山東臨沂市第十九中學2024屆高二化學第一學期期中經(jīng)典模擬試題含解析

山東臨沂市第十九中學2024屆高二化學第一學期期中經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是A．鋼鐵船身嵌入鋅 B．鋼閘門與直流電源負極相連C．健身器材刷油漆 D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻2、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D3、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍 C．有H2生成 D．有O2生成4、在一定條件下的密閉容器中存在下列四個化學反應，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是()A．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)?Fe(SCN)3(aq)B．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)C．CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)D．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)5、下列說法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵6、恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強，待各組分的濃度保持恒定時，測得C的濃度為c2。則c1與c2的關系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷7、下列各組物質中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO8、在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6mol·L－1。下列說法中正確的是①該NaCl溶液顯酸性②該NaCl溶液顯中性③該NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤該NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤9、下列說法或表示方法正確的是()A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝1.9kJ·mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ10、用括號中的試劑除去各組中的雜質，不正確的是A．苯中的甲苯(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醛中的乙酸(NaOH)D．乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)11、下列各組物質中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO312、把lmolCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(△H＜0)。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是A．3min時，v正=v逆B．0-10mim內，用H2表示的反應速率為2.25mol·L·min-1C．該溫度下，反應達到平衡時，H2的轉化率為75%D．若升高溫度，則CO2的轉化率增大13、食品化學家研究得出，當豆油被加熱到油炸溫度時會產生如圖所示的高毒性物質，許多疾病都與這種有毒物質有關，如帕金森綜合征。下列關于該有毒物質的判斷不正確的是A．該物質可以發(fā)生加成反應 B．該物質的分子式為C8H15O2C．該物質的分子中含有三種官能團 D．該物質屬于烴的衍生物14、下列化學用語正確的是A．乙醇的結構簡式：C2H6OB．HF的電子式：C．丙烷分子的球棍模型為：D．N2的結構式：∶N≡N∶15、化工塑料PVC指的是（

）A．聚丙烯腈 B．聚丙烯 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯16、已知可分別通過如下兩個反應制取氫氣:（）a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8kJ·mol-1B．升高反應a的反應溫度，乙醇的轉化率減小C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，反應b吸收的能量更少17、25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是（）A．b點溶液的pH=7B．溶液的導電能力與離子種類和濃度有關C．a→c過程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)18、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液19、對合金的認識錯誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的20、在農業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．8721、下列判斷反應自發(fā)性的描述正確的是A．焓減少的反應一定可以自發(fā)進行 B．焓增加的反應可能自發(fā)進行C．熵增加的反應一定可以自發(fā)進行 D．熵減少的反應一定不能自發(fā)進行22、婷婷放學回家媽媽做了可口的飯菜，所做的飯菜有尖椒炒瘦肉、番茄雞蛋湯、花生油炒青菜和白米飯。下列說法正確的是()A．瘦肉富含淀粉 B．米飯富含蛋白質C．花生油富含纖維素 D．番茄富含維生素C二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質量比A大4，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，有關X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。26、（10分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴28、（14分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)①通過實驗A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過實驗__________(填實驗序號)，可探究出_______(填外部因素)的變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是__________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應的粒子最可能是________(填粒子符號)。29、（10分）氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達到平衡狀態(tài)的標志有______A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．氣體的總質量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內生成2molN2同時消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時間05min10min15min20min25min30minNO物質的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=____，最終達平衡時NO的轉化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應混合物各2mol，則此時反應___移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時容器中氣體的平均摩爾質量為____g·mol－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A.鋼鐵船身嵌入鋅，形成原電池，鋅作負極被氧化，鐵受保護，應用了犧牲陽極的陰極保護法，故A符合；B.鋼閘門與直流電源負極相連，應用了外加電流的陰極保護法，故B不符合；C.健身器材刷油漆，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故C不符合；D.車圈、車鈴鋼上鍍鉻，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故D不符合。故答案選A。2、B【題目詳解】A.反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質的量之比2:1，結合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。3、C【題目詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應不生成O2，D不符合題意。本題選C。4、A【題目詳解】一定條件下的密閉容器中，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響，即為減小壓強對化學反應速率沒有影響，說明該反應體系沒有氣體參與或生成，B、C、D反應體系均有氣體參與反應或生成，而A中無氣體參與或生成，故答案為A。5、C【解題分析】A.HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關，故A正確；B.H2O由于O原子的電負性強，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點和沸點升高，所以H2O的熔沸點高于H2S，故B正確；C.氫鍵是電負性較強的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中原子的電負性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯誤；D.乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力，故D正確；綜上所述，本題選C。【題目點撥】關于氫鍵，需要掌握以下幾點：

①氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強；

②分子間形成氫鍵會使物質的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；

③分子間氫鍵對物質的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；

④通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；

⑥氫鍵只影響分子晶體的物理性質。6、B【解題分析】恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強后，因為容器的體積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據(jù)平衡移動原理可知，不論平衡向哪個方向移動，也只能向著減弱這種改變的方向移動，所以待各組分的濃度保持恒定時，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點睛：有一種特殊情況要注意，如果整個平衡體系中只有一種反應物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應。7、D【解題分析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關系為解答的關鍵。8、A【解題分析】①氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故①錯誤；②氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故②正確；③在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③錯誤；④由③的分析可知，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，故④正確；⑤在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤錯誤。答案選A。9、D【題目詳解】A．硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A錯誤；B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol”可知金剛石總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，C錯誤；D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ/mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合生成2mol水，放出的熱量等于2mol×57.3kJ/mol＝114.6kJ，D正確；答案選D。10、A【題目詳解】A．苯也能萃取溴水中的溴，應該用酸性高錳酸鉀溶液，錯誤；B．CaO＋H2O=Ca(OH)2，故加入生石灰后蒸餾，得到無水乙醇，正確；C．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，乙醛不氫氧化鈉反應，正確；D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2，然后采用分液的方法分離，正確；答案選A。11、C【題目詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強，且這幾種酸都是其相應的最高價含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價越高其酸性越強，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強，且高溴酸和高碘酸都是強酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強，亞硫酸的酸性比碳酸的強，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C。【題目點撥】酸性強弱的比較，注意非金屬的非金屬性強弱決定其最高價含氧酸的酸性強弱，但不決定其低價含氧酸的酸性強弱。．12、C【題目詳解】A．3min時，交點后二氧化碳的濃度繼續(xù)減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應向正反應進行，未達平衡，正逆反應速率不相等，故A錯誤；B．0-10mim內，從反應開始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L?min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．該溫度下，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，列三段式：反應達到平衡時，H2的轉化率==75%，故C正確；D．根據(jù)C項三段式數(shù)據(jù)，原溫度下CO2的平衡轉化率==75%，因正反應放熱，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO2的平衡轉化率減小，故D錯誤；答案選C。13、B【題目詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應，故A不選；B.該物質的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。14、C【解題分析】A．乙醇的結構簡式中要體現(xiàn)官能團；

B．氟化氫是共價化合物；

C．碳原子半徑大于H原子，球棍模型能夠體現(xiàn)出丙烷的空間結構；

D．氮氣分子中氮氮原子間存在共價三鍵?！绢}目詳解】A．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；

B．氟化氫的電子式為，故B錯誤；

C．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，三個碳原子在一條鏈上，球棍模型為：，故C正確；

D．氮氣分子中氮氮原子間存在共價三鍵，其結構簡式為N≡N，故D錯誤。

故選C?！绢}目點撥】本題考查了化學用語，根據(jù)結構簡式、核外電子排布式、電子式的書寫規(guī)則書寫即可，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。15、C【題目詳解】A.化工塑料AC指的是聚丙烯腈，故A錯誤；B.化工塑料PP指的是聚丙烯塑料，故B錯誤；C.化工塑料PVC指的是聚氯乙烯塑料，故C正確；D.化工塑料PE指的是聚乙烯塑料，故D錯誤；故選C。16、D【題目詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；B.反應a吸熱，升高a的反應溫度，平衡正向移動，乙醇的轉化率增大，故B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律b－2a得：2H2(g)

＋

O2(g)

＝

2H2O(g)

ΔH

＝

－485.6kJ·mol－1，故C錯誤；D.根據(jù)熱化學方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，反應b吸收的能量更少,故D正確；正確答案是D。17、A【題目詳解】A．由題可知，b點為恰好反應點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項錯誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導電能力不同；同種離子，濃度不同，導電能力也不同，B項正確；C．a到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；答案選：A。18、D【題目詳解】A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質均反應，產生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產生白色沉淀、無現(xiàn)象、產生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！绢}目點撥】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質。19、A【分析】本題考查合金與合金的性質，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬?！绢}目詳解】A、合金是一種混合物，選項A錯誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項D正確；答案選A?！绢}目點撥】本考點主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質，即合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點基礎性強，比較好把握。20、A【題目詳解】原子結構中，元素符號左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)。即符號中的27指的是質子數(shù)；答案選A?！绢}目點撥】本題考查元素符號角標的含義，元素符號左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，右上角為微粒所帶的電荷數(shù)，右下角為微粒的原子數(shù)目。21、B【題目詳解】A.根據(jù)△H-TS<0可知，焓減少的反應可能自發(fā)進行，故A錯誤；B.根據(jù)△H-TS<0可知，焓增加的反應在高溫下可能自發(fā)進行，故B正確；C.根據(jù)△H-TS<0可知，熵增加的反應在高溫下可能自發(fā)進行，故C錯誤；D.根據(jù)△H-TS<0可知，熵減少的反應可能自發(fā)進行，故D錯誤；故答案：B。22、D【解題分析】A、瘦肉中含有蛋白質和油脂等，故A錯誤；B、米飯中富含淀粉等糖類，故B錯誤；C、花生油富含油脂，故C錯誤；D、番茄中富含維生素C，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質量比A大4，為78，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【題目詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12，而實際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實驗說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質；(4)若一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2<b<a，就可以確認一水合氨是弱電解質。26、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解題分析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗證的氣體是CO2。27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。28、濃度1293B、C溫度3其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大8.3×10－4mol·L－1·s－1催化作用Mn2＋【題目詳解】(1)依題可知，通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，則據(jù)控制變量法可知，只改變H2C2O4溶液的濃度，其他條件不變，故A、B中溫度和溶液的總體積應相同，即T1=293，而根據(jù)A組實驗知溶液總體積為6mL，所以V=1；對照實驗B、C可知，其只改變了實驗的溫度，其他條件都相同，所以通過實驗B、C可探究出溫度變