，反應停止所用時間越短反應速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應所用時間差別不大?！熬G色化學”的理念是原子經(jīng)濟性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應速率又符合“綠色化學”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！绢}目詳解】(1)盛裝雙氧水的化學儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質(zhì)量，反應停止所用時間縮短，反應速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學”要求原子經(jīng)濟性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。20、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實驗目的“乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學平衡的表達式書寫；(3)根